Question

常溫下向100mL0.1mol?L^-1HA溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1KOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計），已知X點溶液呈中性．下列說法中，不正確的是（　�。�

• A、HA為一元弱酸
• B、X點溶液的溫度高于Y點
• C、X點水的電離程度大于Y點水的電離程度
• D、Y點對應點的溶液中c（K⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：

分析：A．根據(jù)圖示可知，0.1mol?L^-1HA溶液的pH=2，說明溶液中 HA在溶液中部分電離；
B．X點為中性，則混合液的pH=7，而Y點加入100mL氫氧化鉀，溶液體積增大，溫度減��；
C．X點為中性，此時水正常電離，而Y點氫氧化鉀過量，溶液顯示堿性，抑制了水的電離；
D．Y點HA與氫氧化鉀恰好反應生成KA，A^-部分水解，溶液顯示堿性．

解答： 解：A．HA若是強酸，則0.1mol?L^-1HA溶液的pH=1，而圖象中溶液的pH=2，則HA部分電離，則HA為一元弱酸，故A正確；
B．X點溶液為中性，此時溶液基本完全中和，溫度較高，而Y點加入100mL氫氧化鉀溶液后，溶液體積增大，溫度降低，所以X點溫度大于Y，故B正確；
C．X點時混合液為中性，此時水正常電離，而Y點加入100mL氫氧化鉀溶液后，氫氧化鉀過量，氫氧根離子抑制了水的電離，所以X點水的電離程度大于Y點，故C正確；
D．Y點加入100mL氫氧化鉀溶液后，氫氧根離子濃度大于0.05mol/L，而A^-部分水解，溶液中A^-部分水解的濃度小于0.05mol/L，則溶液中離子濃度大小為：c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-），故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，明確鹽的水解原理及其應用方法，正確分析圖象曲線變化為解答關鍵．