在不同溫度下，水溶液中c（H⁺）與c（OH^-）有如圖所示關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）在 5L密閉容器中進(jìn)行，30秒后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率v（x）（表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）為（　　）

（1）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶液．向其中加入少量酸或堿時(shí)，溶液的酸堿性變化不大．現(xiàn)將0.04mol?L^-1HA溶液和0.02mol?L^-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液．
①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（CN^-）c（Na⁺）（選填“＞”、“＜”或“=”）；你得出該結(jié)論的依據(jù)是．
②若HA為CH₃COOH，該溶液顯酸性．溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是．
（2）25℃時(shí)，2.0×10^-3mol?L^-1HF溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略溶液體積變化）得到的（HF）、c（F^-）與溶液pH的變化關(guān)系如圖．若將4.0×10^-4mol?L^-1CaCl₂溶液與4.0×10^-3mol?L^-1HF溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH=4（忽略調(diào)節(jié)時(shí)混合液體積的變化），通過列式計(jì)算說明是否有CaF₂沉淀析出．[已知K_sp（CaF₂）：1.5×10-¹⁰]．

下列反應(yīng)中，濃硝酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（　�。�
①濃硝酸中滴入石蕊試液并微熱　
②氧化亞鐵與濃硝酸反應(yīng)
③氫氧化鋁與濃硝酸反應(yīng)　
④碳與濃硝酸．

下列說法正確的是（　�。�

向硝酸鈉溶液中加入銅粉不發(fā)生反應(yīng)，若加入某種鹽，則銅粉可以逐漸溶解，符合此條件的是（　�。�

某科研小組為治理SO₂對(duì)大氣的污染，利用煙氣中的SO₂為原料制取硫酸．
（1）利用原電池原理，用SO₂、O₂和H₂O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．請(qǐng)寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式．
（2）利用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂制得NaHSO₃溶液．
①常溫時(shí)吸收液吸收SO₂的過程中，pH隨n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）變化關(guān)系如下表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是
A．NaHSO₃溶液中c（H⁺）＜c（OH^-）
B．Na₂SO₃溶液中c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
D．當(dāng)n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）=1：1時(shí)，c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）
②然后電解該NaHSO₃溶液可制得硫酸．電解原理示意圖如下圖所示．請(qǐng)寫出開始時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式．

下列與生活相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中，錯(cuò)誤的是（　�。�

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是（　�。�