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科目： 來源： 題型：

已知X，Y聲是元素周期表中前20號元素：|x-y|=3，X，Y能形成化合物M，下列說法正確的是（　�。�
A、若X和Y處于同一周期，則X的原子半徑肯定小于Y的原子半徑
B、若X和Y處于不同的周期，則M溶于水所得溶液肯定呈堿性
C、若M屬于共價化合物，則該分子中原子個數(shù)比可能為1：2
D、若M屬于離子化合物，則該化合物中只存在離子鍵

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科目： 來源： 題型：

已知x、y、z、w為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，已知x+與Ne原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，z原子的m層電子數(shù)是k層電子數(shù)的三倍，x、y、z三種元素的最高價對應(yīng)的水化物兩兩之間能夠發(fā)生反應(yīng)．
（1）比較z、w兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性．
（2）寫出x、y兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．

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科目： 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是（　�。�
A、向飽和Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
B、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
C、1 L 2 mol?L-1的FeBr2溶液中通入2.5 mol Cl2：4Fe2++6Br-+5Cl2═10Cl-+4Fe3++3Br2
D、在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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科目： 來源： 題型：

下列實(shí)驗現(xiàn)象對應(yīng)的反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A、向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl-
B、切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗4Na+O2=2Na2O
C、Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
D、向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行Cl2、NH3的制備及性質(zhì)檢驗等實(shí)驗的流程和部分裝置如圖：
①利用A、G裝置設(shè)計一個簡單的實(shí)驗驗證Cl2、Fe3+、I2的氧化性強(qiáng)弱為Cl2＞Fe3+＞I2（實(shí)驗中不斷地小心振蕩G裝置中的試管）．請寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
，試劑M為
 
溶液，證明氧化性為Cl2＞Fe3+＞I2的實(shí)驗現(xiàn)象是
 
．
②已知3Cl2+2NH3═6HCl+N2，當(dāng)D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后，關(guān)閉a、c打開b，D中的現(xiàn)象為
 
，反應(yīng)一段時間后，關(guān)閉b打開c，觀察到的現(xiàn)象為
 
．

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下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3
B、硝酸銀溶液與食鹽水的反應(yīng)：Ag++Cl-═AgCl↓
C、鋅與鹽酸的反應(yīng)：Zn+2H++2Cl-═Zn2++2Cl-+H2↑
D、氧化銅與稀硫酸的反應(yīng)：CuO+2H++SO42-═CuSO4+H2O

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科目： 來源： 題型：

請寫出實(shí)驗室制備CO2的化學(xué)方程式：
 
其離子方程式為：
 
．

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NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、1.0LPH=1的H2SO4溶液中所含H+數(shù)為0.2 NA
B、26g（聚乙炔）所含碳碳雙鍵數(shù)為2 NA
C、1moAl13-團(tuán)簇離子的最外層電子總數(shù)為40 NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO、CO2混合氣體中所含碳原子數(shù)為2 NA

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科目： 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　　）
A、物質(zhì)的量是可以把物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個基本物理量
B、摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一
C、1mol任何微觀粒子的質(zhì)量以克為單位，數(shù)值上等于該粒子的相對原子（分子）質(zhì)量
D、含有6.02×1023個粒子的任何微觀粒子集體計量為1摩爾

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科目： 來源： 題型：

磷元素有多種化合價（-3、0、+1、+3、+5）．次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問題：
（1）H3PO2是一元弱酸，寫出其電離方程式：
 

（2）H3PO2可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀．
①H3PO2中，磷元素的化合價為
 

②利用（H3PO2）進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為：
 

③寫出H3PO2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：
 

（3）將白磷（P4）與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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