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科目： 來源： 題型：

amol H2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為（　�。�
A、（
a
4b
）mol-1
B、（
b
a
）mol-1
C、（
a
b
）mol-1
D、（
b
4a
）mol-1

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科目： 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol NaHSO4晶體中離子總數(shù)為2NA
B、4.4 g 14CO2含中子數(shù)為2.4NA
C、0.1 L 3 mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3NA
D、1 mol Fe在氧氣中充分燃燒失去的電子數(shù)為3NA

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科目： 來源： 題型：

決定一定物質的量的氣體體積大小的主要因素有（　　）
A、氣體分子的直徑
B、氣體分子的數(shù)目
C、氣體分子間距離
D、氣體分子的相對分子質量

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科目： 來源： 題型：

關于O2與O3氣體，下列比值一定為2：3的是（　�。�
A、若溫度和壓強相同，兩種氣體的密度之比
B、當兩種氣體所占體積相同，所含氧原子數(shù)之比
C、若兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質子數(shù)之比
D、若兩種氣體的質量相同，兩種氣體的分子數(shù)之比

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科目： 來源： 題型：

焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進行如下實驗：
實驗一　焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖1裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）制取Na2S2O5．裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為Na2SO3+SO2═Na2S2O5．

（1）a儀器的名稱為：
 
，實驗前要進行
 
．裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為
 
．
（2）濃硫酸
 
（能或不能）用稀硫酸代替，原因是
 
．
（3）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是
 
．
（4）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用如圖2的最合理裝置（夾持儀器已略去）為
 
（填序號）．
實驗二　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：

（已知：滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為
 
g?L-1．
②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結果
 
（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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科目： 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1 mol H2O的質量為18 g/mol
B、CH4的摩爾質量為16 g
C、3.01×1023個SO2分子的質量為32 g
D、2mol NaOH溶于1 L水中配成溶液的濃度為2 mol?L-1

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科目： 來源： 題型：

與8g SO3中氧原子數(shù)相同的是（　�。�
A、9.8g  H2SO4
B、6.6g CO2
C、6.4g  SO2
D、6.72L CO（常溫、常壓）

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科目： 來源： 題型：

下列敘述錯誤的是（　�。�
A、標準狀況下，5LCH4氣體與5LNH3氣體的原子個數(shù)之比為5：4
B、常溫常壓下，11.2LO3中所含氧原子個數(shù)大于1.5×6.02×1023個
C、同溫、同壓下，相同體積的N2和CO氣體具有相同的分子數(shù)和相同的密度
D、同溫、同壓下，等質量的一氧化碳和二氧化碳的密度比為7：11

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科目： 來源： 題型：

相同條件下，H2、N2兩種氣體按體積比為2：1的比例混合，所得混合氣體中N2質量為1.4g，問：
（1）該混合氣體的總質量為
 

（2）該混合氣體在標準狀況下的體積為
 

（3）該混合氣體的平均分子量
 
（保留一位小數(shù)）

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科目： 來源： 題型：

某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3組成，已知Na、Mg、Al三元素的質量之比為23：16：9，則NaCl、MgCl2和AlCl3物質的量之比為
 
，含1.00mol Cl-的該混合物的質量為
 
g．

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同步練習冊答案