常溫下，向20mL 0.1moL/L CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法不正確的是（　�。�

圖1是中學(xué)化學(xué)的一個重要定量實驗過程示意圖，回答下列問題：

（1）該實驗中的一處錯誤是．
（2）該實驗中，能較精確確定液體體積的兩種玻璃儀器是、．
（3）操作過程中多次用到玻璃棒，請分別說明它們在實驗中的作用：操作②中、操作③中．
（4）不規(guī)范的實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果出現(xiàn)誤差，分析下列操作對實驗結(jié)果的影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
a．在第②步操作中，有少量液體濺出燒杯外：．
b．在第③步操作中，容量瓶內(nèi)本來有少量水：．
c．在第⑤步操作中，若俯視刻度線：．
d．在第⑥步操作中，經(jīng)振蕩、搖均、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線：．
（5）若操作全部正確，最后所得的溶液應(yīng)存放在試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽，請?zhí)顚憳?biāo)簽上的內(nèi)容（如圖2）．

常溫下，將Cl₂緩慢通入一定量的水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1mol?L^-1的氫氧化鈉溶液，整個過程中pH（　　）

為測定某H₂C₂O₄溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為c mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．滴定原理為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
（1）滴定時，KMnO₄溶液應(yīng)裝在 （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）中，達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象為．
（2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，C處的刻度為22，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為mL，此時滴定管中液體的體積   mL．
（3）為了減小實驗誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實驗，假設(shè)每次所取H₂C₂O₄溶液體積均為VmL，三次實驗結(jié)果記錄如下：

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗KMnO4溶液體積/mL	26.22	25.35	25.30

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗KMnO₄溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是
A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO₄溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
C．第一次滴定盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，后兩次均用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗．
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗，
E．滴加KMnO₄溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算H₂C₂O₄的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（不必化簡）：C=．

氮氧化物對人類的生產(chǎn)和生活有很重要的影響．現(xiàn)某活動小組利用如圖1裝置驗證NO的還原性并研究氮氧化合物的處理方法．（裝置氣密性已檢查完畢）

（1）測定NO的體積并驗證NO的還原性．
①向廣口瓶中通入NO前，需向廣口瓶中注水，寫出注水的主要操作：；
②從導(dǎo)管a通入一定量的NO，并記錄滴定管液面變化的示數(shù)為VmL（V＜50mL，氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．若讀數(shù)時滴定管中液面高于廣口瓶中液面，則所得NO的體積（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③在停止通入NO后關(guān)閉K₁、K₃；打開K₂，然后從導(dǎo)管b緩緩?fù)ㄈ隣₂，可觀察到的現(xiàn)象是．繼續(xù)通入O₂，打開K₃，并及時調(diào)整滴定管液面與廣口瓶中液面相平，直到廣口瓶中剛好充滿液體．此時所得溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L，（假設(shè)液體不擴散）
（2）探究氮氧化物的處理方法．
①實驗室常用NaOH溶液吸收NO₂和NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O，當(dāng)同溫、同壓下2LNO與0.6LO₂混合被NaOH溶液充分吸收時，所得溶液中NaNO₃和NaNO₂的物質(zhì)的量之比為．
②工業(yè)上可利用電解法消除工業(yè)廢氣中含有的NO₂．用NO₂為原料可制新型綠色消化劑N₂O₅，先將NO₂轉(zhuǎn)化為N₂O₄，然后采用電解法制備N₂O₅，裝置如圖2所示，電解池中生成N₂O₅的電極反應(yīng)式為．工作一段時間后，硝酸水溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變）

下列各組物質(zhì)中，前一種是化合物，后一種是混合物的是（　�。�

（1）同溫、同壓下等質(zhì)量的SO₂氣體和CO₂氣體，體積之比
原子數(shù)目之比為   密度比為   氧元素的質(zhì)量比為
（2）某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO₂，在標(biāo)準(zhǔn)狀下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為，R的相對原子質(zhì)量為
（3）200mL、2.0mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液中含Al³⁺的物質(zhì)的量為從中取出10mL，將這10mL溶液用水稀釋到50mL，所得溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為
（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，w L氮氣含有x個N₂分子，則阿伏加德羅常數(shù)為（用W X表示）
（5）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 a L HCl （g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為b g?cm^-3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是．

某溶液中可能含有H⁺，NH₄⁺，Mg²⁺，F(xiàn)e³⁺，Cl^-，Al³⁺，SO₄^2-等離子，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的溶液中NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示：（已知：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃，且Fe（OH）₃難溶于水；NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O）
（1）由此可知，該溶液中肯定含有的離子是，且各離子的物質(zhì)的量之比為．
（2）肯定不含的陽離子是．

用惰性電極電解500mLCu（NO₃）₂溶液一段時間后，停止電解，向所得溶液中加入0.1molCu（OH）₂，恰好完全反應(yīng)時，溶液濃度剛好回復(fù)至電解前．則下列說法不正確的是（　�。�

一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），達(dá)到平衡時，C的濃度為ω mol/L．若維持容器體積和溫度不變，改由下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時，C的濃度仍為ω mol/L的是（　�。�