X、Y、Z、W、T是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)
Y	一種核素質(zhì)量數(shù)為27，中子數(shù)為14
Z	單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于光電信息領(lǐng)域
W	與Y同周期，在該周期主族元素中第一電離能最大
T	一種氧化物是生產(chǎn)防銹漆的原料

（1）Y在元素周期表中的位置是，T基態(tài)原子的核外電子排布式為．
（2）X的電負(fù)性比Z（填“大”或“小”），X的一種氫化物X₂H₂分子中σ和π鍵的數(shù)目比為
（3）Z的最高價氧化物的熔點比干冰高的原因是；電解W的飽和鈉鹽（NaW）溶液的離子方程式為．
（4）Y的單質(zhì)在高溫下能與T的一種磁性氧化物反應(yīng)，其化學(xué)方程式為．
（5）已知：①X₂（g）+2O₂（g）=X₂O₄（1）△H=-19.5kJ?mol^-1
②X₂H₄（I）+O₂（g）=X₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.2kJ?mol-1
則液態(tài)X₂H₄和液態(tài)X₂O₄反應(yīng)生成氣態(tài)X₂和氣態(tài)H₂O的熱化化學(xué)方程式為．

有A、B、C、D、E五種元素，它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18；A原子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一．
（1）試推斷它們各是什么元素，寫出它們的元素符號：
A、B、C、D、E、
（2）寫出A、C、D形成的化合物與A、D、E形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式．

A、B、C、D、E是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A與C、B與E分別同主族．B、E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C之和的2倍．C、D、E三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)．請回答：
（1）元素B的名稱為，E在元素周期表中的位置為．
（2）寫出B、C兩元素所形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式，該化合物中存在的化學(xué)鍵有（選填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”）．
（3）C、D兩種元素對應(yīng)的最高價氧化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（4）下列選項中，可以驗證B、E兩種元素非金屬性強弱的是（填序號）．
①比較兩種元素常見單質(zhì)的熔點
②比較兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
③比較兩種元素對應(yīng)氫化物的水溶液的酸性．

現(xiàn)在A，B，C，D，E，F(xiàn)，G七種前四周期的元素，其質(zhì)子數(shù)依次增大．其中A是原子半徑最小的元素，A與B構(gòu)成的分子有10電子，14電子，18電子等，B的一種單質(zhì)可作為高溫濕潤劑，D是地殼中含量最多的元素，E元素所形成的某種鹽在生活中常用于殺菌，消毒或漂白，F(xiàn)為金屬元素．其常見氧化物只有二種，其中一種為紅色，G是F的后一種元素．請回答下列問題：
（1）用元素符號表示C，D的第一電離能由大到小的順序為．
（2）寫出紅色氧化物中F離子的M層電子排布式．F單質(zhì)的晶體為面心立方結(jié)構(gòu)，F(xiàn)單質(zhì)的1個晶胞中含個F原子．
（3）從A，B，C，D，E中選擇元素組成符合下列條件的物質(zhì)：①呈三角錐形，且分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的電子式為．
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且相對分子質(zhì)量最小的分子，其中心原子的雜化類型為，分子的空間結(jié)構(gòu)為．
（4）由A，B，C構(gòu)成的一個分子中含14個電子，2個α鍵和2個π鍵，該分子的結(jié)構(gòu)式為．
（5）G的硫酸鹽溶液和F的硫酸鹽溶液類似，加入過量氨水先產(chǎn)生沉淀后，又溶解，且形成[G（NH₃）₄]²⁺離子，不考慮空間構(gòu)型，鈣離子的結(jié)構(gòu)用示意圖表示為．

元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子．元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍．
（1）在Y的氫化物（H₂Y）分子中，Y原子軌道的雜化類型是．
（2）Y與Z可形成YZ₄^2-
①YZ₄^2-的空間構(gòu)型為（用文字描述）．
②寫出一種與YZ₄^2-互為等電子體的分子的化學(xué)式：．
（3）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X（NH₃）₄]Cl₂，1mol該配合物中含有配位鍵的數(shù)目為．

X、Y、Z、L、M是元素周期表前四周期中的常見元素，相關(guān)信息如下表：請回答下列問題：

元素	相關(guān)信息
X	該元素的一種核素?zé)o中子
Y	單質(zhì)在氧氣中燃燒產(chǎn)物是造成酸雨的罪魁禍?zhǔn)字��?/TD>
Z	原子最外層有3個未成對電子，次外層只有一對成對電子
L	與Y同周期，比Y原子半徑小
M	+3價離子3d能級為半充滿

（1）X的一種氧化物可用于實驗室制O₂，其化學(xué)反應(yīng)方程式為；
（2）M基態(tài)原子價電子排布式為；元素Z形成的單質(zhì)分子中含有的π鍵與σ鍵數(shù)目之比為；
（3）Z、X兩元素按原子數(shù)目比為1：2和1：3構(gòu)成分子A和B，則A的結(jié)構(gòu)式為；B的電子式為．
（4）比較Y與L氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示）；
（5）L的最高價氧化物為無色液體，當(dāng)0.5mol該物質(zhì)與一定量的水混合得到一種稀溶液時，放出Q KJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

A、B、C、D、E、F、G是七種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、E及D、G分別是同一主族元素，A、G兩元素的質(zhì)子數(shù)之和比D、E兩元素的質(zhì)子數(shù)之和少2，G元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的

3

4

．又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．請用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）G元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）B、C、D的氫化物穩(wěn)定性順序為；
（3）一定量的 E₂D₂與BD₂反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與足量的0.8mol稀鹽酸溶液完全反應(yīng)，并收集到0.25mol氣體，則該固體物質(zhì)的組成為，物質(zhì)的量分別為．
（4）已知由F、G二種元素組成的化合物與水反應(yīng)既有沉淀又有氣體生成，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）A、D、G間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價雙原子陰離子，甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為．

T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增．
已知：①W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等；
③X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；
④Z的基態(tài)原子價電子排布為ns²npⁿ⁺²；
⑤在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最�。�
⑥R的單質(zhì)常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子；
（1）元素Y的原子核外共有種不同運動狀態(tài)的電子，有種不同能級的電子．
（2）X、Y、Z三種元素的電負(fù)性由高到低的排列次序依次為（寫元素符號）．
（3）W的基態(tài)原子的外圍電子排布式為．
（4）T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見的有害氣體，它的分子式為XT₂Z，分子空間構(gòu)型為平面三角形，1molM分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為．
（5）基態(tài)Z原子的電子排布圖為；
（6）上述七種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是，（填寫化學(xué)式）堿性最強的是；（填寫電子式）
（7）X、T形成的X₆T₆中的鍵角約是．

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素陽離子的原子核外沒有電子，B是空氣中含量最多的元素；C元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍；C與D可形成兩種常見的離子化合物；工業(yè)上常用電解C與E的化合物來制備E單質(zhì)．
（1）畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．C、D、E的簡單離子半徑由小到大的順序（ 用離子符號表示）．
（2）工業(yè)上常用A和B的單質(zhì)合成一種常見氣體，該氣體的電子式．檢驗該氣體的常用方法是．
（3）D₂C₂與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式是，D₂C₂與CuSO₄溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是．
（4）A、B、C三種元素可組成一種常見離子化合物，其水溶液呈酸性，該溶液中離子濃度由大到小的順序是．

如圖是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問題（凡涉及的物質(zhì)均用化學(xué)式表示）：
（1）a的氫化物的分子構(gòu)型為；d在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為，中心原子的雜化形式為．
（2）b、d、e三種元素的氫化物中的沸點最高的是，原因是．
（3）將g的無水硫酸鹽溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因為生成了一種呈藍(lán)色的配合離子，請寫出生成此配合離子的離子方程式：．該配位體被另外2個相同的配位體代替后有2種不同的結(jié)構(gòu)，此配合離子空間構(gòu)型為．（填“平面正方形”或“正四面體形”）
（4）f（NH₃）₅BrSO₄可形成兩種配合物，已知f³⁺的配位數(shù)是6，為確定f的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對兩種配合物進(jìn)行如下實驗：在第一種配合物的溶液中加BaCl₂溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入BaCl₂溶液時，無明顯現(xiàn)象．則第二種配合物的化學(xué)式為，該配合物的配體是、．