下列有關的計算分析不正確的是（　　）

下列敘述錯誤的是（　�。�

A	B	C	D
閃電時會發(fā)生反應： N2+O2  放電  .   2NO	利用丁達爾效應證明燒杯中的分散系是膠體	蔗糖中加入濃硫酸攪拌后變黑，因為濃硫酸有吸水性	加熱時熔化的鋁不滴落，證明Al2O3的熔點比Al高

銅金合金用途廣泛，而且Cu的化合物在科學研究和工業(yè)生產中具有許多用途，如CuSO₄溶液常用作電解液、電鍍液等．金穩(wěn)定性強，常作為首飾．請回答以下問題：
（1）CuSO₄可由金屬銅與濃硫酸反應制備，該反應的化學方程式為；
（2）CuSO₄粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，其原因是；SO₄^2-中S原子的雜化軌道類型是；
（3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為；一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數量之比為；該晶體中，原子之間的作用力是；若該晶體的晶胞邊長為a nm，則合金的密度為g/cm³（N_A約為6.02×10²³，請寫出計算過程）
（4）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構為CaF₂的結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為．

向1.0mol/L的甲溶液中逐滴加入1.0mol/L的乙溶液至過量，產生Al（OH）₃沉淀的質量（用y軸表示）與所加入乙溶液的體積（用x軸表示）的關系如圖所示．符合圖中關系的是下列各組溶液中的（　　）

	A	B	C	D
甲	AlCl3	NaOH	NaAlO2	AlCl3
乙	NaOH	AlCl3	HCl	NH3?H2O

化學與生活、社會密切相關，下列說法正確的是（　�。�

Na₂SiO₃中硅是價，其用途是，能與哪些物質反應？

元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題：

（1）若①～⑩分別代表十種常見元素，則⑩代表的元素是常見元素周期表中處于第周期，第族，⑨的基態(tài)原子價電子排布式為．
（2）⑤、⑥、⑦、⑩四種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最大的是（填化學式），單質熔點最高的是（填單質名稱）．⑨的單質具有良好的導電性，是因為其晶體中存在．

某有機物A的相對分子質量是乙烷的2倍，取有機物A 6g完全燃燒后，生成8.8g CO₂和3.6g 水，此化合物即可與金屬鈉反應，又可與氫氧化鈉和碳酸鈉溶液反應，計算該有機物的化學式，寫出結構簡式．

在Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O反應中（　　）

金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染．六價鉻比三價鉻毒性高，更易被人體吸收且在體內蓄積．
（1）工業(yè)上處理酸性含Cr₂O₇^2-廢水的方法如下：
①向含Cr₂O₇^2-的酸性廢水中加入FeSO₄溶液，使Cr₂O₇^2-全部轉化為Cr³⁺．寫出該反應的離子方程式：．
②調節(jié)溶液的pH，使Cr³⁺完全沉淀．實驗室粗略測定溶液pH的方法為；25℃，若調節(jié)溶液的pH=8，則溶液中殘余Cr³⁺的物質的量濃度為mol/L．（已知25℃時，Ksp[Cr（OH）₃]=6.3×10^-31）
（2）鉻元素總濃度的測定：準確移取25.00mL含Cr₂O₇^2-和Cr³⁺的酸性廢水，向其中加入足量的（NH₄）₂S₂O₈溶液將Cr³⁺氧化成Cr₂O₇^2-，煮沸除去過量的（NH₄）₂S₂O₈；向上述溶液中加入過量的KI溶液，充分反應后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0.015mol/L的Na₂S₂O₃標準溶液，終點時消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL．
計算廢水中鉻元素總濃度（單位：mg?L^-1，寫出計算過程）．
已知測定過程中發(fā)生的反應如下：
①2Cr³⁺+3S₂O₈^2-+7H₂O═Cr₂O₇^2-+6SO₄^2-+14H⁺
②Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O
③I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．