X、Y、Z、W為四種短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6．下列說法正確的是（　�。�

TK時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl₂，反應(yīng)COCl₂（g）?Cl₂（g）+CO（g），經(jīng)過一段時間后達(dá)
到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t/s	0	2	4	6	8
n（Cl2）/mol	0	0.30	0.39	0.40	0.40

下列說法正確的是 （　�。�

下列有關(guān)原電池的說法中正確的是（　�。�

鑭系元素的水合氯化物L(fēng)nCl₃?nH₂O，加熱脫水時易發(fā)生分解，為了制無水LnCl₃，可采用的措施是（　�。�

汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣是保護(hù)環(huán)境的首要任務(wù)．
（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一． t℃時，向 2L密閉容器中充入3mol N₂和4mol O₂，在10min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時容器中NO的物質(zhì)的量濃度是2mol．L^-1．
①10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ（NO）=；在t℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．
②反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中，容器中下列各項發(fā)生變化的是（填序號）．
a．混合氣體的密度　　　　　        
b．混合氣體NO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
c．混合氣體平均摩爾質(zhì)量　　　 　　 
d．N₂的轉(zhuǎn)化率
（2）H₂或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的．
已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1
則H₂（g）與NO（g）反應(yīng)生成N₂（g）和H₂O（l）的熱化學(xué)方程式是．
（3）當(dāng)質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．如圖表示在其他條件不變時，反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）中NO的濃度[c（NO）]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線．
①該反應(yīng)的△H0（填“＞”或“＜”）．
②該反應(yīng)在（填：高溫下、低溫下、任何溫度下）自發(fā)．
③若催化劑的表面積S₁＞S₂，在右圖中畫出c（NO）在T₁、S₂條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線．

下列物質(zhì)的用途與其化學(xué)性質(zhì)相關(guān)的是（　�。�

將0.2mol?L^-1的偏鋁酸鈉溶液和0.4mol?L^-1的鹽酸等體積混合，混合液中離子濃度由大到小的順序是（　　）

甲、乙兩個實驗小組分別進(jìn)行“測定Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃含量”的實驗．
（1）甲組：沉淀分析法：把一定量的混合物溶解后加入過量CaCl₂，然后將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量．確定CaCl₂溶液是否過量的方法是洗滌沉淀并判斷沉淀是否洗凈的操作是．
（2）乙組：氣體分析法：把一定量的混合物與足量鹽酸反應(yīng)后，用如圖裝置測定產(chǎn)生的CO₂氣體的體積，為減小CO₂的溶解，B中溶液應(yīng)是，選用該溶液后實驗結(jié)果還是不準(zhǔn)確，原因是．
（3）請你設(shè)計一個與甲、乙兩組操作不同的實驗方案，測定混合物中Na₂CO₃的含量．
方法：；試劑：．用到的玻璃儀器：（至少2件）．

已知M和R是兩種常見的金屬單質(zhì)，其中M為紅色．它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，Q為藍(lán)色沉淀．

請根據(jù)上述框圖回答有關(guān)問題：
（1）元素R位于周期表中的第周期族．
（2）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是（填序號）．
（3）反應(yīng)⑥對應(yīng)的離子方程式：．
（4）今有一包M和R混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4mol?L^-1的FeCl₃溶液（其它用品略），某合作學(xué)習(xí)小組同學(xué)的實驗結(jié)果如下（假定反應(yīng)前后溶液體積不變）：

組別	①	②	③	④
V[FeCl3（aq）]/mL	100	100	100	100
混合粉末質(zhì)量/g	6	13.2	24	36
反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g	0	1.28	12.8	24.8

由②組數(shù)據(jù)計算可知，原混合粉末中n（R）：n（M）=；第①組溶液反應(yīng)后，溶液中c（Fe³⁺）=mol?L^-1．

（1）常溫下，某同學(xué)將稀鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：

實驗編號	氨水物質(zhì)的量 濃度（mol?L-1）	鹽酸物質(zhì)的量 濃度（mol?L-1）	混合溶 液pH
①	0.1	0.1	pH=5
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＞7

請回答：從第①組情況分析，該組所得混合溶液中由水電離出的c（H⁺）=mol?L^-1；從第②組情況表明，c0.2mol?L^-1（填“＞”“＜”或“=”）；
從第③組情況分析可知，混合溶液中c（NH₄⁺）c（NH₃?H₂O）（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）寫出以下四組溶液NH₄⁺濃度由大到小的順序（填選項編號）．
A.0.1mol?L^-1NH₄Cl
B.0.1mol?L^-1NH₄Cl和0.1mol?L^-1NH₃?H₂O
C.0.1mol?L^-1NH₃?H₂O
D.0.1mol?L^-1NH₄Cl和0.1mol?L^-1HCl
（3）在25℃下，將amol?L^-1的NaCN溶液與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測得溶液pH=7，則a0.01（填“＞”“＜”或“=”）；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=．