石油通過(guò)裂化和裂解可以得到乙烯，乙烯的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平．下圖是由乙烯為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．

據(jù)此回答下列問(wèn)題．
（1）寫出乙烯的一種用途，指出乙烯→B的反應(yīng)類型（選填取代反應(yīng)或加成反應(yīng)）．
（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）寫出X和新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）寫出B+C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式．

化學(xué)-選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
已知有機(jī)物A～I(xiàn)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

①A與D、B與E、I與F互為同分異構(gòu)體．
②加熱條件下新制Cu（OH）₂懸濁液分別加入到有機(jī)物I、F中，I中無(wú)明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中變磚紅色．
③C的最簡(jiǎn)式與乙炔相同，且相對(duì)分子質(zhì)量為104．
④B的一種同分異構(gòu)體與FeCl₃發(fā)生顯色反應(yīng)．
根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）C E中含有的官能團(tuán)名稱分別為，
（2）H 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）反應(yīng)①～⑨中屬于取代反應(yīng)的是．
（4）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式．
（5）寫出F與新制Cu（OH）₂懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（6）苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基且能與NaOH溶液反應(yīng)，但不與FeCl₃發(fā)生顯色反應(yīng)的G的同分異構(gòu)體有種．

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：
課題：用氣體摩爾體積測(cè)定裝置（如圖所示）測(cè)定常溫下1mol二氧化碳的體積．
提供試劑：碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、鹽酸、硫酸溶液、飽和碳酸氫鈉溶液、飽和碳酸鈉溶液、水．
（1）20℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置測(cè)定1mol CO₂的體積．在①中加入1.06g碳酸鹽，塞好膠塞，用針筒抽氣使②中導(dǎo)管內(nèi)外液面相平，再用針筒向①中注入10.00mL酸溶液，實(shí)驗(yàn)后量液瓶中液面高度如圖所示．反應(yīng)結(jié)束后又用針筒抽出氣體0.5mL才使②中導(dǎo)管內(nèi)外液面相平，則該實(shí)驗(yàn)中生成H₂的體積是（填編號(hào)）
A.108.50mL  B.112.5mL  C.118.50mL  D.119.00mL 
（2）儀器②中應(yīng)加入試劑；如果選用水測(cè)定結(jié)果往往（填“偏大”、“偏小”或“不確定”）．
（3）為保證測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性，儀器①中預(yù)先盛放的試劑是（名稱，下同），用注射器向①中注入的試劑是．

下列溶液中，由水電離出的c（H⁺）＜10^-7mol?L^-1的是（　�。�

元素A的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6，則A元素可能形成的化合物是（　�。�

以鋁灰（主要成分為Al、Al₂O₃，另有少量CuO、SiO₂、FeO和Fe₂O₃雜質(zhì)）為原料，可制得液體聚合氯化鋁[Al_m（OH）_nCl_3m-n]，生產(chǎn)的部分過(guò)程如圖所示（部分產(chǎn)物和操作已略去）．

已知某些硫化物的性質(zhì)如下表：

物質(zhì)	性質(zhì)
Fe2S3 Al2S3	在水溶液中不存在
FeS	黑色，難溶于水，可溶于鹽酸
CuS	黑色，難溶于水，難溶于鹽酸

（1）操作I是．Al₂O₃與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是．
（2）濾渣2為黑色，該黑色物質(zhì)的化學(xué)式是．
（3）向?yàn)V液2中加入NaClO溶液至不再產(chǎn)生紅褐色沉淀，此時(shí)溶液的pH約為3.7．NaClO的作用是．
（4）將濾液3的pH調(diào)至4.2～4.5，利用水解反應(yīng)得到液體聚合氯化鋁．反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）將濾液3電解也可以得到液體聚合氯化鋁．裝置如圖所示（陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)，電極為惰性電極）．

①寫出陰極室的電極反應(yīng)：．
②簡(jiǎn)述在反應(yīng)室中生成聚合氯他鋁的原理：．

廢舊堿性鋅錳干電池內(nèi)部的黑色物質(zhì)A主要含有MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂，還有少量的FeCl₂和炭粉，用A制備高純MnCO₃，的流程圖如下．

（1）堿性鋅錳干電池的負(fù)極材料是（填化學(xué)式）．
（2）第Ⅱ步操作的目的是．
（3）第Ⅳ步操作是對(duì)濾液a進(jìn)行深度除雜，除去Zn²⁺的離子方程式為．
（已知：Ksp（MnS）=2.5×10^-13，Ksp（ZnS）=1.6×10^-24）
（4）為選擇試劑X，在相同條件下，分別用5g黑色物質(zhì)M進(jìn)行制備MnSO₃的實(shí)驗(yàn)，得到數(shù)據(jù)如表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	試劑X	MnSO4/g
1	鋅粉	2.3595
2	鐵粉	2.7184
3	硫化亞鐵	2.9911
4	30%過(guò)氧化氫	3.7349

①試劑x的最佳選擇是．
②第Ⅲ步中用選出的最佳試劑X與M的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）第V步系列操作可按以下流程進(jìn)行：

已知：MaCO₃難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn（OH）₂開始沉淀時(shí)pH為7.7．請(qǐng)補(bǔ)充完成以下操作：
操作1：；
操作2：過(guò)濾，用少量水洗滌2～3次；
操作3：檢測(cè)濾液，表明SO₄^2-已除干凈；
操作4：；
操作5：低溫烘干．

現(xiàn)有六種無(wú)色溶液，它們是KCl、NaAlO₂、Na₂CO₃、Na₂S、Na₂SiO₃、Na₂S₂O₃，只有一種試劑即可鑒別，這種試劑可以是（填一種即可），將有關(guān)的現(xiàn)象和離子方程式填入下表空白中：

	現(xiàn)象	離子方程式
KCl
NaAlO2
Na2CO3
Na2S
Na2SiO3
Na2S2O3

鑒別純堿，石灰石，芒硝、石膏四種白色固體物質(zhì)，下列試劑中應(yīng)該選用（　　）

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示，若Y原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（　�。�