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科目： 來源： 題型：

下列事實不能用勒沙特列原理來解釋的是（　�。�
A、加壓有利于SO2與O2反應生成SO3
B、500℃左右比常況下更有利于合成氨
C、將混合氣中的氨氣液化，有利于合成氨的反應
D、實驗室可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目： 來源： 題型：

pH相同的鹽酸和醋酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液pH相等，則m和n的關系是（　�。�
A、m＞nB、m=n
C、m＜nD、不能確定

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科目： 來源： 題型：

將常溫下pH=12的氫氧化鈉溶液與pH=2的硫酸溶液分別加熱，溶液pH的變化是（　�。�
A、前者減少后者不變
B、前者減小后者增大
C、都不變
D、都減小

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科目： 來源： 題型：

已知：CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）△H＜0，當反應達到平衡時，下列措施中能提高Cl2轉化率的是
①升溫 ②降溫 ③增加CO濃度 ④加壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體（　�。�
A、①②④B、①④⑥
C、②③④D、③⑤⑥

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科目： 來源： 題型：

哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎．現(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應發(fā)生：N2+3H2
高溫、高壓
催化劑
2NH3，下列有關說法正確的是（　�。�
A、達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3
B、達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等
C、達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化
D、達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零

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科目： 來源： 題型：

HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸．在0.1mol?L-1 NaA溶液中，離子濃度關系正確的是（　�。�
A、c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）
C、c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
D、c（Na+）+c（OH-）=c（A-）+c（H+）

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科目： 來源： 題型：

海水是鎂的主要來源之一，從海水中提取鎂可按如下步驟進行：①把貝殼煅燒成石灰；②在引有海水的渠中加入石灰，經(jīng)過沉淀，然后過濾得到沉淀物；③就沉淀物與鹽酸反應，然后結晶、過濾、干燥得MgCl2?6H2O晶體；④在一定條件下將MgCl2?6H2O晶體加熱生成無水氯化鎂；⑤電解熔融的氯化鎂獲得單質鎂．根據(jù)上述提取鎂的全過程，沒有涉及的反應類型是（　　）
A、分解反應B、化合反應
C、置換反應D、氧化還原反應

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科目： 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　　）
A、標準狀況下，22.4LH2含有的分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
C、通常狀況下，NA個 CO2分子占有的體積為22.4L
D、1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為NA

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科目： 來源： 題型：

已知：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol．實驗室測得4molSO2發(fā)生上述化學反應時放出314.3kJ熱量，SO2的轉化率為多少？

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科目： 來源： 題型：

高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
．恒容時，溫度升高，H2濃度減小．下列說法正確的是（　�。�
A、該反應的焓變?yōu)檎?/span>
B、恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
C、升高溫度，逆反應速率減小
D、該反應的化學方程式為CO+H2O
催化劑
高溫
CO2+H2

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同步練習冊答案