Q、R、X、Y四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，已知：
（1）Y原子價電子排布為：mSⁿmPⁿ；（2）R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；（3）Q、X原子P軌道的電子數(shù)分別為2和4．請回答下列問題：
（1）Q與Y形成的最簡單的氣態(tài)氫化物分別為甲和乙，其穩(wěn)定性：甲乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其分子中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為．
（3）R-H、X-H兩種共價鍵中，鍵長較長的是．
（4）寫出QX₂的電子式．一種由R、X組成的化合物與QX₂互為等電子體，其化學(xué)式為．

若X、Y為同周期元素，且電負(fù)性X＞Y，下列說法肯定錯誤的是（　�。�

A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B與A能生成化合物BA₂，C與A生成化合物CA₂，A的陰離子與D的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D 的單質(zhì)與A 的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成D₂A或D₂A₂．請回答
（1）寫出元素符號B：C：
（2）BA₂的電子式，和水反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）D₂A₂的化學(xué)式，灼燒這化合物火焰呈色．
（4）C在元素周期表中的位置是第周期，族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖．

現(xiàn)有_aA、_bB、_cC、_dD、_eE五種短周期元素，A、B、C、D都是生命體不可缺少的重要元素．已知它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：a+b=c，a+c=d，b+c=e，B、D都有同素異形體．人類已知的化合物中，有一類化合物的種類已超過三千萬，這類化合物中一般都含有A、B兩種元素．E是一種生活中常用的金屬．根據(jù)以上信息，回答下列有關(guān)問題：
（1）寫出下列元素的元素名稱：B，E．
（2）寫出E元素原子的電子排布式：．
（3）寫出由上述五種元素中的四種元素組成的離子化合物的化學(xué)式兩種、．
（4）A單質(zhì)與C單質(zhì)的化合反應(yīng)是化學(xué)工業(yè)中的一個重要的反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C．
（1）B元素的名稱；B在周期表中的位置第周期，第族；
（2）C的元素符號，C的最高價氧化物的化學(xué)式；
（3）D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式．

在一體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、E的物質(zhì)的量n隨時間t的變化如圖所示．已知達(dá)到平衡后，降低溫度A的轉(zhuǎn)化率增大．
（1）寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式；此反應(yīng)是熱反應(yīng)．
（2）根據(jù)圖數(shù)據(jù)，從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時平均速率v （E）為．
（3）在5～7min內(nèi)曲線變化的原因可能是（填編號）
  A．降低了溫度  B．使用了催化劑  C．減小了容器的體積  D．減少了A的物質(zhì)的量
（4）設(shè)該反應(yīng)達(dá)到平衡時的平衡常數(shù)為K₁，保持溫度不變，將容器體積減少一半，達(dá)到新的平衡后，測得B的平衡濃度為原來的2.2倍，平衡常數(shù)為K₂，則（填編號）
A．平衡向正反應(yīng)方向移動，且K₂ ＞K₁
B．平衡移動過程中，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率．
C．達(dá)到新平衡時，A的濃度增大，且K₁ ＞K₂
D．達(dá)到新平衡時，E的濃度是原來的2倍多，且K₁ =K₂．

某課外小組學(xué)生對Cl₂與FeBr₂溶液反應(yīng)進(jìn)行實驗探究．

操  作	現(xiàn)  象
取0.1mol/L的FeBr2溶液10mL，測溶液的pH	pH試紙變紅（約為4）
	�。�開始通入100mL（折合標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液由淺綠色逐漸變黃； ⅱ．稍后，繼續(xù)通入Cl2，溶液黃色加深，變?yōu)樽攸S色； iii．稍后，溶液由棕黃色變淺，最終變?yōu)辄S色

（1）用濃鹽酸和MnO₂反應(yīng)制取Cl₂的化學(xué)方程式是．
（2）pH≈4的原因是（用化學(xué)用語表示）．
（3）現(xiàn)象i中溶液由淺綠色逐漸變黃．某學(xué)生猜測可能原因：①Cl₂將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，使溶液呈黃色；②Cl₂將Br^-氧化為Br₂，使溶液呈黃色．證明原因①的實驗方案是；證明原因②的實驗方案是．
（4）現(xiàn)象ⅱ中，溶液變?yōu)樽攸S色．部分學(xué)生猜測①：可能是Cl₂先將Fe²⁺氧化生成Fe³⁺，Cl₂又繼續(xù)氧化Br^-生成Br₂．部分學(xué)生猜測②：可能是Cl₂先將Fe²⁺氧化生成Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺將Br^-氧化生成Br₂．某學(xué)生設(shè)計實驗進(jìn)行驗證，請完成下列表格：

試管	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
a	取2mL FeCl2溶液，滴加少量氯水、2滴KSCN溶液，振蕩		Cl2的氧化性強(qiáng)于Fe3+
b	取2mL FeCl3溶液，滴加少量溴化鈉溶液和少量CCl4，振蕩	CCl4層沒有明顯變化
c		CCl4層由無色變?yōu)槌赛S色	Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2

由此實驗得出的結(jié)論是．

（1）滴定法是中學(xué)化學(xué)一種常見的實驗方法，其根據(jù)指示劑的顏色變化指示滴定終點，然后目測標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗體積，計算分析結(jié)果．常用的指示劑有酚酞（變色范圍8.2～10.0）和甲基橙（變色范圍3.1～4.4）．如圖為碳酸鈉和碳酸氫鈉混合溶液滴定曲線（橫坐標(biāo)為加入HCl的量，縱坐標(biāo)為pH的變化），現(xiàn)以0.1000mol?L^-1的鹽酸來測定amL某濃度碳酸鈉溶液的濃度，可以選用作指示劑，終點現(xiàn)象，消耗鹽酸的體積為bmL，則碳酸鈉溶液的濃度為mol?L^-1．
（2）某天然堿的化學(xué)式為xNa₂CO₃?NaHCO₃?2H₂O，為了測定其組
成，取0.3320g樣品于錐形瓶中，加適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1000mol?L^-1的鹽酸滴定至溶液由紅色變無色，消耗鹽酸20.00mL；再向已變無色的溶液中加入幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色，又消耗鹽酸30.00mL．
①實驗時用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、錐形瓶、．
②該天然堿化學(xué)式中x=．
（3）某學(xué)習(xí)小組在實驗室中制備Na₂CO₃，假設(shè)產(chǎn)品中含有少量NaCl、NaHCO₃雜質(zhì)，設(shè)計實驗方案進(jìn)行檢驗，完成下表．
限選試劑：0.1000mol?L^-1鹽酸、稀硝酸、AgNO₃溶液、酚酞、甲基橙、蒸餾水

實驗步驟	結(jié)果分析
步驟1：取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水使之溶解，   ．	有白色沉淀生成，說明產(chǎn)品中含有NaCl．
步驟2：另取少量樣品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1000mol?L-1鹽酸滴定至溶液由紅色變無色，記錄消耗鹽酸的體積V1．   ，記錄消耗鹽酸的體積V2．	， 說明產(chǎn)品中含有NaHCO3．

為研究某鐵質(zhì)材料與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的成分，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動：
（1）稱取鐵釘5.6g放入20mL足量濃硫酸中，加熱，理論上收集到氣體SO₂L（標(biāo)況）．將所得氣體全部通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體23.3g．由此推知實際生成氣體SO₂的體積為L（標(biāo)況）．
（2）分析上述實驗中SO₂體積的結(jié)果，有同學(xué)認(rèn)為所得氣體中除含有SO₂外，還可能含有H₂和Q氣體．為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．
①裝置A中試劑的作用是
②認(rèn)為氣體中還含有的Q氣體是
③為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于，
a．A之前b．AB之間c．BC之間d．CD之間M中的試劑是
④如果氣體中含有H₂，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是

某化學(xué)小組用MnO₂和濃鹽酸共熱制取Cl₂時，利用剛吸收過SO₂的NaOH溶液對其尾氣進(jìn)行吸收處理．請按要求回答下列問題．
（1）請寫出用此法制取Cl₂的離子方程式：．
（2）該尾氣吸收處理一段時間后，吸收液中（假設(shè)不含酸式鹽）肯定存在的陰離子有OH^-、、；對可能大量存在的其他陰離子（不考慮空氣中CO₂的影響）設(shè)計如下實驗進(jìn)行探究．
①提出假設(shè)：
假設(shè)1：只存在SO₃^2-；假設(shè)2．；假設(shè)3：既存在SO₃^2-也存在ClO^-．
②質(zhì)疑討論：經(jīng)分析假設(shè)3不合理，理由是．
③實驗方案設(shè)計與分析：
限選試劑：3moL?L^-1 H₂SO₄、1moL?L^-1 NaOH、0.01mol?L^-1 KMnO₄紫色石蕊試液．

實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟一：取少量吸收液于試管中，滴加3mol?L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．	/
步驟二：在A試管中滴加   ，振蕩．	若   ，則說明假設(shè)1成立．
步驟三：在B試管中滴加   ，振蕩	若   ，則說明假設(shè)2成立．

（3）假設(shè)有224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）SO₂被15mL 1mol?L^-1的NaOH溶液完全吸收，得溶液X．忽略鹽類的水解，所得X溶液中溶質(zhì)正鹽的物質(zhì)的量為．
若用0.2000mol?L^-1 KIO₃溶液恰好將上述溶液X中所有的硫元素氧化，還原產(chǎn)物為I₂，則消耗KIO₃溶液的體積為L．