用如圖裝置測(cè)定工業(yè)碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

①按A-B-C-D順序連接，然后從A裝置通入空氣，目的是．
②裝置D的作用為．
③實(shí)驗(yàn)時(shí)，準(zhǔn)確稱取10.00g工業(yè)碳酸鈣3份，進(jìn)行3次測(cè)定，測(cè)得BaCO₃沉淀的平均質(zhì)量為17.73g，則樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．若無(wú)D裝置，測(cè)量結(jié)果則．（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）
④上述實(shí)驗(yàn)裝置中，是否存在不合理之處？（填“是”或“否”）；若有不合理之處，需改進(jìn)的是．

黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS₂，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石SiO₂），為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)：

現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe₂O₃、FeO和SO₂氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的

1

10

置于錐形瓶中，用0.05000mol?L^-1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.10mL，末讀數(shù)如圖2所示．
（1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS₂+21O₂

高溫  .

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂若CuFeS₂中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是（填元素符號(hào)）．
（2）裝置a的作用是．
A．有利于空氣中氧氣充分反應(yīng)          B．除去空氣中的水蒸氣
C．有利于氣體混合                   D．有利于觀察空氣流速
（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是．
（4）滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為mL．用化學(xué)方程式表示滴定的原理：．
（5）通過(guò)計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為．

A、B、C、D為原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素，已知：
①A原子最外電子層的p能級(jí)填充了2個(gè)電子；
②B元素形成的單質(zhì)占空氣體積的20%左右；D元素的基態(tài)原子電子排布中，p軌道上只有1個(gè)未成對(duì)電子，電負(fù)性略小于B元素．
③C元素容易失去最外層的1個(gè)電子形成離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶
請(qǐng)回答：
（1）A元素原子價(jià)電子排布式為，A的氫化物中分子構(gòu)型為正四面體的是（填名稱）．
（2）C₂B₂為晶體．
（3）AB₂與C的最高價(jià)氧化物的水化物以物質(zhì)的量比值為1：1反應(yīng)的離子方程式為．
（4）A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是．
（5）處理含A的低價(jià)氧化物AO、SO₂煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫．
已知：2AO（g）+O₂（g）═2AO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296.0kJ?mol^-1
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．

A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素．A元素的原子最外層電子排布為ns¹，B元素的原子價(jià)電子排布為ns²np²，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的P亞層中有4個(gè)電子．
（1）D原子的電子排布式為，若A元素的原子最外層電子排布為1s¹，則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價(jià)鍵屬于鍵．
（2）當(dāng)n=2時(shí)，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B與C形成的晶體屬于晶體．當(dāng)n=3時(shí)，B與C形成的晶體屬于晶體．
（3）若A元素的原子最外層電子排布為2s¹，B元素的原子價(jià)電子排布為3s²3p²，元素A在周期表中的位置是，A、B、C、D四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是 （用元素符號(hào)表示）．
（4）C和D的最簡(jiǎn)單氫化物相比較：穩(wěn)定性： （填化學(xué)式，下同）；
沸點(diǎn)： 原因是．

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E順序增大；C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1形成化合物；CB可與EA₂反應(yīng)生成C₂A和氣體物質(zhì)EB₄；EB₄蒸氣的密度是相同條件下空氣密度的3.586倍．
（1）指出A在元素周期表中的位置
（2）寫出D₂A₂的電子式寫出CB與EA₂反應(yīng)的化學(xué)方程式．

（1）如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃+Q達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a b過(guò)程中改變的條件可能是；b c過(guò)程中改變的條件可能是； 若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在c～d處．
（2）400℃、10L容器中加入1molSO₂、1molO₂達(dá)平衡時(shí)SO₂的體積分?jǐn)?shù)為ω．若起始時(shí)加入0.5molSO₂，要使平衡時(shí)SO₂體積分?jǐn)?shù)為ω還需加入0.5molSO₃以及mol O₂．
若改變起始加入量，分別為a mol SO₂；bmolO₂；c molSO₃，達(dá)平衡時(shí)SO₂體積分?jǐn)?shù)為ω，則a與b應(yīng)滿足的關(guān)系是．

有A、B、C、D、E五種元素，其相關(guān)信息如下：

元素	相關(guān)信息
A	A原子的1s軌道上只有1個(gè)電子
B	B是電負(fù)性最大的元素
C	C基態(tài)原子的2p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子
D	D是主族元素且與E同周期，其最外能層上有2個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子
E	E的+1價(jià)離子的M能層中所有能級(jí)各軌道都有電子且沒(méi)有未成對(duì)電子

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出元素E的基態(tài)原子的電子排布式．
（2）CA₃分子中C原子的雜化類型是；在元素E的硫酸鹽溶液中逐漸通入CA₃，可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為．
（3）C與A還可形成C₂A₄、CA₅等化合物，二者都能與鹽酸反應(yīng)．則C₂A₄與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為．CA₅還可與水反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體，且所得溶液顯堿性，則CA₅的電子式為，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）A、C、E三種元素可形成[E（CA₃）₄]²⁺，其中存在的化學(xué)鍵類型有（填序號(hào)）；1mol該離子中含有個(gè)σ鍵．
①配位鍵  ②金屬鍵  ③極性共價(jià)鍵  ④非極性共價(jià)鍵   ⑤離子鍵  ⑥氫鍵
若[E（CA₃）₄]²⁺具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)[E（CA₃）₄]²⁺中的兩個(gè)CA₃被兩個(gè)Cl^-取代時(shí)，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[E（CA₃）₄]²⁺的空間構(gòu)型為（填序號(hào)）．
a．平面正方形 B．正四面體 c．三角錐形D．V形
（5）B與D可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．其中D離子的配位數(shù)為，若該晶體的化學(xué)式為．

A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：

元素符號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	A是形成化合物最多的元素
B	B元素的單質(zhì)在空氣中含量最多
C	C元素在地殼中含量最多
D	D元素在同周期中金屬性最強(qiáng)
E	常溫常壓下，E元素形成的單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積

（1）E在元素周期表中的位置；
（2）A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序，B的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分子空間構(gòu)型；其沸點(diǎn)高于同主族的其它氣態(tài)氫化物原因；
（3）D與C形成的化合物的晶體類型；
（4）B、C、D、E簡(jiǎn)單離子半徑大小（用元素符號(hào)表示）；
（5）由A、B、C與H元素組成的一種常見的酸式鹽與過(guò)量的D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式，在25℃，101kPa下，2gE單質(zhì)在C₂氣體中完全燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，放熱18.72kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

某黑色粉末可能含有Fe和Fe₃O₄．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究該黑色粉末的成分．已知：Fe₃O₄能溶于稀鹽酸，但不溶解于稀硫酸．
（1）提出假設(shè)
假設(shè)1：黑色粉末是純鐵粉；
假設(shè)2：；
假設(shè)3：黑色粉末是Fe和Fe₃O₄的混合物．
（2）初步探究
取少量黑色粉末于小燒杯中，加入足量稀鹽酸，充分?jǐn)嚢韬蠓勰┤�部溶解．上述三個(gè)假設(shè)中，可能成立的是．
（3）進(jìn)一步探究
甲、乙兩同學(xué)對(duì)黑色粉末的成分做了以下探究，請(qǐng)完成下表（可不填滿，也可補(bǔ)充）．限選實(shí)驗(yàn)試劑：3mol/L 稀硫酸、3mol/L 鹽酸、0.01mol/L KMnO₄溶液、20%KSCN溶液、3%H₂O₂、淀粉-KI溶液．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
甲同學(xué)：取少量（0.5～2mL）小燒杯中的溶液于潔凈試管中，滴加1～2滴20%KSCN溶液	①若溶液顯血紅色，則假設(shè)   一定可以成立 ②若溶液不發(fā)生顏色變化，則假設(shè)   一定可以成立，假設(shè)   可能成立
乙同學(xué)：	③若粉末   ，則假設(shè)1成立； ④若粉末   ，則假設(shè)2成立； ⑤若粉末   ，則假設(shè)3成立．

若甲同學(xué)方案中，三個(gè)假設(shè)均成立，則假設(shè)3可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（4）探究的延伸若經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定黑色粉末是Fe和Fe₃O₄的混合物．實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定混合物中Fe₃O₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取mg固體粉末在空氣中充分加熱（假設(shè)Fe氧化為Fe₃O₄，沒(méi)有其他氧化物生成），待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為ng（n＞m），則混合物中Fe₃O₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

組成為

39 19

X的元素在周期表中的位置是（　　）