用如圖裝置測(cè)定工業(yè)碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

①按A-B-C-D順序連接，然后從A裝置通入空氣，目的是
 
．
②裝置D的作用為
 
．
③實(shí)驗(yàn)時(shí)，準(zhǔn)確稱取10.00g工業(yè)碳酸鈣3份，進(jìn)行3次測(cè)定，測(cè)得BaCO3沉淀的平均質(zhì)量為17.73g，則樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．若無D裝置，測(cè)量結(jié)果則
 
．（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
④上述實(shí)驗(yàn)裝置中，是否存在不合理之處？
 
（填“是”或“否”）；若有不合理之處，需改進(jìn)的是
 
．
考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量
專題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題
分析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理在B處利用鹽酸與碳酸鈣充分反應(yīng)生成二氧化碳，到達(dá)C用氫氧化鋇吸收，通過測(cè)得BaCO3沉淀的質(zhì)量，結(jié)合碳守恒從而計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；為了保證實(shí)驗(yàn)的結(jié)果的準(zhǔn)確性，增加了A裝置，是通除了二氧化碳等酸性氣體的空氣讓生成的二氧化碳全部放出，進(jìn)入C裝置被完全吸收，最后加D為了防止空氣中的CO2與Ba（OH）2溶液反應(yīng)，影響實(shí)驗(yàn)正確性，以此分析解答；
①根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，保證碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的放出是關(guān)鍵；
②碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的量不能受外界空氣中二氧化碳和水的干擾；
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)的原理結(jié)合化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算即可；
④從能使分液漏斗的液體順利流出，則必須搭建一個(gè)恒壓漏斗，據(jù)此分析．
解答： 解：根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理在B處利用鹽酸與碳酸鈣充分反應(yīng)生成二氧化碳，到達(dá)C用氫氧化鋇吸收，通過測(cè)得BaCO3沉淀的質(zhì)量，結(jié)合碳守恒從而計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；為了保證實(shí)驗(yàn)的結(jié)果的準(zhǔn)確性，增加了A裝置，是通除了二氧化碳等酸性氣體的空氣讓生成的二氧化碳全部放出，進(jìn)入C裝置被完全吸收，最后加D為了防止空氣中的CO2與Ba（OH）2溶液反應(yīng)，影響實(shí)驗(yàn)正確性；
①根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，保證碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的放出是關(guān)鍵，所以從A裝置通入空氣，目的是保證碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳全部進(jìn)入下一個(gè)裝置，故答案為：讓生成的二氧化碳全部放出，進(jìn)入C裝置，確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性；
②碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的量不能受外界空氣中二氧化碳和水的干擾，裝置D的作用為防止空氣中的CO2與Ba（OH）2溶液反應(yīng)，故答案為：防止空氣中的CO2與Ba（OH）2溶液反應(yīng)；
③根據(jù)碳酸鈣中碳元素守恒，碳酸鈣中的碳元素先成為二氧化碳，然后是二氧化碳在和氫氧化鋇反應(yīng)得到碳酸鋇沉淀，碳酸鋇中的碳元素全部來自碳酸鈣中，所以17.73gBaCO3沉淀的物質(zhì)的量為
17.73g
197g/mol
=0.09mol，所以碳酸鈣的物質(zhì)的量是0.09mol，質(zhì)量是9g，百分含量是
9g
10.00g
×100%=90.00%；
若無D裝置，則空氣中的二氧化碳進(jìn)入C中導(dǎo)致碳酸鋇的質(zhì)量偏大，所以碳酸鈣也偏大，故測(cè)量結(jié)果則偏大；
故答案為：90.00%；偏大；
④因?yàn)殡S著分液漏斗中的液體流下，下面容器中的壓強(qiáng)會(huì)變大，將會(huì)導(dǎo)致分液漏斗的液體不能順利流下，所從在B、C裝置中，為使分液漏斗中的液體順利流出，用橡皮管將分液漏斗與錐形瓶、分液漏斗與集氣瓶連接成連通裝置能使分液漏斗的液體順利流出，
故答案為：是；B、C裝置中，為使分液漏斗中的液體順利流出，用橡皮管將分液漏斗與錐形瓶、分液漏斗與集氣瓶連接成連通裝置．
點(diǎn)評(píng)：本題目是一道探究物質(zhì)的含量的綜合考查題，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，難度大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

250mL稀H2SO4溶液恰好與14克鐵反應(yīng)，求：
（1）該稀H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H2的體積為多少？
（3）生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是
 
，（填序號(hào)，下同）
屬于電解質(zhì)的是
 
，
屬于非電解質(zhì)的是
 
．
①水銀 ②燒堿 ③大理石 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣 ⑦蔗糖 ⑧氯氣⑨液態(tài)氯化氫 ⑩硫酸溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，主要成分為CuFeS2，含少量脈石，為測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
現(xiàn)用電子天平稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的
1
10
置于錐形瓶中，用0.05mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液20.00mL．請(qǐng)回答下列問題：
（1）將樣品研細(xì)后再進(jìn)行反應(yīng)，其目的是
 
；標(biāo)準(zhǔn)碘溶液應(yīng)盛放在（填“堿式”或“酸式”）
 
滴定管中．
（2）裝置a的作用是
 
．
A．除去空氣中的二氧化碳　　　　　　　
B．除去空氣中的水蒸氣
C．有利于氣體混合　　　　　　　　　　　　　
D．有利于觀察、控制空氣流速
（3）若去掉c裝置，會(huì)使測(cè)定結(jié)果（填“偏低”、“偏高”或“無影響”）
 
，寫出影響測(cè)定結(jié)果的化學(xué)方程式
 
．
（4）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是
 
．
（5）通過計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為
 
．
（6）假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確，測(cè)得的黃銅礦純度仍然偏低，可能的原因主要有
 
．
（7）此裝置存在一個(gè)明顯的缺陷，加以改正
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3+Q達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是
 
；b c過程中改變的條件可能是
 
； 若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在c～d處．
（2）400℃、10L容器中加入1molSO2、1molO2達(dá)平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)為ω．若起始時(shí)加入0.5molSO2，要使平衡時(shí)SO2體積分?jǐn)?shù)為ω還需加入0.5molSO3以及
 
mol O2．
若改變起始加入量，分別為a mol SO2；bmolO2；c molSO3，達(dá)平衡時(shí)SO2體積分?jǐn)?shù)為ω，則a與b應(yīng)滿足的關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)a A（s）+b B（g）?c C（g）+d D（g），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖下列敘述正確的是（　�。�
A、達(dá)平衡后，加入催化劑則C%增大
B、達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移
C、化學(xué)方程式中b＜c+d
D、達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下物質(zhì)分類組合正確的是（　�。�
ABCD
強(qiáng)電解質(zhì)AlCl3HClO4H3PO4HClO
弱電解質(zhì)CH3COOHHFBaSO4Ca（OH）2
非電解質(zhì)酒精溶液NH3H2OSO2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或數(shù)據(jù)合理的是（　　）
A、用過濾的方法分離Fe（OH）3膠體和HCl溶液
B、用托盤天平稱取25.12gNaCl固體
C、分別含有Mg2+、Cu2+和Na+的三種鹽溶液，用NaOH溶液就能一次鑒別開
D、從氯酸鉀和二氧化錳制氧氣后的混合物中分離出可溶物的操作步驟：溶解→過濾→蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫鐵礦燒渣（主要成分Fe 2O3、Fe 3O4、FeO、SiO2等）是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的廢渣，利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）若焙燒時(shí)還原劑碳燃燒產(chǎn)生的氣體能將鐵的多種氧化物還原成鐵單質(zhì)，則該氣體與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）酸浸時(shí)間一般不超過20min，若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因用離子方程式表示為
 
．
（3）加碳酸氫銨合成時(shí)反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是
 
．
（4）空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（5）檢驗(yàn)產(chǎn)品Ⅱ（K2SO4）中是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液
 
．

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