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科目： 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D均為短周期元素，A是常見(jiàn)非金屬元素，也是形成化合物最多的元素；常溫常壓下，B元素形成的單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積；C和B同周期，C的電負(fù)性大于B；D元素在地殼中含量最多；E為常見(jiàn)金屬，常用于制作導(dǎo)線，且不能與稀硫酸反應(yīng)．
（1）B位于元素周期表第
 
周期第
 
族，B和C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較弱的是
 
（寫化學(xué)式）．AB2是一種常用的溶劑，AB2的化學(xué)式是
 
．
（2）A、B、C、D四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是
 
．
（3）A的核外電子排布式是
 
；E的基態(tài)原子核外電子排布式是
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

根據(jù)已學(xué)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：
（1）含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)
 
．
（2）最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為
 
．
（3）某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是
 
．
（4）根據(jù)VSEPR模型，H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為：
 
，SO2的立體結(jié)構(gòu)為：
 
．
（5）周期表中最活潑的非金屬元素原子的軌道表示式為
 
．
（6）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282°C，沸點(diǎn)315°，在300°C以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為
 
．
（7）某元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，寫出該元素原子的電子排布式是
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料合成聚氯乙烯（PVC）．已知次氯酸能跟乙烯發(fā)生加成反應(yīng)：CH2═CH2+HClO→CH2（OH）CH2Cl．以乙烯為原料制取PVC等產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．試回答下列問(wèn)題：
（1）寫出有機(jī)物B和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B
 
，G
 
；
（2）⑤、⑦的反應(yīng)類型分別是，
 
；
（3）寫出D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；
（4）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式
 
；
（5）寫出C與D按物質(zhì)的量之比為1：2反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式：
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

A、B、C短周期元素在周期表中的位置如圖所示，已知A、C可分別與B形成化合物X和Y，A與B的質(zhì)子數(shù)之和等于C的質(zhì)子數(shù)，現(xiàn)有以下說(shuō)法，判斷正確的是（　�。�
AB
C 
A、B形成的單質(zhì)存在同素異形體，C的單質(zhì)不存在同素異形體
B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與A的常見(jiàn)氫化物形成三種鹽
C、常溫下，B的氫化物中無(wú)H+
D、Y的種類比X多

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科目： 來(lái)源： 題型：

三氟化氮（NF3）是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工、太陽(yáng)能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用．它可在銅的催化作用下由F2和過(guò)量的NH3反應(yīng)得到，該反應(yīng)另一種產(chǎn)物為鹽．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，生成物NF3中氮原子的雜化方式為
 
，NF3分子空間構(gòu)型為
 
；
（2）N、F兩種元素的氫化物穩(wěn)定性比較，NH3
 
HF（選填“＞”或“＜”）；
（3）N3-被稱為類鹵離子，寫出1種與N3-互為等電子體的分子的化學(xué)式
 
；
（4）元素A基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，A跟氟可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物的化學(xué)式為
 
．
（5）化合物AF2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該離子化合協(xié)晶體的密度為a g/cm3，則晶胞的體積是
 
 cm3（只要求列算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）．

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知M、R、T、X、Y、Z六種元素的原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素，M位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；R的基態(tài)原子中電子占據(jù)四個(gè)原子軌道（空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)）；T的基態(tài)原子的核外未成對(duì)電子數(shù)是同周期元素中最多的．Y是電負(fù)性最大的元素，Z是最外層電子數(shù)最少的元素中電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)最多的元素．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，M、R、T、X、Y、Z用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）T的核外電子排布圖為
 
，Z的一價(jià)陽(yáng)離子的價(jià)層電子排布式
 
．
（2）M和R形成的原子個(gè)數(shù)比為2：1的氣態(tài)化合物為石油化工的基本原料，該物質(zhì)中R原子的雜化方式為
 
該化合物中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為
 
．
（3）T、X、Y與M形成的簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?div id="66vmtgn" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用化學(xué)式表示）．
（4）XY2的空間立體構(gòu)型為
 
，M2X與XY2的分子的極性強(qiáng)弱的關(guān)系為
 
＞
 
（用化學(xué)式表示）．
電負(fù)性F：4.0 O：3.5 H：2.1 S：2.5 Be：1.5
從原子的電負(fù)性，中心原子的孤對(duì)電子等角度解釋極性強(qiáng)弱的原因是
 
．
（5）查閱有關(guān)金屬晶體資料得到
堆積模型空間利用率配位數(shù)
bcp68%8
hcp74%12
ccp（fcc）74%12
Z的原子半徑為a pm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則Z的晶體堆積模型為
 
，該金屬單質(zhì)的密度為
 
g/cm3（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L電子層上有2對(duì)成對(duì)電子；E的+1價(jià)陽(yáng)離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)．

（1）E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為
 
．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="iv8wyum" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填元素符號(hào)）．其原因是
 
．
（3）已知D、E能形成晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示的兩種化合物，則化學(xué)式：甲為
 
，乙為
 
；
（4）B2A4是石油煉制的重要產(chǎn)物之一．B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為
 
；1mol B2A2分子中含
 
mol σ鍵．

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科目： 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測(cè)定NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82.0%，為了驗(yàn)證其純度，用濃度為0.2mol/L的鹽酸進(jìn)行滴定，試回答下列問(wèn)題：
（1）稱取5.0g該氫氧化鈉固體樣品，配成500mL溶液備用．
（2）將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在25.00mL的
 
滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在“0”刻度以下，并記錄下刻度．
（3）取20.00mL待測(cè)液．該項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作使用的主要儀器有
 
．用酚酞作指示劑時(shí)，滴定到溶液顏色由
 
剛好至
 
色時(shí)為止．
（4）滴定達(dá)終點(diǎn)后，記下鹽酸用去20.00mL，計(jì)算NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（5）試分析滴定誤差可能由下列哪些實(shí)驗(yàn)操作引起
 
（選填編號(hào)）．
A．（1）中，轉(zhuǎn)移待測(cè)液至容量瓶時(shí)，未洗滌燒杯
B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸
C．滴定時(shí)，反應(yīng)容器搖動(dòng)太激烈，有少量液體濺出
D．滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴懸有液滴
E．讀滴定管開(kāi)始時(shí)仰視，讀終點(diǎn)時(shí)俯視．

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科目： 來(lái)源： 題型：

石油化工是江蘇省的支柱產(chǎn)業(yè)之一．丙烯是重要的化工原料，一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：
已知：RCN
H2O/H+
RCOOH，回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）反應(yīng)①～⑦中，屬于取代反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）．
（3）D與足量乙醇反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為
 
．
（4）與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）B的同分異構(gòu)體有多種，其中既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

用1.000mol/L的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液，下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有無(wú)影響？（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）
（1）將25.00mL NaOH溶液注入錐形瓶后用少量蒸餾水稀釋
 

（2）用蒸餾水洗滌滴定管后直接注入1.000mol/L的鹽酸進(jìn)行滴定
 

（3）滴定后俯視讀數(shù)
 

（4）滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
 
．

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