Question

A、B、C、D均為短周期元素，A是常見非金屬元素，也是形成化合物最多的元素；常溫常壓下，B元素形成的單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積；C和B同周期，C的電負(fù)性大于B；D元素在地殼中含量最多；E為常見金屬，常用于制作導(dǎo)線，且不能與稀硫酸反應(yīng)．
（1）B位于元素周期表第

 

周期第

 

族，B和C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較弱的是

 

（寫化學(xué)式）．AB₂是一種常用的溶劑，AB₂的化學(xué)式是

 

．
（2）A、B、C、D四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是

 

．
（3）A的核外電子排布式是

 

；E的基態(tài)原子核外電子排布式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A是形成化合物最多的元素，A為C；B元素形成的單質(zhì)是淡黃色固體，B為S；C和B同周期，且C的電負(fù)性大于B，則C為Cl；D元素在地殼中含量最多，D為O；E為常見金屬，常用于制作導(dǎo)線，且不能與稀硫酸反應(yīng)，則E為Cu，然后結(jié)合元素的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答．

解答： 解：A是形成化合物最多的元素，A為C；B元素形成的單質(zhì)是淡黃色固體，B為S；C和B同周期，且C的電負(fù)性大于B，則C為Cl；D元素在地殼中含量最多，D為O；E為常見金屬，常用于制作導(dǎo)線，且不能與稀硫酸反應(yīng)，則E為Cu，
（1）B為S元素，S元素位于元素周期表第三周期第ⅥA族，Cl的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)，所以HClO₄的酸性比H₂SO₄的酸性強(qiáng)．A為C元素，AB₂的化學(xué)式是CS₂，故答案為：三；ⅥA；H₂SO₄；CS₂；
（2）同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性之間增強(qiáng)，同主族元素從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減弱，電負(fù)性順序?yàn)镺＞Cl＞S＞C，
故答案為：O＞Cl＞S＞C；
（3）碳（C）的核外電子排布式為1s²2s²2p²，銅（Cu）元素原子的3d軌道處于全滿狀態(tài)，1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（或[Ar]3d¹⁰4s¹）．
故答案為：1s²2s²2p²；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（或[Ar]3d¹⁰4s¹）．

點(diǎn)評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，元素的推斷是解答的關(guān)鍵，注意把握元素的性質(zhì)及單質(zhì)、化合物的性質(zhì)即可解答，題目難度中等．