隨著現代科學的不斷發(fā)展，生產和生活所需淡水日益增多，甚至超過人類所能支配的淡水量，使地球上淡水資源發(fā)生危機，這就把海水淡化問題提到了科學家的面前．磺化媒（代表式NaR）是一種鈉型離子交換樹脂，它能使海水中的Ca²⁺、Mg²⁺交換除去．
現代海水的淡化方法：使海水按順序通過兩種離子交換樹脂，其流程如圖所示．
（1）最早用于海水淡化的方法是蒸餾法，其原理是．
（2）現有氫型陽離子交換樹脂（HR）和羥型陰離子交換樹脂（ROH），則離子交換柱中應分別裝入的離子交換樹脂（填其代表式）為：A柱，B柱．
（3）說明按上述順序裝柱的理由是．

鎳（Ni）與鐵性質相似，屬于中等活潑的金屬．與酸反應通常生成Ni²⁺，且Ni²⁺不宜被氧化，Ni（OH）₂難溶于水．某硬化油廠含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有少量Al、Fe等元素的單質及氧化物、其他不溶性雜質．從其中回收鎳的流程如圖：

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Ni（OH）2
pH	5.2	3.2	9.7	9.2

回答下列問題：
（1）“堿浸”的目的是除去，“酸浸”所加入的酸液是．
（2）加入H₂O₂的目的是，檢驗該目的是否達到的實驗操作及現象是：取少量保溫氧化后的溶液于試管中，．
（3）“調pH為2～3”的目的是．

二氧化鈦（TiO₂）廣泛用于制造高級白色油漆，也是許多反應的催化劑．工業(yè)上用鈦鐵礦[主要成分為FeTiO₃（鈦酸亞鐵，不溶于水）、Fe₂O₃及少量SiO₂雜質]作原料，制取二氧化鈦及綠礬，其生產流程如圖：

回答下列問題：
（1）Ti原子序數為22，則Ti位于周期表第周期，第列．
（2）FeTiO₃溶于過量硫酸的離子方程式．
（3）流程中生成TiO₂?xH₂O離子方程式為．
（4）若鐵粉的用量不足，可能導致產品TiO₂中混有雜質．
（5）以TiO₂為原料制取金屬鈦的其中一步反應為TiO₂+Cl₂+C

高溫  .

TiCl₄+，已知該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1，則另一生成物為．

堿式次氯酸鎂[Mg₂ClO（OH）₃?H₂O]微溶于水，不吸濕，相對穩(wěn)定，是一種有開發(fā)價值的無機抗菌劑．某研發(fā)小組通過下列流程制備堿式次氯酸鎂：

（1）從上述流程中可以判斷，濾液中可回收的主要物質是．
（2）NaClO溶液用Cl₂與NaOH溶液反應獲得，寫出該反應的化學方程式：．
（3）有效氯的含量是衡量次氯酸鹽氧化能力的重要指標．次氯酸鹽的有效氯含量可用次氯酸鹽與鹽酸反應所生成的氯氣的含量來表示：ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O
有效氯含量=

m(Cl2)

m(次氯酸鹽)

×100%
若測得某堿式次氯酸鎂產品中鎂含量為29.01%，有效氯含量為40.28%．
①通過計算判斷該產品中鎂和有效氯含量的測定值與理論值相比，是偏高或偏低？（寫出計算過程）
②根據你的判斷，推測產品中可能含有的雜質，并給出制備過程能減少產品中含有該雜質的措施．

某混合物X由A1₂O₃、Fe₂O₃、Cu、SiO₂中的一種或幾種物質組成．進行如下實驗．

請回答：
（1）由I可知X中一定存在的是，步驟I所發(fā)生反應的離子方程式為：、．
（2）反應II的化學方程式是．
為進一步確定上述混合物X的成分，另取9.4gX進行如下實驗．

（3）由Ⅲ可得出的結論為：．
（4）步驟Ⅳ所得藍色溶液中陽離子為．
（5）原混合物中各成分的質量之比是．（不必化簡）

鋁土礦的主要成分是Al₂O₃，還含有Fe₂O₃、SiO₂等雜質，按下列操作從鋁土礦中提取Al₂O₃，回答下列問題．
（1）沉淀物的化學式分別是：a；  f
（2）溶液b中所含的金屬陽離子是；溶液c中必含的酸根陰離子是．
（3）加入的試劑A是，通入的氣體B是

某科研小組在900℃的空氣中合成出化學式為La₂Ca₂MnO_x的超導體材料，其中La以+3價存在．為確定x的值，進行如下分析：
步驟1：準確稱取0.5250g超導體材料樣品，放入錐形瓶中，加25.00mL0.06000mol?L^-1 Na₂C₂O₄溶液（過量）和25mL 6mol?L^-1 HNO₃溶液，在60-70℃下充分搖動，約半小時后得到無色透明溶液A（該條件下，只有Mn元素被還原為Mn²⁺，Na₂C₂O₄被氧化為CO₂）．
步驟2：用0.02000mol?L^-1 KMnO₄溶液滴定溶液A至終點，消耗10.00mL KMnO₄溶液．
（1）步驟1反應后溶液中Mn²⁺的物質的量濃度為0.02000mol?L^-1．常溫下，為防止Mn²⁺形成Mn（OH）₂沉淀，溶液的pH的范圍為[已知Mn（OH）₂的Ksp=2.0×10^-13]．
（2）步驟2滴定終點的現象是．
（3）步驟2滴定終點讀數時俯視刻度，其他操作都正確，則所測x的值將（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（4）求x的值（寫出計算過程）．

某同學從網絡上了解到菠菜中富含可溶性的兩類正鹽：草酸鹽和碳酸鹽．該同學欲用實驗驗證這一事實并檢測其中草酸鹽的含量．查閱資料得知草酸（H₂C₂O₄）是一種二元有機弱酸，具有較強的還原性；草酸鈣（CaC₂O₄）不溶于水能溶于稀硫酸．請回答下列問題：
（1）該學生將菠菜研磨成粉末、熱水浸泡、過濾得到澄清溶液A．研磨菠菜使用的實驗儀器的名稱為．
（2）設計實驗方案驗證菠菜中含有草酸鹽和碳酸鹽，補充完成預期現象和結論．

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：調節(jié)溶液A至弱堿性，滴加足量CaCl2溶液．	①出現白色沉淀，說明菠菜中   ．
步驟2：取步驟1的沉淀于試管中，加入足量的稀硫酸，沉淀完全溶解，并將產生的無色無味的氣體通入澄清石灰水中．	②   ．
步驟3：向步驟2得到的溶液中滴加幾滴高錳酸鉀溶液．	③   ．

（3）欲準確測定菠菜中草酸鹽的含量
①操作：取m g菠菜樣品，將其中草酸鹽全部轉化為CaC₂O₄沉淀分離出來置于燒杯中，用過量的稀硫酸完全溶解后，溶液轉入中并加水配制成250mL溶液．每次移取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.0100mol?L^-1 KMnO₄標準溶液滴定，平均消耗標準溶液V mL．KMnO₄滴定實驗時發(fā)生的離子方程式為．
②計算：菠菜中草酸鹽（以C₂O₄^2-計算）的質量分數為（可以只列式不化簡）．
③誤差分析：下列操作會使測定結果偏高的是．
A．配制溶液時未洗滌燒杯和玻璃棒就加水定容
B．錐形瓶未干燥就加入待測液進行滴定
C．未用標準液潤洗就加入標準液開始滴定
D．滴定前尖嘴處有氣泡滴定后氣泡消失
E．滴定后俯視讀數．

銨明礬[（NH₄）_xAl_y（SO₄）_m?nH₂O]為無色、透明晶體．工業(yè)常用于制造顏料、媒染劑、凈水劑等．制取銨明礬的工藝流程圖如下：

（1）25℃時，將0.2mol?L^-1的氨水與0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液等體積混合，所得溶液的pH=5，則該溫度下氨水的電離常數K_b≈．（忽略混合時溶液體積的變化）
（2）銨明礬的化學式可通過下列實驗測定：準確稱取4.53g銨明礬配成溶液，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色沉淀4.66g．另取4.53g銨明礬，配制成250.00mL溶液．準確量取25.00mL 溶液，調節(jié)溶液pH約為3.5，加入30.00mL 0.0500mol?L^-1乙二胺四乙酸二鈉（Na₂H₂Y）標準溶液，加熱至沸，使Al³⁺與Na₂H₂Y的反應迅速定量進行；待反應完成后調節(jié)溶液為5～6，加入二甲酚橙指示劑，再用0.0500mol?L^-1 Zn²⁺滴定液返滴定過量的Na₂H₂Y，至滴定終點消耗Zn²⁺滴定液10.00mL．反應的離子方程式為：Al³⁺+H₂Y^2-═AlY^-+2H⁺，Zn²⁺+H₂Y^2-═ZnY^2-+2H⁺
①若返滴定時，滴定管在使用前未用Zn²⁺滴定液潤洗，測得的Al³⁺含量將（填“偏高”、或“偏低”或“不變”）；
②調節(jié)溶液pH約為3.5的目的是；
③通過計算確定銨明礬的化學式（寫出計算過程）．

Na₂S₂O₃可用作照相的定影劑等．已知Na₂S₂O₃的某些性質如下：
（1）S₂O₃^2-能被I₂氧化為S₄O₆^2-； （2）酸性條件下S₂O₃^2-迅速分解為S和SO₂
Ⅰ．市售Na₂S₂O₃中常含有SO₄^2-，請完成以下方案，檢驗其中含有的SO₄^2-：

實驗步驟	預期現象或結論
步驟1：取少量固體樣品溶于無氧蒸餾水中	固體完全溶解得無色澄清溶液
步驟2：
步驟3：

Ⅱ．利用K₂Cr₂O₇標準溶液可以定量測定市售硫代硫酸鈉試劑的純度，步驟為：
①溶液配制：稱取1.0g Na₂S₂O₃試樣，用新煮沸并冷卻的蒸餾水溶解，最終定容至100mL．
②滴定：取10.00mL0.01mol?L^-1K₂Cr₂O₇標準溶液，加硫酸酸化，再加過量KI溶液．
③往步驟②所得溶液加入某指示劑，用Na₂S₂O₃滴定至終點（2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-），記錄Na₂S₂O₃溶液用量，平行滴定3次．
（1）步驟①中必須使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、和．
（2）完成并配平步驟②中的離子反應：
Cr₂O₇^2-++I^-═I₂+Cr³⁺+H₂O
（3）步驟③中，指示劑最好選用，該滴定應在接近中性的溶液中進行而不在強酸性溶液進行的原因是
（4）若3次滴定Na₂S₂O₃溶液的平均用量為12.00mL，則樣品的純度為．
（Na₂S₂O₃的摩爾質量為158g?mol^-1）．