小王同學準備用CuSO₄?5H₂O配制480mL 1mol/L的溶液．
（1）小王同學選用的容量瓶容積的規(guī)格是mL；
（2）配制好的溶液呈色．小王同學還想通過實驗證實溶質中含有SO₄^2-，請你幫他想想辦法，選擇適當的試劑（寫化學式），并寫出其相應離子方程式．

溶質	加入試劑	離子方程式
SO42-

（3）物質的量濃度誤差分析：
（填偏高、偏低或無影響）
①若容量瓶洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將；
②定容時，若眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將．

在某溫度下，把1.0mol NH₃溶于水中配成1L溶液，測得溶液中OH^-濃度和時間的圖象如下：

①求該溫度時，氨水的電離平衡常數K（寫出計算過程，結果保留三位有效數字）
②在t₁時刻時再加入H₂O配成2L溶液，在t₂時刻時重新達到平衡，請在坐標系中畫出t₁～t₂時間內OH^-濃度隨時間變化的曲線．
③將a mol/L的鹽酸和b mol/L氨水等體積混合，所得溶液呈中性（忽略混合前后溶液體積的變化），則混合后溶液中：c（NH₃?H₂O）=．（用含有a、b的式子表示）

下列氣體中能用濃硫酸干燥的是（　�。�

下列圖示與對應敘述相符合的是（　�。�

常溫下，下列各組粒子在指定體系中一定能大量共存的是（　�。�

下列有關物質的性質的說法正確的是（　�。�

氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl₂約有

1

3

與水反應．該反應的離子方程式為，在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，溶液中Cl^-濃度（選填“增大”、“減小”或“不變”）．

氯氣是一種重要的化工原料，自來水消毒、農藥的生產、藥物的合成等都需要用到氯氣．
Ⅰ．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察如圖，回答：

（1）若飽和食鹽水中含有酚酞，通電后（填a或b）側先變紅．
（2）電解反應的化學方程式為．
（3）生產的氯氣常用于制備漂白粉，請寫出漂白粉長期露置在空氣中失效，且屬于氧化還原反應的一條化學方程式．
Ⅱ．如圖所示為常見氣體的制備、除雜、性質驗證和尾氣處理等實驗的儀器裝置（加熱設備及部分夾持固定裝置已略去）．請根據要求完成下列各題．

（1）若實驗室制取純凈、干燥的Cl₂，并進行檢驗其和銅的反應．所選裝置的順序依次為（從左向
右）；
（2）寫出A中反應的化學方程式并用雙線橋法表示反應中電子轉移的方向和數目；若在標準狀態(tài)下收集到2.24L氯氣，則被氧化的HCl的物質的量是mol．
（3）E管中現象．脫脂棉的作用是．

等質量的下列有機物完全燃燒，消耗O₂最多的是（　�。�

（1）寫出圖1中序號①～③儀器的名稱：

①；   ②；   ③．
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有．（填儀器序號）
（3）如圖2是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容．現用該濃硫酸配制480mL 1mol?L^-1的稀硫酸．
可供選用的儀器有：
①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④玻璃棒⑤藥匙⑥量筒⑦托盤天平．
請回答下列問題：
a．該硫酸的物質的量濃度為 mol?L^-1．
b．配制稀硫酸時，還缺少的儀器有 （寫儀器名稱）．
c．經計算，配制480mL  1mol?L^-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為mL．
d．對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現其濃度大于1mol?L^-1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因有．
A．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容．
B．將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作．
C．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面．
D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水．
E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．
（4）用于分離或提純物質的方法有：A．蒸餾（分餾） B．萃取C．過濾 D．重結晶 E．分液．
下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標號）
①除去Ca（OH）₂溶液中懸浮的CaCO₃微粒
②分離四氯化碳與水的混合物
③分離汽油和煤油
④分離碘水中的碘單質
⑤提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀．