欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol?L^-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定（用甲基橙作指示劑）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）滴定時(shí)，盛裝待測(cè)NaOH溶液的儀器名稱為，盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為；滴定至終點(diǎn)的顏色變化為．
（2）若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為．
（3）乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	待測(cè)NaOH溶液的體積/mL	0.1000mol?L-1HCl溶液的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.29
2	25.00	1.56	31.30
3	25.00	1.00	27.31

選取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（保留四位有效數(shù)字）．
（4）下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高（填序號(hào)）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)．

用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是（　　）

0.100 0mol/L的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
A． 移取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2～3cm
E．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)為1.15mL
F． 把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，并記下滴定管液面的刻度讀數(shù)為如下圖示
G．把錐形瓶里的溶液倒掉，用蒸餾水把錐形瓶洗滌干凈．按上述操作重復(fù)一次，并記下滴定前后液面刻度的讀數(shù)．
就此實(shí)驗(yàn)完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號(hào)字母填寫(xiě)）
（2）F操作中記錄下的正確讀數(shù)為     （ 填字母序號(hào)）
A.22.30mL              B.22.35mL
C.23.65mL              D.23.70Ml
（3）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：
（4）上述A步驟操作之前，先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
（5）A步移取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶時(shí)，滴定管液體前無(wú)氣泡，放完液體后出現(xiàn)氣泡，對(duì)滴定結(jié)果的影響是（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
（6）若稱量一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來(lái)滴定上述鹽酸則對(duì)滴定結(jié)果的影響是（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

若用已知濃度的碳酸鈉溶液來(lái)測(cè)定某鹽酸溶液的濃度，配制碳酸鈉溶液所用碳酸鈉中分別含有如下雜質(zhì)：
①NaOH②NaHCO₃③NaCl④K₂CO₃．所測(cè)結(jié)果偏低的是（　�。�（已知相對(duì)原子質(zhì)量：H 1，C 12，O 16，Na 23，Cl 35.5 K 39）

下面是關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)敘述：取25mL未知濃度的HCl溶液．在橫線標(biāo)明的操作中，有錯(cuò)誤的是（　　）
a．放入錐形瓶中，此瓶需事先用蒸餾水洗凈．
b．并將該瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗過(guò)．
c．加入幾滴酚酞作指示劑．
d．取一支酸式滴定管，經(jīng)蒸餾水洗凈．
e．直接往其中注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，進(jìn)行滴定．
f．一旦發(fā)現(xiàn)溶液由無(wú)色變成粉紅色，即停止滴定，記下數(shù)據(jù)．

無(wú)機(jī)化合物可以根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：
無(wú)機(jī)化合物酸  堿  鹽  氧化物 氫化物  …

（1）上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是．
（2）以Na、K、H、O、C、S、N等元素中任選兩種或三種元素組成合適的一種物質(zhì)，將其化學(xué)式分別填在下表中的相應(yīng)位置．

物質(zhì)類別	酸	堿	鹽	氧化物	氫化物
化學(xué)式	①HCl ②	③   ④Ba（OH）2	⑤Na2CO3 ⑥	⑦CO2 ⑧Na2O	⑨NH3 ⑩H2O2

（3）寫(xiě)出⑤、⑦兩種物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的離子化學(xué)方程式：
⑤→⑦：；⑦→⑤：．
（4）某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示：

檢測(cè)次數(shù)	溶液中檢測(cè)出的物質(zhì)
第1次	KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第2次	KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第3次	Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

查閱資料：Ag₂SO₄、CaSO₄微溶于水
（Ⅰ）三次檢測(cè)中，檢測(cè)結(jié)果肯定不正確的是．
（Ⅱ）取一次溶液檢驗(yàn)SO₄^2-、CO₃^2-和Cl^-，則檢測(cè)順序是CO₃^2-、、．
（Ⅲ）在上述檢測(cè)中：
①檢測(cè)SO₄^2-時(shí)，所用試劑是．
②檢測(cè)CO₃^2-時(shí)，所加試劑必須過(guò)量的原因是．
③檢測(cè)Cl^-時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是．

化學(xué)與社會(huì)、生活緊密相連．下列說(shuō)法合理的是（　�。�

根據(jù)圖式，下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）

下列過(guò)程中發(fā)生化學(xué)變化的是（　�。�

下列敘述正確的是（　�。�