短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，下列相關比較錯誤的是（　�。�

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大．A的原子半徑最小，E是地殼中含量最多的金屬元素．C、F同主族，且C原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，D原子的核電荷數(shù)是B原子的質子數(shù)的2倍．請用化學用語回答下列問題：
（1）單質D可在化合物甲中燃燒得單質B和化合物乙．B在周期表中的位置為，化合物甲的電子式為．化合物乙屬于晶體（填晶體類型）．
（2）B、F形成的一種化合物BF₂是一種有惡臭的液體，將它滴入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中，會有黃色物質析出并放出一種無色無味的氣體．寫出該反應的離子方程式．當產生的氣體為0.5mol時，該反應轉移的電子數(shù)為．
（3）化合物X、Y、Z依次是B、E、F三種元素最高價含氧酸的鈉鹽．X、Y溶液均呈堿性，Z溶液pH＜7．
①Z的化學式為．
②Y、Z兩溶液混合反應可得到澄清的溶液，該反應的離子方程式為；向該溶液中加入X溶液，會產生白色沉淀和無色氣體，請寫出發(fā)生的反應的離子方程式．
（4）由A、B、C三種元素組成的物質X，其摩爾質量為60g/mol，已知X₂?2X（g）其中X₂為X的二聚物，經實驗測得不同壓強下，體系的平均相對分子質量（

.

M

）其中隨溫度T的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．該過程的△H＜0
B．平衡常數(shù)：K（a）=K（b）＜K（c）
C．氣體壓強：P（a）＜P（b）=P（c）
D．當

.

M

=80時，X₂（g）與X（g）的物質的量之比為1：1．

通過石油裂解可以獲得丙烯，再以丙烯為原料還可以合成很多的化工產品．根據(jù)下圖回答的關問題：

（1）有機物B的結構簡式為，有機物D的結構簡式為
（2）有機物A、C的官能團的名稱分別是、
（3）寫出圖示反應①、③的化學方程式，指出其反應類型．
①：反應類型為
③：反應類型為．

已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO₄，少量的Ag⁺、Hg²⁺以及部分污水，通過下述過程可從該廢水中檢驗SO

2- 4

并回收硫酸銅晶體及其他物質．

（1）對廢水中含有的SO₄^2-進行檢驗的操作是．
（2）步驟1的主要操作是，
（3）步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學式），固體殘渣的成分是（填化學式），步驟2得到Hg的方程式為
（溶液中的陰離子為SO₄^2-）．此步驟應該在通風櫥中進行，原因是．
（4）步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、、過濾、烘干．

鉻酸鉛（PbCrO₄）俗稱鉻黃，不溶于水．廣泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工業(yè)．實驗室模擬工業(yè)上用鉻污泥（含有Cr₂O₃、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等）制備鉻黃的工藝流程如下：

（1）將鉻污泥粉碎的目的是．
（2）廢渣的主要成分是Al（OH）₃和Fe（OH）₃．已知25℃時，Al（OH）₃的K_sp=1.3×10^-33，則該溫度下反應Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺的平衡常數(shù)為．
（3）寫出加入30%H₂O₂過程中發(fā)生的離子反應方程式：．
（4）加入Pb（NO₃）₂沉淀CrO₄^2-時，檢驗沉淀是否完全的方法是．
（5）在廢液中加入10%明礬溶液發(fā)生反應的化學方程式為．

常見有機物之間有如下轉化關系，已知在一定條件下可以發(fā)生如下反應：
RCH₂-X+H₂O

NaOH

RCH₂OH+HX

回答下列問題：
（1）工業(yè)上實現(xiàn)第①步轉化的方法是；
（2）寫出D的結構簡式：，C中官能團的名稱；
（3）寫出②、⑦反應的化學方程式：
②；
⑦．

NiSO₄?6H₂O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等，可由電鍍 廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等元素的化合物雜質）為原料獲得．操作步驟如下：

（1）往廢渣中加H₂SO₄酸浸，要充分攪拌，其目的是．
（2）加Na₂S的目的是除去銅、鋅等雜質，請寫出除去Cu²⁺的離子方程式．
（3）加6%的H₂O₂時，溫度不能過高，其目的是：．
（4）除鐵方法：用H₂O₂充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范圍內生成氫氧化鐵沉淀．
在上述方法中，氧化劑可用NaClO₃代替，請寫出用NaClO₃氧化Fe²⁺的離子方程式：．
（5）上述流程中濾液III的溶液質的主要成分是：．
（6）操作I包括以下過程：過濾，用H₂SO₄溶解，、、過濾、洗滌獲得產品．

從生產印刷電路板（生產原理：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂）的廢液中提取CuCl₂?2H₂O晶體．實驗流程如下：

室溫下，相關物質的溶度積常數(shù)如下表：

物質	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
Ksp	2.2×10-20	8.0×10-16	4.0×10-38

（1）上述流程中試劑X可以選用（填化學式）．反應Ⅱ調節(jié)溶液的pH為4.0，此時溶液中的c（Fe³⁺）=．”濃縮結晶”須在低溫下進行，其原因是．
（2）為控制試劑X的用量，對“廢液”的組成進行如下測定：取20mL廢液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得到的沉淀經過濾、洗滌、干燥，稱量得17.22g；另取20mL廢液，加入NaOH溶液至pH為4.0，將生成的沉淀經過濾、洗滌、灼燒至恒重，冷卻后稱量得0.64g．試計算廢液中各種金屬離子的物質的量濃度（寫出計算過程）．

一定條件下的密閉容器中有如下反應：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.9kJ?mol^-1，下列敘述正確的是（　�。�

對已經達到化學平衡的反應：COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g），△H＞0 當反應達到平衡時下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體  ③增加CO的濃度  ④減小壓強  ⑤加催化劑，其中能提高COCl₂（g）轉化率的是（　�。�