A、B、C、D、E五種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的原子結(jié)構或性質(zhì)如下表所示：

元素	原子結(jié)構或性質(zhì)
A	原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的 1 5
B	形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)為固體
C	生活中用途最廣泛的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質(zhì)量相差35.5
D	地殼中含量最多的元素
E	位于第三周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)

請回答下列問題：
（1）寫出B的最高價氧化物的電子式：，該氧化物是分子（填“極性”或“非極性”）
（2）寫出D的原子結(jié)構示意圖，E單質(zhì)與NaOH溶液反應的化學方程式：
（3）寫出A單質(zhì)在B的最高價氧化物中燃燒的化學方程式
（4）C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅，此反應的離子方程式是．
（5）在C的兩種氯化物中，能將相對分子質(zhì)量小的氯化物轉(zhuǎn)化成相對分子質(zhì)量大的氯化物的物質(zhì)是（填序號）①SO₂         ②鹽酸酸化的H₂O₂         ③Cl₂          ④稀硫酸．

短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應生成化合物C，C與水反應生成白色沉淀D和氣體E，D能溶于強酸也能溶于強堿．E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成．E被足量NaOH溶液吸收得到無色溶液F．溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應，生成物之一為H．H與過氧化鈉的結(jié)構和化學性質(zhì)相似，其溶液顯黃色．請回答下列問題：
（1）組成單質(zhì)A的元素位于周期表中的位置是
（2）A和B分別形成簡單離子時的半徑大小：（用離子符號表示）
（3）E的電子式為，H中含有的化學鍵類型是
（4）E的熔沸點比同族上一周期元素的氫化物熔沸點低，是因為
（5）G與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑ClO₂，該反應的離子方程式為
（6）將標況下2.24L的G氣體通入到100ml 1mol/L的NaOH溶液中，溶液顯酸性，則溶液中離子濃度關系正確的是
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（OH^-）+2c（SO₃^2-）
B．c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）
C．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）

A．B．C．D．E．F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A可形成分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素；基態(tài)E原子p能級上有一對成對電子，C．F兩種元素的原子最外層共有13個電子．回答下列問題：
（1）D．E．F中電負性最大的是（填寫元素符號）．
（2）寫出D原子的外圍電子排布圖為．
（3）C與D形成的化合物的化學式是，請寫出其溶于NaOH的離子方程式；
（4）F的單質(zhì)在反應中常作劑，該單質(zhì)的水溶液與E的低價氧化物反應的離子方程式為．

工業(yè)上用某礦渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取銅的操作流程如下：

已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O

沉淀物	Cu（OH）2	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2
開始沉淀pH	5.4	4.0	1.1	5.8
沉淀完全pH	6.7	5.2	3.2	8.8

（1）固體混合物A中的成分是．
（2）反應Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為．（填離子符號）請寫出生成該離子的離子方程式．
（3）x、y對應的數(shù)值范圍分別是、．
（4）下列關于NaClO調(diào)pH的說法正確的是．
a．加入NaClO可使溶液的pH降低
b．NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應ClO^-+H⁺═HClO，ClO^-消耗H⁺，從而達到調(diào)節(jié)pH的目的
c．NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于NaClO水解ClO^-+H₂O═HClO+OH^-，OH^-消耗H⁺，從而達到調(diào)節(jié)pH的目的
（5）用NaClO調(diào)pH，寫出氯氣制取漂白液的離子方程式：．

元素周期表中，元素Q、R、X、Y原子序數(shù)依次減小．且位于不同的連續(xù)周期，Q和Y，R和X分別位于同一主族，R的質(zhì)子數(shù)是X的質(zhì)子數(shù)的2倍，回答下列問題：
（1）R元素的最高價氧化物對應水化物的晶體類型為，Q、R、X三元素形成的一種正鹽水溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）．
（2）Y分別與R，X形成的分子中，立體結(jié)構類型相同的穩(wěn)定性較弱的物質(zhì)是（填化學式），其原因是．Y分別與R，X形成的電子總數(shù)相同的分子間發(fā)生反應的化學方程式為．
（3）甲、乙分別且全部由上述四種元素組成的離子化合物，將甲、乙兩種溶液混合，有氣體產(chǎn)物，寫出該反應的離子方程式．
（4）由碳、R、X三種元素組成的氣體分子，分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構，其對氫氣的相對密度為30（相同條件下），則該分子的結(jié)構式為．
（5）將5.1g鎂鋁合金粉末放入過量R最高價氧化物水化物的稀溶液中，得到5.6L的H₂（標準狀況下），則該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為．

某校化學小組的同學將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計了如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的方案：

金屬離子	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	2.2	3.2
Al3+	3.7	4.7
Cu 2+	5.6	6.4

回答下列問題：
①第①步參加反應的金屬有．
②第②步加入H₂O₂是因為濾液1中含有離子．使用H₂O₂的優(yōu)點是
③用第③步所得CuSO₄?5H₂O制備無水硫酸銅的方法是：．
④請幫助化學小組的同學完成由濾渣2制取Al₂（SO₄）₃?18H₂O 的實驗步驟：
（1）取濾渣2，加入足量的，充分反應后過濾；
（2）取濾液，加入足量的（填寫試劑的化學式），然后過濾洗滌；
（3）用適量稀硫酸溶解；
（4）最后經(jīng)過（填寫所需實驗操作的名稱），獲得Al₂（SO₄）₃?18H₂O晶體．

1995年我國科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷-239，并測知其原子核內(nèi)有148個中子．現(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷-239的原子核內(nèi)少54個質(zhì)子和100個中子，則下列說法正確的是（　　）

根據(jù)要求完成下列實驗過程（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）．

（1）驗證SO₂的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性．
①連接儀器、、加藥品后，打開a、關閉b，然后滴入濃硫酸．
②裝置A中發(fā)生的化學方程式是．
③驗證SO₂的氧化性的實驗現(xiàn)象是．
④BaCl₂溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學式填入表相應位置．寫出其中SO₂顯示還原性生成沉淀的離子方程式：．

滴加的溶液	氨水	氯水
沉淀的化學式

（2）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱．
①在（1）①操作后打開b，關閉a．
②NaHCO₃飽和溶液中發(fā)生的離子反應方程式為．
③實驗過程中，C中出現(xiàn)白色沉淀．甲同學認為不能由此說明碳的非金屬性比硅強，需增加一個實驗裝置才能獲得可靠實驗結(jié)論，其改進方法為．

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如下表：

元素編號	元素特征信息
A	最高正價和最低負價的絕對值之差為2
B	最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍
C	1molC單質(zhì)能與冷水反應，在標準狀況下生成11.2LH2
D	原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)
E	負二價陰離子的電子層結(jié)構與Ar原子相同

（1）E的簡單離子的結(jié)構示意圖為；
（2）D在周期表中的位置為；
（3）B和C簡單離子的半徑大小為＞；（用離子符號表示）
（4）元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是（填序號）；
a．比較兩種單質(zhì)的顏色          
b．比較氫化物的穩(wěn)定性
c．依據(jù)兩元素在周期表中的位置
d．依據(jù)兩元素單質(zhì)在自然界中的存在狀態(tài)
（5）C和E形成的化合物是，所含的化學鍵的類型為．

A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．已知B的最外電子層是ns²npⁿ⁺¹；C的p能級上未成對的電子比B少一個；D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構；E與D同周期且在E在該周期中原子半徑最��；B與A能生成具有刺激性氣味的氣體．請回答：
（1）A原子的電子云是形，D原子核外電子占有的原子軌道總數(shù)是個．
（2）寫出A、C直接形成的化合物與E的單質(zhì)反應的離子方程式．
（3）寫出實驗室制取A和B形成的化合物的化學方程式．
（4）第一電離能BC（填＞或＜或=），原因是．
（5）A和B以及A和C可以形成若干種電子總數(shù)相等的微粒，寫出一個它們相互反應生成電子總數(shù)和原微粒一樣多的反應．