硫酸濃度與生成氣體成分的定量探究

為了定量測定濃硫酸具有強氧化性的最低濃度，設(shè)計的實驗方案為：取18.4mol?L^-1濃硫酸a mL與足量鋅于A中反應(yīng)，將生成的氣體通入某溶液并測定生成沉淀的質(zhì)量．
（1）A中產(chǎn)生的氣體應(yīng)通入圖中 （填“乙”或“丙”）裝置．
（2）有同學(xué)認(rèn)為要減小實驗誤差，需要增加一個將反應(yīng)生成的SO₂全部排出的操作．但也有同學(xué)認(rèn)為沒有必要，其理由是．
（3）若沉淀質(zhì)量為b g，則濃硫酸具有強氧化性時的最低濃度為．（用含a、b的代數(shù)式表示，忽略反應(yīng)過程中濃硫酸體積變化）

Al溶于NaOH溶液中，4mol Al失去的電子全被水獲得，作為氧化劑的H₂O的物質(zhì)的量為．

將4.6克的鈉放入足量的硫酸銅溶液生成氫氧化銅的質(zhì)量為多少，標(biāo)況下生成氣體的體積為多少？

設(shè)N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

向10mL 1.5mol/L的硫酸鋁溶液加入30mL NaOH溶液，充分反應(yīng)后得到1.56g沉淀，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�

X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大．下列說法正確的是（　�。�

短周期的A、B、C、D、E物種元素，原子序數(shù)依次增大．已知元素A的氣態(tài)氫化物和A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽；B、E為同主族元素，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；D是地殼中含量最多的金屬元素；C是短周期中與水反應(yīng)最激烈的金屬元素．下列敘述不正確的是（　�。�

在相同溫度時，100mL0.01mol?L^-1的醋酸溶液與10mL 0.1mol?L^-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值或性質(zhì)中，前者大于或強于后者的是（　�。�

在可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）?xC（g）+D（g）中，起始濃度A為5mol?L^-1，B為3mol?L^-1，C的反應(yīng)速率為0.5mol?（L?min）^-1，2min后，測得D的濃度為0.5mol?L^-1．則關(guān)于此反應(yīng)的下列說法中正確的是（　�。�

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z²⁺與Y^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族．下列說法正確的是（　�。�