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科目： 來(lái)源： 題型：

在相同溫度下，可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g），在四個(gè)體積相等的密閉容器內(nèi)按下列配比進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，Y的含量最低的是（　�。�
A、a mol X+a mol Y
B、2a mol Z
C、a mol X+a mol Z
D、a mol Y+a mol Z

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科目： 來(lái)源： 題型：

銅在自然界存在于多種礦石中．
（Ⅰ）以硅孔雀石（主要成分為CuSiO3?2H2O，含少量SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制取硫酸銅的工藝流程如下：

已知：Fe3+、Cu2+和Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、6.7和9.7．
（1）“溶浸”中CuSiO3?2H2O和H2SO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）“溶浸”中，選取濃度為20% H2SO4為浸出劑，銅的浸出率與浸出時(shí)間的關(guān)系見(jiàn)圖1．由圖1可得，隨著浸出時(shí)間的增長(zhǎng)，①
 
．②
 
．
（3）“除雜”中，加入MnO2的作用是
 
（用離子方程式表示）．“除雜”中需在攪拌下加入石灰乳以調(diào)節(jié)溶液的pH到3～4，沉淀部分雜質(zhì)離子，分離得濾液．濾渣的主要成分為
 
．
（Ⅱ）以黃銅礦（主要成分為CuFeS2）為原料煉制精銅的工藝流程如下：
黃銅礦
焙燒
精銅冰銅（Cu2S和FeS）
還原
粗銅
電解精煉
精銅
（4）“還原”工藝中其中一個(gè)反應(yīng)為：Cu2S+2Cu2O 
 高溫 
.
 
6Cu+SO2↑，該反應(yīng)的氧化劑是
 
．
（5）粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，電解精煉銅時(shí)，陰極反應(yīng)式為
 
．完成圖2中由粗銅電解得到精銅的示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注．

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5?H2O，硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7?10H2O．利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：

回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）硼砂中B的化合價(jià)為
 
，將硼砂溶于熱水后，常用稀H2SO4調(diào)pH=2～3制取H3BO3，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）MgCl2?7H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是
 
．若用惰性電極電解MgCl2溶液，其陰極反應(yīng)式為
 
．
（3）鎂-H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)原理為    Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，則正極反應(yīng)式為
 
．常溫下，若起始電解質(zhì)溶液pH=1，則pH=2時(shí)，溶液中Mg2+濃度為_(kāi)
 
．當(dāng)溶液pH=6時(shí)，
 
（填“有”或“沒(méi)有”）Mg（OH）2沉淀析出（已知Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12）．
（4）制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼．現(xiàn)將0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol?L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．該粗硼樣品的純度為
 
（提示：I2+2S2O
 
2-
3
═2I-+S4O
 
2-
6
）（結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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科目： 來(lái)源： 題型：

在有機(jī)物分子中，若某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，則這種碳原子稱為“手性碳原子”，凡有一個(gè)手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性，物質(zhì)有光學(xué)活性，發(fā)生下列反應(yīng)后生成的有機(jī)物仍有光學(xué)活性的（　�。�
A、與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)
B、與NaOH水溶液共熱
C、與足量的氧氣作用
D、在催化劑存在下與氫氣作用

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科目： 來(lái)源： 題型：

“向海洋進(jìn)軍”，已成為世界許多國(guó)家發(fā)展的戰(zhàn)略口號(hào)，海水中通常含有較多的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，以海鹽為原料的氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程如下：

依據(jù)圖，完成下列填空：
（1）在電解過(guò)程中，與電源正極相連的電極的電極反應(yīng)式為
 
；
（2）電解過(guò)程的總反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）電解槽陽(yáng)極產(chǎn)物可用于
 
（至少寫出兩種用途）．
（4）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過(guò)程中除去這2種離子所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（5）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是
 

a．Ba（OH）2　　　b．Ba（NO3）2　　　c．BaCl2
（6）為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-加入試劑的合理順序?yàn)?div id="wpcurdv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（7）已知NaOH、NaCl在水中的溶解度數(shù)據(jù)如下表：
溫度/℃2030405060708090100
NaOH/g109118129146177300313318337
NaCl/g3636.336.63737.337.838.43939.8
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，脫鹽工序中利用通過(guò)
 
、
 
（填操作名稱）除去NaCl．

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科目： 來(lái)源： 題型：

某鋁合金（硬鋁）中含有鋁、鎂、銅、硅，為了測(cè)定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)：（已知：硅不與鹽酸和水反應(yīng)）

（1）若固體Ⅰ中含有銅和硅，步驟①的試劑X應(yīng)選擇
 
 （填“NaOH溶液”“鹽酸”“FeCl3溶液”）；步驟②的操作是
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
，
 
．
（2）固體Ⅲ的化學(xué)式為
 
步驟④反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）步驟④中的沉淀沒(méi)有用蒸餾水洗滌時(shí)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果
 
 （填“偏高”“偏低”“不影響”）

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科目： 來(lái)源： 題型：

最簡(jiǎn)便的分離方法是（　�。�
A、過(guò)濾B、蒸餾C、分液D、萃取

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科目： 來(lái)源： 題型：

某種碳酸錳礦的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等．已知碳酸錳難溶于水．一種運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，流程如下：

陰離子膜法電解裝置如圖所示：

（1）寫出用稀硫酸溶解碳酸錳反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）已知Ksp （Fe（OH）3）=4×10-38，假設(shè)溶液中Fe3+離子濃度為0.1mol?L-1，則開(kāi)始生成Fe（OH）3 沉淀的pH是
 
，沉淀完全的pH是
 
．（可能用到的數(shù)據(jù)：lg
30.4
=-0.1  lg
34
=0.2）
（3）已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表：
離子Fe3+A13+Fe2+Mn2+Mg2+
開(kāi)始沉淀的pH1.23.77.07.89.3
沉淀完全的pH3.74.79.69.810.8
加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH等于6，則“濾渣（待處理）”的成分是
 
 （寫化學(xué)式），濾液中含有的陽(yáng)離子有H+和
 
（寫符號(hào)）．
（4）在浸出液里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣A中也無(wú)MnO2，請(qǐng)用離子方程式解釋原因：
 
．
（5）電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向，則A電極是直流電源的
 
極．實(shí)際生產(chǎn)中，陽(yáng)極以稀硫酸為電解液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（6）該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)發(fā)生副反應(yīng)生成MnO2造成資源浪費(fèi)，寫出該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式：
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3?CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中．從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如圖1：
（1）過(guò)程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）過(guò)程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷．則浸出鈷的離子反應(yīng)方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根）
 
．請(qǐng)從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因
 
．
（3）碳酸鈉溶液在過(guò)程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，請(qǐng)分別用離子方程式表示在過(guò)程III、IV中起的作用：
 
；
 
．
（4）某天然堿的化學(xué)式可表示為2Na2CO3?NaHCO3?2H2O，取少量該物質(zhì)溶于水得稀溶液P．下列有關(guān)溶液P中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．3c（Na+）＞5c（CO32-）+5c（HCO3-）
D．將P溶液與少量NaOH溶液混合：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
（5）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液．CoCl2含結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍(lán)色的無(wú)水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水．圖2是粉紅色的CoCl2?6H2O晶體受熱分解時(shí)，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，A物質(zhì)的化學(xué)式是
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，其主要以碘化物形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：

（1）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①
 
，③
 
；
（2）操作③中所用的有機(jī)試劑可以是
 
（只填一種），簡(jiǎn)述選擇其理由
 
．
（3）操作過(guò)程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
B．把50ml碘水和15ml有機(jī)溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；
H．靜置、分層．
（a）過(guò)程③正確操作步驟的順序是：（填編號(hào)字母）
 
；
（b）上述G步操作的目的是：
 
．

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