共沉淀法制備磁性納米Fe₃O₄微粒的工藝流程如下：

（1）“共沉”制備Fe₃O₄粒子的離子方程式為．
（2）

n(Fe3+)

n(Fe 2+)

對(duì)Fe₃O₄ 粒子制備有較大的影響．
①若Fe³⁺過(guò)量，過(guò)量的Fe³⁺會(huì)生成副產(chǎn)物FeO（OH）．生成副產(chǎn)物FeO（OH） 的離子方程式為．
②實(shí)際投料時(shí)，

n(Fe 3+)

n(Fe 2+)

略小于理論反應(yīng)的比值，這是因?yàn)椴糠諪e²⁺會(huì)直接生成Fe₃O₄粒子，該反應(yīng)的離子方程式為．
（3）檢驗(yàn)“水基Fe₃O₄粒子”是否符合產(chǎn)品要求的方法是．
（4）要使“水基Fe₃O₄粒子”符合產(chǎn)品要求，“共沉”時(shí)需不斷地強(qiáng)烈攪拌，主要原因是，另一原因是使反應(yīng)充分進(jìn)行．．
（5）檢驗(yàn)Fe₃O₄中不同價(jià)態(tài)的鐵元素．選用的試劑是（填字母代號(hào)）．
a．濃鹽酸   b．稀硫酸   c．硫氰化鉀溶液   d．高錳酸鉀溶液   e．溴水．

LiPF₆是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)．某工廠用LiF、PCl₅為原料，低溫反應(yīng)制備LiPF₆，其流程如下：

已知：HCl的沸點(diǎn)是-85.0℃，HF的沸點(diǎn)是19.5℃．
（1）第①步反應(yīng)中無(wú)水HF的作用是、．反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表示）．無(wú)水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊(cè)提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的溶液沖洗．
（2）該流程需在無(wú)水條件下進(jìn)行，第③步反應(yīng)中PF₅極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫(xiě)出PF₅水解的化學(xué)方程式：．
（3）第④步分離采用的方法是；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是．
（4）LiPF₆產(chǎn)品中通�；煊猩倭縇iF．取樣品wg，測(cè)得Li的物質(zhì)的量為nmol，則該樣品中LiPF₆的物質(zhì)的量為mol（用含w、n的代數(shù)式表示）．

2014年霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）CO₂是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO₂是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．目前，由CO₂來(lái)合成二甲醚已取得了較大的進(jìn)展，其化學(xué)反應(yīng)是：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H＞0．
①寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式．
②判斷該反應(yīng)在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是．
A．容器中密度不變         
B．單位時(shí)間內(nèi)消耗2molCO₂，同時(shí)消耗1mol二甲醚
C．v（CO₂）：v（H₂）=1：3      
D．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
（2）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO （g） 

催化劑

2CO₂ （g）+N₂ （g）  在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO₂）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線，如圖所示．據(jù)此判斷：
①該反應(yīng)的△H0（選填“＞”、“＜”）．
②當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S₁＞S₂，在右圖中畫(huà)出c（CO₂）在T₂、S₂條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線．
（3）已知：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-akJ?mol^-1．
①經(jīng)測(cè)定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

溫度（℃）	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

若某時(shí)刻、250℃測(cè)得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c（CO）=0.4mol?L^-1、c（H₂）=0.4mol?L^-1、c（CH₃OH）=0.8mol?L^-1，則此時(shí)v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某溫度下，在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H₂混合，測(cè)得不同時(shí)刻的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系如下：

時(shí)間（min）	5	10	15	20	25	30
壓強(qiáng)比（P后/P前）	0.98	0.90	0.80	0.70	0.70	0.70

達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為．

鋁是用途廣泛的金屬材料，目前工業(yè)上主要用鋁土礦（主要成分含氧化鋁、氧化鐵）來(lái)制取鋁，其常見(jiàn)的過(guò)程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）沉淀B的化學(xué)式為，溶液C中陰離子主要是．
（2）操作Ⅰ是（填操作名稱）
（3）寫(xiě)出①過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（4）Al（OH）₃沉淀必須進(jìn)行洗滌才能通過(guò)操作Ⅳ獲得純凈Al₂O₃，操作Ⅳ是（填操作名稱），簡(jiǎn)述洗滌沉淀的操作方法：．
（5）生產(chǎn)過(guò)程中，除水、CaO和CO₂可以循環(huán)使用外，還可循環(huán)使用的物質(zhì)有（填化學(xué)式）．
（6）電解Al₂O₃制取金屬Al的陽(yáng)極電極反應(yīng)式為．

在體積為1L的密閉容器中，將1.0mol CO與1.0mol H₂O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）5min達(dá)平衡，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.5mol．回答下列問(wèn)題：
（1）平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為，υ（H₂）為．
（2）如果繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的H₂O（g），相同條件下反應(yīng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)，則CO的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”、“不變”下同），H₂O的轉(zhuǎn)化率將．如果減少容器體積為原來(lái)的一半，CO₂的轉(zhuǎn)化率將
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是．
a．容器中壓強(qiáng)不變                 
b．混合氣體中c（CO）不變
c．υ_正（H₂）=υ_逆（H₂O）               
d．c（CO₂）=c（CO）

甲醇是重要的化工原料和清潔液體燃料．工業(yè)上可利用CO或CO₂來(lái)生產(chǎn)甲醇．甲醇制備的相關(guān)信息如表：

化學(xué)反應(yīng)及平衡常數(shù)		平衡常數(shù)數(shù)值
		500℃	800℃
①2H2O（g）+CO（g）?CH3OH（g）	K1	2.5	0.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）	K2	1.0	2.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）	K3	2.5	0.375

（l）反應(yīng)①是反應(yīng)（選填“吸熱”“放熱”）．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達(dá)式K₃=． 500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，H₂（g）、CO₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）的濃度（mol/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，此時(shí)v_正v_逆（選填“＞”“＜”“=”）
（3）若某溫度下反應(yīng)①?gòu)拈_(kāi)始到平衡CO和CH₃OH的濃度變化如圖一所示，則用H₂濃度變化表示此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速v（H₂），在3min內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率為多少，若某溫度下反應(yīng)①中H₂的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖二所示，則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（_A）K（_B）（選填“＞”“＜”“=”）．

（4）一定溫度下，在體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，可判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是．（用相應(yīng)字母表示）
A．容器中總壓強(qiáng)不變       
B．混臺(tái)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
C．混合氣體的密度不變     
D．CO₂（g）或CO（g）的濃度不變．

一定條件下存在反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g），△H＜0．現(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如圖所示投料，并在400℃條件下開(kāi)始反應(yīng)．達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌．如圖1是制取亞氯酸鈉的工藝流程：
已知：①ClO₂氣體只能保持在濃度較低狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現(xiàn)合成現(xiàn)用．②ClO₂氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）在無(wú)隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時(shí)間后，生成氫氣和NaClO₃，請(qǐng)寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式．
（2）反應(yīng)生成ClO₂氣體需要X酸酸化，X酸可以為．
A．鹽酸    B．稀硫酸    C．硝酸    D．H₂C₂O₄溶液
（3）吸收塔內(nèi)的溫度不能過(guò)高的原因?yàn)?div id="eej0wbu" class='quizPutTag' contenteditable='true'>