鉬是銀白色高熔點金屬，易加工成絲、帶、片、棒等，在電子工業(yè)中有廣泛應用．鉬也大量用于制合金鋼，可提高鋼的耐高溫強度、耐磨性、耐腐蝕性等．工業(yè)上可由輝鉬礦（主要成分為MoS₂）提取金屬鉬，其提煉過程如下：

（1）輝鉬礦在焙燒前應粉碎，其目的是．
（2）反應①的化學方程式是．
（3）反應②的離子方程式是．
（4）工業(yè)上從成本因素考慮，濾液2加入（填化學式）后可循環(huán)利用于反應①．
（5）實驗室模擬灼燒鉬酸，應該選擇的儀器是酒精燈、、、三腳架、坩堝鉗和玻璃棒．

氧化鐵是一種重要的無機材料，化學性質(zhì)穩(wěn)定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐熱性和對紫外線的屏蔽性，從某種工業(yè)酸性廢液（主要含Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-）中回收氧化鐵流程如下：

已知：常溫下K_sp（Mg （OH）₂）=1.2×10^-11；K_sp（Fe（OH）₂）=2.2×10^-16；K_sp（Fe（OH）₃）=3.5×10^-38；K_sp（Al（OH）₃）=1.0×10^-33
（1）寫出在該酸性廢液中通入空氣時發(fā)生的離子反應方程式：；指出使用空氣的優(yōu)點是：；
（2）已知Fe³⁺（aq）+3OH^-（aq）=Fe（OH）₃（s）；△H=-Q₁ kJ/mol，題（1）中每生成1mol含鐵微粒時，放熱Q₂，請你計算1molFe²⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃（s）的熱效應：△H=；
（3）常溫下，根據(jù)已知條件計算在PH=5的溶液中，理論上下列微粒在該溶液中可存在的最大濃度c（Fe³⁺）=，c（Mg²⁺）=；
（4）有人用氨水調(diào)節(jié)溶液pH，在pH=5時將Fe（OH）₃沉淀出來，此時可能混有的雜質(zhì)是（填化學式，下同），用試劑可將其除去；
（5）指出濾液可能的回收途徑（只答一種即可）：．

難溶性雜鹵石（K₂SO₄?MgSO₄?2CaSO₄?2H₂O）屬于“呆礦”，在水中存在如下溶解平衡：
K₂SO₄?MgSO₄?2CaSO₄?2H₂O（s）?2Ca²⁺+2K⁺+Mg²⁺+4SO₄^2-+2H₂O
為充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）₂溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：
（1）濾渣主要成分有和CaSO₄以及未溶雜鹵石．
（2）用化學平衡移動原理解釋Ca（OH）₂溶液能溶解雜鹵石浸出K⁺的原因：．
（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入溶液調(diào)濾液pH至中性．
（4）不同溫度下，K⁺的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系見圖．由圖可得，隨著溫度升高，

①；
②溶浸出的K⁺的平衡濃度增大
（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：
CaSO₄（s）+CO₃^2-?CaCO₃（s）+SO₄^2-已知298K時，K_sp（CaCO₃）=2.80×10^-9，K_sp（CaSO₄）=4.90×10^-5，計算此溫度下該反應的平衡常數(shù)，K=．

利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：

根據(jù)要求填空：
（1）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②；③．
（2）設V（Cl₂）/V（CH₄）=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x的取值范圍是．
（3）D裝置中的石棉上均勻附著KI粉末，其作用是．
（4）E裝置的作用是（填編號）．
A．收集氣體     B．吸收氯氣
C．防止倒吸    D．吸收氯化氫
（5）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式．
（6）裝置E中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為，該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣的主要成分是（填編號）
A．CH₄     B．CH₃Cl    C．CH₂Cl₂    D．CHCl₃    E．CCl₄．

將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO₄?2H₂O）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經(jīng)濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都具有重要意義．以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖．

（1）本工藝中所用的原料除CaSO₄?2H₂O、KCl外，還需要等原料
（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應的離子方程式：

（3）過濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO₃外還含有（填化學式）等物質(zhì)，該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料．
（4）過濾Ⅰ操作所得濾液是（NH₄）₂SO₄溶液．檢驗濾液中含有CO₃^2-的方法是：．
（5）已知不同溫度下K₂SO₄在100g水中達到飽和時溶解的量如下表：

溫度（℃）	0	20	60
K2SO4溶解的量（g）	7.4	11.1	18.2

60℃時K₂SO₄的飽和溶液591g冷卻到0℃，可析出K₂SO₄晶體g
（6）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl₂?6H₂O）是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據(jù)是
A、熔點較低（29℃熔化）      b、能導電        c、能制冷       d、無毒
（7）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學理念的是：．

某碳素鋼鍋爐內(nèi)水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹、二氧化硅等．水垢會形成安全隱患，需及時清洗除去．清洗流程如下：
Ⅰ．加入NaOH 和 Na₂CO₃混合液，加熱，浸泡數(shù)小時；
Ⅱ．放出洗滌廢液，清水沖洗鍋爐，加入稀鹽酸和少量NaF溶液，浸泡；
Ⅲ．向洗液中加入Na₂SO₃溶液；
Ⅳ．清洗達標，用NaNO₂溶液鈍化鍋爐．
（資料在線：K₃[Fe（CN）₆]溶液遇亞鐵鹽會生成藍色沉淀．）
（1）用NaOH溶解二氧化硅的化學方程式是．
（2）在步驟Ⅱ中：
①被除掉的水垢除鐵銹外，還有．
②清洗過程中，溶解的鐵銹會加速鍋爐腐蝕，用離子方程式解釋其原因．
（3）步驟Ⅲ中，加入Na₂SO₃的目的是．
（4）步驟Ⅳ中，鈍化后的鍋爐表面會覆蓋一層致密的Fe₃O₄保護膜．
①完成并配平其反應的離子方程式：
Fe+NO₂+H₂O═N₂↑++
②鈍化效果的檢測一般可用濾紙浸漬配好的檢測液后貼附于待測樣品表面或直接將溶液涂、滴于待測表面．下面檢測鈍化效果的方法合理的是．
a．在爐面上滴加濃H₂SO₄，觀察溶液出現(xiàn)棕黃色的時間
b．在爐面上滴加酸性CuSO₄溶液，觀察藍色消失的時間
c．在爐面上滴加濃HNO₃，觀察出現(xiàn)紅棕色氣體的時間
d．在爐面上滴加酸性K₃[Fe（CN）₆]溶液，觀察出現(xiàn)藍色沉淀的時間．

某實驗小組用工業(yè)上廢棄固體（主要成分Cu₂S和Fe₂O₃）混合物制取粗銅和Fe₂（SO₄）₃晶體，設計的操作流程如下：

（1）③的實驗操作中用到的玻璃儀器有．
（2）③④操作中會有一種氣體生成，若在實驗室制備該氣體，可選擇下列哪些裝置．

（3）溶液B在空氣中放置有可能變質(zhì)，如何檢驗溶液B是否變質(zhì)：．
（4）溶液B加稀硫酸酸化后加強氧化劑x，試劑x最好選擇下列哪種試劑（填序號）．
a．Cl₂　　　b．H₂O₂　　　c．KMnO₄
（5）試劑x在酸性條件下與溶液B反應的離子方程式為：．
（6）由溶液C經(jīng)、、過濾等操作可得Fe₂（SO₄）₃晶體．

“爛版液”是制印刷鋅板時，用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的“廢液”（含有少量的Cl^-、Fe³⁺），某化學興趣小組擬用“爛版液”制取Zn（NO₃）₂?6H₂O的過程如下：

已知：Zn（NO₃）₂?6H₂O是一種無色晶體，水溶液呈酸性，Zn（NO₃）₂能與堿反應，得到的產(chǎn)物具有兩性．
（1）“爛版液”中溶質(zhì)的主要成分是（填化學式）．
（2）若稀硝酸腐蝕鋅板產(chǎn)生的氣體為N₂O，寫出稀硝酸腐蝕鋅板反應的主要化學方程式．
（3）在操作①中保持pH=8的目的是．
（4）沉淀Ⅰ的主要成分是．
（5）操作③中加熱、煮沸的目的是；此步驟操作的理論依據(jù)是．
（6）操作④保持pH=2的目的是；此步驟操作中所用的主要儀器是．

某研究性學習小組設計了將粗MnO₂（含有較多的MnO和MnCO₃）樣品轉(zhuǎn)化為純凈的MnO₂實驗，其流程如下：

（1）第①步加入H₂SO₄時，粗MnO₂樣品中的（填化學式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)．
（2）第②步反應離子方程式：+ ClO₃^-+= MnO₂+ Cl₂↑+ H⁺ （括號內(nèi)填化學計量數(shù)，橫線上填化學式或離子符號）
（3）檢驗第②步反應后過濾所得濾液中含SO₄^2-的設計方法是；第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、酒精燈、蒸發(fā)皿．
（4）若粗MnO₂樣品的質(zhì)最為12.69g，第①步反應后，經(jīng)過濾得到8.7g MnO₂，并收集到0.224LCO₂（標準狀況下），則在粗樣品中MnO物質(zhì)的量為mol．

下列物質(zhì)的分離方法錯誤的是（　�。�