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科目： 來源： 題型：

（1）氫氣、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子數(shù)最多的是
 
；含氫原子數(shù)最多的是
 
．
（2）6.02×1024個(gè)Na+約含
 
mol Na+；49gH2SO4約含有
 
個(gè)H，共含有
 
 mol原子．

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科目： 來源： 題型：

用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O
并指出氧化劑是
 
，還原劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
，還原產(chǎn)物是
 
被氧化與被還原的氮原子的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目： 來源： 題型：

0.1molAl2（SO4）3中含Al3+
 
 個(gè)，SO42-
 
mol；同溫同壓下，等體積的CO和CO2所含分子數(shù)之比為
 
．

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科目： 來源： 題型：

某氧化物的化學(xué)式為R2O3，電子總數(shù)為50，已知氧原子核內(nèi)有8個(gè)中子，R2O3的相對(duì)分子質(zhì)量為102，則R原子核內(nèi)中子數(shù)為（　�。�
A、10B、12C、14D、21

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科目： 來源： 題型：

在NO2與水的反應(yīng)中（　�。�
A、NO2既是氧化劑，又是還原劑
B、NO2只是氧化劑
C、NO2只是還原劑
D、氮元素的化合價(jià)不發(fā)生變化

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科目： 來源： 題型：

已知Cl-、I-、Fe2+、SO2、H2O2，均具有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞�原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2．則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　�。�
A、H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C、2Fe3++2I-=2Fe2++I2
D、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

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科目： 來源： 題型：

下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵，極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（　　）
A、NH4Cl═NH3↑+HCl↑
B、NH3+CO2+H2O═NH4HCO3
C、2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
D、2Na2O2+2 CO2═2Na2 CO3+O2

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科目： 來源： 題型：

化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．下列說法中不正確的是（　�。�
A、用植物秸稈、動(dòng)物糞便等生產(chǎn)的沼氣是一種清潔的能源
B、手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池
C、海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化
D、研制開發(fā)燃料電池汽車，可有效降低機(jī)動(dòng)車尾氣污染

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科目： 來源： 題型：

有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對(duì)應(yīng)表述均正確的是（　　）
A、稀醋酸與0.1 mol/LNaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1
B、在101KPa下氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-285.5 kJ?mol-1，則水分解的熱化學(xué)方程式 2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ?mol-1
C、密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí)，放出19.12 kJ熱量． 則Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=-95.6 kJ?mol-1
D、已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ?mol-1，則可知C的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為110.5 kJ?mol-1

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科目： 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、等質(zhì)量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B、人類日常利用的煤、天然氣、石油等的能量，歸根到底是由太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變來的
C、燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒時(shí)放出的熱量
D、在101 kPa、25℃時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案