光譜研究表明，易溶于水的SO₂所形成的溶液中存在著下列平衡：據(jù)此，下列判斷中正確的是（　�。�

中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，淡黃色的pH試紙常用于測(cè)定溶液的酸堿性．在25℃時(shí)，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍(lán)色．而要精確測(cè)定溶液的pH，需用pH計(jì)．pH計(jì)主要通過測(cè)定溶液中H⁺濃度來測(cè)定溶液的pH．
（1）已知水中存在如下平衡：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-△H＞0
現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是（填字母）．
A．向水中加入NaHSO₄            
B．向水中加入FeCl₃
C．加熱水至100℃[其中c（H⁺）=1×10^-6 mol?L^-1]
D．在水中加入CaO固體
（2）現(xiàn)欲測(cè)定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測(cè)定，則試紙顯色，溶液呈（填“酸”、“堿”或“中”）性；若用pH計(jì)測(cè)定，則溶液呈（填“酸”、“堿”或“中”）性．
（3）0.1mol?L^-1HA酸pH=2，將其加入碳酸氫鈉溶液中產(chǎn)生大量的二氧化碳?xì)怏w，請(qǐng)寫出HA與碳酸氫鈉反應(yīng)的離子方程式．

在0.1mol?L^-1的醋酸溶液中，存在電離平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，如果要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)增大c（H⁺），應(yīng)采用的方法是（　�。�

在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）═3C（g）+D（s）△H＜0，某研究小組研究了在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析不正確的是（　　）

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)完成以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中化學(xué)反應(yīng)方程式為．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是．
②檢驗(yàn)Y電極上反應(yīng)產(chǎn)物的方法是．
③當(dāng)導(dǎo)線中有0.1mol的電子通過時(shí)，在標(biāo)況下理論上兩極可收集的氣體的體積是．
（2）如要用電解方法精煉含有少量Zn、Fe、Ag、Au雜質(zhì)的粗銅，
電解液a選用CuSO₄溶液，則
①X電極的材料是，電極反應(yīng)式．
②精煉結(jié)束后，電解液中的金屬陽離子有，陽極泥的成分為．
③若想利用此裝置在鐵上鍍銀，則電解液a可以選用，Y極上的電極反應(yīng)式為．

為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
0.01mol?L^-1醋酸溶液、0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液、pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸、CH₃COONa晶體、NaCl晶體、甲基橙、pH試紙、蒸餾水．
（1）甲用pH試紙測(cè)出0.10mol?L^-1的醋酸溶液pH=4，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？．（填“正確”或“不正確”）
（2）乙取出10mL 0.10mol?L^-1的醋酸溶液，用pH試紙測(cè)出其pH=a，然后用蒸餾水稀釋到1 000mL，再用pH試紙測(cè)定其pH=b，要確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)該滿足的關(guān)系是．
（3）丙取出10mL 0.10mol?L^-1醋酸溶液，滴入甲基橙試液，顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，顏色變橙色，你認(rèn)為這一方法能否證明醋酸是弱電解質(zhì)？（填“能”或“不能”）．
（4）丁將pH=3的醋酸和鹽酸，各取10mL，用蒸餾水稀釋到原來的100倍，然后用pH試紙測(cè)定該溶液的pH，醋酸的變化小，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”）．
（5）戊將pH=3的醋酸和鹽酸，分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變化大，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”）．
（6）己取pH=3的鹽酸和醋酸，分別稀釋到原來的100倍，然后加入完全一樣的鋅粒，醋酸放出H₂的速率快，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”）．
（7）庚用pH試紙來測(cè)定0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液的pH值，發(fā)現(xiàn)0.1mol?L^-1 CH₃COONa溶液的pH值為11，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”）．

通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價(jià)為+1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n（硝酸銀）：n（硝酸亞汞）=2：1，則下列敘述正確的是（　�。�

在1L恒容密閉容器中充入1mol Z發(fā)生反應(yīng)：2Z（g）═2X（g）+Y（g），反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中Z的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．下列推斷正確的是（　�。�

下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是（　�。�

在一定密閉容器中，反應(yīng)aA（g）═bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度及各物質(zhì)的量不變，將容器體積增加1倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則下列說法不正確的是（　�。�