如圖是現今常規(guī)生產發(fā)煙硫酸和硫酸的流程圖：
（1）在④處二氧化硫被氧化成三氧化硫，④的設備名稱是．該處發(fā)生反應的方程式為．為提高三氧化硫的產率，該處應采用（填“等溫過程”或“絕熱過程”）．
為宜．
（2）在⑦處進行二次催化處理的原因是．
（3）⑤處氣體混合物主要是氮氣和三氧化硫．此時氣體經過⑥后不立即進入⑦是因為：．
（4）20%的發(fā)煙硫酸（SO₃的質量分數為20%）1噸需加水噸（保留2位有效數字）才能配制成98%的成品硫酸．
（5）在②處發(fā)生1500℃的“不完全燃燒”，即先混入少量干燥空氣，然后在③處于700℃下再繼續(xù)燃燒．試簡述這種燃燒方式對環(huán)境保護是有利的原因．

下表為元素周期表的一部分，元素①-⑦是短周期的主族元素，請參照元素①-⑦在表中的位置，回答下列問題：

				①	②
③		④	⑤		⑥	⑦

（1）寫出⑥在元素周期表中的位置．
（2）②的氣態(tài)氫化物的沸點⑥的氣態(tài)氫化物的沸點．（填大于、小于或等于）寫出由②、③兩種元素組成的化合物的電子式．
（3）④的最高價氧化物與③的最高價氧化物對應的水化物的水溶液反應的離子方程式為．
（4）①和⑤形成的化合物是化工行業(yè)已合成的一種硬度很大、熔點很高的晶體，若已知在此化合物中各元素均處于其最高或最低價態(tài)，據此推斷：該化合物的化學式可能是，與該化合物晶體類型相同的是（請用相應的編號填寫）．
         
（5）由①和③形成的化合物甲和乙，甲受到撞擊會分解生成一種固體單質和一種氣體單質，此反應中反應物、固體單質和氣體單質的物質的量之比是2：2：3；乙中加入過量的鹽酸后生成兩種鹽，在其中一種鹽中加入NaOH溶液后加熱，能產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體．則化合物甲的化學式為，化合物乙與過量鹽酸反應的化學方程式為．

海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等（如圖所示），下列有關說法正確的是（　�。�

氨是沒有顏色、有刺激性氣味的氣體，極易溶解于水且溶解得快，1體積水大約可溶解700體積氨氣．在實驗室里，常用氯化銨和氫氧化鈣共熱制取氨氣．某同學用下列裝置進行有關氨氣制取及噴泉實驗的探究，請回答．

（1）寫出圖中所示儀器的名稱：a，b．
（2）實驗室制取氨氣的化學方程式為．從圖中選擇相應的發(fā)生裝置是（填字母，下同），收集裝置是．
（3）某同學用收集有干燥純凈氨氣的F裝置進行實驗觀察到了紅色噴泉．請描述他的關鍵操作是．
（4）0℃101kPa 的條件下實驗結束后，燒瓶中溶液的物質的量濃度為（溶質以NH₃計算）：．

以下各種有機化合物之間有如圖的轉化關系：
（1）D為一直鏈化合物，分子式為C₄H₈O₂，它能跟NaHCO₃反應放出CO₂，D具有的官能團名稱是，D的結構簡式為；
（2）化合物C的分子式是C₇H₈O，C遇到FeCl₃溶液顯示紫色，C苯環(huán)上的一溴代物只有兩種，則C的結構簡式為；
（3）反應①的化學方程式是；
（4）芳香化合物B是與A具有相同官能團的A的同分異構體，通過反應②化合物B能生成E和F，F中有兩個甲基則F結構簡式是；寫出生成G的化學方程式
（5）乙二醇和乙二酸可發(fā)生與D、F反應機理類似的反應生成高分子化合物，寫出乙二醇與乙二酸在一定條件下生成高分子化合物的反應方程式．

有機化合物A只由C、H兩種元素組成且能使溴水褪色，其產量可以用來衡量一個國家石油化學工業(yè)的發(fā)展水平．A、B、C、D、E有下圖所示的關系．則下列推斷不正確的是（　�。�

已知A是生活中的一種常見有機物，烴B分子內C、H原子個數比為1：2，核磁共振氫譜顯示分子中只有一種化學環(huán)境的氫原子，D的分子式為C₂H₄O，各物質有如圖轉化關系：

請回答下列問題：
（1）A物質的官能團名稱是； C的結構簡式；
（2）D的紅外光譜表明分子內除C-H鍵、C-C鍵外還含有兩個C-O單鍵，D與HCl按物質的量之比1：l反應，原子利用率為100%，則D的結構簡式是；
（3）甲苯生成甲的反應類型為；
（4）乙中有兩種含氧官能團，乙與E反應的化學方程式為；
（5）普魯卡因的一種水解產物與甲互為同分異構體，該物質的同分異構體（包含該物質）符合下列條件的有（填數字）種．
a．分子結構中含苯環(huán)，且每個苯環(huán)有2個側鏈
b．分子結構中一定含官能團-NH₂，且-NH₂直接與碳原子相連．

廢釩催化劑的主要成分是V₂O₅、VOSO₄、K₂SO₄、SiO₂和Fe₂O₃等，現欲利用以下工藝流程回收V₂O₅．

回答下列問題：
（1）VOSO₄中，V元素的化合價為，①中產生的廢渣的主要成分是．
（2）配平④中反應的離子方程式：

（3）25℃時，取樣進行實驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關系如下表：

pH	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
釩沉淀率/%	94.8	96.0	98.0	98.8	98.2	96.4	93.1	89.3

試判斷在實際生產時，⑤中加入氨水調節(jié)溶液的最佳pH為．
（4）生產時，將②中的酸性萃余液循環(huán)用于①中的水浸．在整個工藝流程中，可循環(huán)利用的物質還有．
（5）成品V₂O₅可通過鋁熱反應來制取金屬釩，寫出該反應的化學方程式：．

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，請回答下列問題：
（1）W在周期表中的位置是，Q、R、T三種元素原子的半徑從大到小排列順序（用元素符號表示），Q的最高價氧化物的電子式，R氣態(tài)氫化物分子的結構式為；
（2）元素的原子得電子能力：QW（填“強于”或“弱于”）；
（3）原子序數比R多8的元素形成的一種常見氣態(tài)氫化物的沸點（填“高”或“低”）于R的常見氣態(tài)氫化物；
（4）現有8種元素的性質、數據如下表所列，它們屬于短周期：請指出R元素在下表中的對應編號，與T同周期且最高價氧化物的水化物堿性最強的元素在下表中的對應編號．

元素編號 元素性質	�、�	②	�、�	�、�	⑤	�、�	�、�	�、�
原子半徑（10-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.6	0.75	0.82
最高或最低化合價		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

A、B、C、D四種元素都位于短周期，它們的原子序數依次增加，A原子核內無中子，B原子有2個電子層，且最外層電子數是次外層電子數的3倍，C與A同主族，D的最外層電子數等于A和B的最外層電子數之和．由此回答：
（1）B在元素周期表的位置；寫出由A原子和B原子形成的化合物A₂B的電子式．
（2）寫出C的單質與化合物A₂B反應的化學方程式：．