0.75molRO₃^2- 共有30mol電子，則R在元素周期表中的位置是（　�。�

有A、B、C、D、E 五種元素，C和D的原子序數(shù)分別比E和A的原子序數(shù)大1，C和D能形成CD₃的化合物，B和D的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B是同周期中除稀有元素外原子半徑最大的元素，A元素在其最高價(jià)氧化物中含量是40%，在其氫化中的含量是94.1%，A原子中質(zhì)子，中子，電子數(shù)相等．18gC和足量的稀硫酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下生成22.4 升H₂．C原子中有14個(gè)中子，請(qǐng)回答：
（1）寫出A原子符號(hào)，B元素名稱，C元素在元素周期表中的位置，E元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）D、E兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
   C的最高價(jià)氧化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式．

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C與B、D分別是同主族元素，又知B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍，這四種元素的單質(zhì)中有兩種氣體，兩種固體．
（1）寫出元素符號(hào)：AC
（2）寫出兩種均含有A、B、C、D四種元素的化合物相互作用逸出氣體的離子方程式：．
（3）用電子式表示化合物C₂D形成過(guò)程．

已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

某主族元素R的單質(zhì)可被稀硝酸氧化為R³⁺，R³⁺最外層有兩個(gè)電子，在氫氧化鈉溶液條件下，R³⁺可被氯氣氧化成帶一個(gè)單位負(fù)電荷的含氧酸根陰離子并轉(zhuǎn)化為鈉鹽X；該鈉鹽在酸性條件下能將Mn²⁺氧化成MnO₄^-，同時(shí)本身又被還原為R³⁺．回答有關(guān)問(wèn)題（元素符號(hào)就用R，不必寫出具體的元素）
（1）R是元素周期表中族元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物所形成的鈉鹽X的化學(xué)式是，R屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素．
（2）若R元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物所形成的鈉鹽X是一種難溶于水的物質(zhì)，試寫出下列反應(yīng)的離子方程式（元素符號(hào)就用R）：
①氫氧化鈉條件下R³⁺與氯氣反應(yīng)：；
②酸性條件下該鈉鹽與Mn²⁺反應(yīng)：；
③根據(jù)①中反應(yīng)可得出鈉鹽X的氧化性比氯氣，根據(jù)②中反應(yīng)可得出鈉鹽X的氧化性比MnO₄^-，（填“能”或“不能”）由此得出氯氣的氧化性比MnO₄^-強(qiáng)，理由是．

已知元素X、Y、Z質(zhì)子數(shù)都小于18，并且質(zhì)子數(shù)X+Y=Z．X原子的電子層數(shù)與核外電子總數(shù)相同，Z原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，則：
（1）寫出元素符號(hào)：X，Y．Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）由Y、Z組成，且質(zhì)量比為7：20的化合物化學(xué)式為．
（3）X、Z可以形成兩種常見(jiàn)化合物A和B，A中X、Z原子個(gè)數(shù)比為2：1，則A的摩爾質(zhì)量為，實(shí)驗(yàn)室常用B制少量的氧氣，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”可用右圖表達(dá)．試寫出A作為氧化劑并符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：．
（4）X、Y、Z可形成一種原子個(gè)數(shù)比為4：2：3的鹽，該鹽的名稱是，在該鹽的水溶液中投入少量Na₂O₂固體，寫出此過(guò)程中屬于上圖Ⅲ類型的化學(xué)反應(yīng)方程式．