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科目： 來源： 題型：

X．Y均為短周期元素，且X為ⅠA族元素，Y為ⅥA族元素．下列說法正確的是（　�。�
A、X的原子半徑大于Y的原子半徑
B、由X．Y組成的離子化合物中陰離子核外有18個電子
C、X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物
D、由X．Y組成的化合物，溶于水后溶液呈堿性

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科目： 來源： 題型：

某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗按如圖步驟進行：

請根據(jù)流程圖，回答以下問題：
（1）向樣品中加入鹽酸的目的是
 
．寫出涉及的離子方程式：
 
．操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有
 
、
 
．（填儀器名稱）操作Ⅱ必須用到的儀器是
 
．（填下列編號）
A．50mL燒杯    B．20mL量筒    C．50mL量筒    D．25mL滴定管
（2）請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：
 
．
（3）檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作：
 
．
（4）若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
（列出原始算式，不需化簡）；若稱量準(zhǔn)確，最終測量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是
 
（寫出一種原因即可）．

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科目： 來源： 題型：

納米ZnS具有獨特的光電效應(yīng)，在電學(xué)、磁學(xué)、光學(xué)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．以工業(yè)廢渣鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，還含有Fe2O3、FeO、CuO等雜質(zhì)）為原料制備納米ZnS的工業(yè)流程如下：

請回答下列問題：
（1）酸浸時FeO與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）為了將酸浸的尾氣循環(huán)利用，加入的X氣體可以是
 
．
（3）流程中加入ZnO調(diào)pH的目的是
 
．
（4）濾渣2中的成分是
 
．
（5）已知ZnS的溶度積Ksp=1.6×10-24，溶液中Zn2+濃度為0.01mol?L-1，則溶液中S2-濃度大于
 
mol?L-1，才生成ZnS沉淀．
（6）試設(shè)計簡單實驗方案，判斷所得ZnS樣品顆粒是否為納米級
 
．

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科目： 來源： 題型：

某工廠利用富含鎳（Ni）的電鍍廢渣（含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）制備NiSO4?6H2O．其生產(chǎn)流程如圖所示：

（1）步驟①中加入H2SO4后，需充分?jǐn)嚢璧哪康氖?div id="pch0l7p" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）步驟③中，在酸性條件下，H2O2使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的離子方程式為
 
．
（3）已知：ⅰ．Ksp[Fe（OH）3]≈1.0×10-38、Ksp[Cr（OH）3]≈1.0×10-32；ⅱ．溶液中離子濃度小于10-5 mol?L-1時，可視為沉淀完全．25℃時，若沉淀E為Fe（OH）3和Cr（OH）3，步驟④中，應(yīng)控制溶液的pH不小于
 
．
（4）溶液C中溶質(zhì)的主要成分是
 
．

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科目： 來源： 題型：

0.75molRO32- 共有30mol電子，則R在元素周期表中的位置是（　�。�
A、.第二周期ⅤA族
B、.第三周期ⅣA族
C、.第二周期ⅥA族
D、.第三周期Ⅶ族

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科目： 來源： 題型：

有A、B、C、D、E 五種元素，C和D的原子序數(shù)分別比E和A的原子序數(shù)大1，C和D能形成CD3的化合物，B和D的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B是同周期中除稀有元素外原子半徑最大的元素，A元素在其最高價氧化物中含量是40%，在其氫化中的含量是94.1%，A原子中質(zhì)子，中子，電子數(shù)相等．18gC和足量的稀硫酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下生成22.4 升H2．C原子中有14個中子，請回答：
（1）寫出A原子符號
 
，B元素名稱
 
，C元素在元素周期表中的位置
 
，E元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）D、E兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

   C的最高價氧化物與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目： 來源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C與B、D分別是同主族元素，又知B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍，這四種元素的單質(zhì)中有兩種氣體，兩種固體．
（1）寫出元素符號：A
 
C
 

（2）寫出兩種均含有A、B、C、D四種元素的化合物相互作用逸出氣體的離子方程式：
 
．
（3）用電子式表示化合物C2D形成過程
 
．

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科目： 來源： 題型：

已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯誤的是（　�。�
A、X與Y形成化合物是，X可以顯負(fù)價，Y顯正價
B、第一電離能可能Y小于X
C、最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于Y對應(yīng)的
D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX

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科目： 來源： 題型：

某主族元素R的單質(zhì)可被稀硝酸氧化為R3+，R3+最外層有兩個電子，在氫氧化鈉溶液條件下，R3+可被氯氣氧化成帶一個單位負(fù)電荷的含氧酸根陰離子并轉(zhuǎn)化為鈉鹽X；該鈉鹽在酸性條件下能將Mn2+氧化成MnO4-，同時本身又被還原為R3+．回答有關(guān)問題（元素符號就用R，不必寫出具體的元素）
（1）R是元素周期表中
 
族元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物所形成的鈉鹽X的化學(xué)式是
 
，R屬于
 
（填“金屬”或“非金屬”）元素．
（2）若R元素最高價氧化物對應(yīng)水化物所形成的鈉鹽X是一種難溶于水的物質(zhì)，試寫出下列反應(yīng)的離子方程式（元素符號就用R）：
①氫氧化鈉條件下R3+與氯氣反應(yīng)：
 
；
②酸性條件下該鈉鹽與Mn2+反應(yīng)：
 
；
③根據(jù)①中反應(yīng)可得出鈉鹽X的氧化性比氯氣
 
，根據(jù)②中反應(yīng)可得出鈉鹽X的氧化性比MnO4-
 
，
 
（填“能”或“不能”）由此得出氯氣的氧化性比MnO4-強，理由是
 
．

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科目： 來源： 題型：

已知元素X、Y、Z質(zhì)子數(shù)都小于18，并且質(zhì)子數(shù)X+Y=Z．X原子的電子層數(shù)與核外電子總數(shù)相同，Z原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，則：
（1）寫出元素符號：X
 
，Y
 
．Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）由Y、Z組成，且質(zhì)量比為7：20的化合物化學(xué)式為
 
．
（3）X、Z可以形成兩種常見化合物A和B，A中X、Z原子個數(shù)比為2：1，則A的摩爾質(zhì)量為
 
，實驗室常用B制少量的氧氣，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式
 
，“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”可用右圖表達．試寫出A作為氧化劑并符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個化學(xué)方程式：
 
．
（4）X、Y、Z可形成一種原子個數(shù)比為4：2：3的鹽，該鹽的名稱是
 
，在該鹽的水溶液中投入少量Na2O2固體，寫出此過程中屬于上圖Ⅲ類型的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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