以鋅片和銅片為兩級，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，當(dāng)導(dǎo)線中通過2mol電子時，下列說法正確的是（　�。�

（1）以下物質(zhì)：①液氨   ②碳酸鈣 ③酒精   ④飽和食鹽水   ⑤銅   ⑥硫酸   ⑦鹽酸，屬于電解質(zhì)的有（填編號）；屬于非電解質(zhì)的有；
（2）19.6g H₂SO₄分子所含氫原子數(shù)與 L （標(biāo)準狀況下）CH₄所含氫原子數(shù)相等．

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是（　�。�

下列敘述正確的是（　�。�

下列說法正確的是（　�。�

除去鎂中有少量鋁的方法是．

已知Ksp（BaSO₄）=1.0×10^-10，Ksp（BaCO₃）=2.5×10^-9，若用10L Na₂CO₃溶液溶解1.0mol的BaSO₄，則Na₂CO₃溶液的最初濃度不得低于．

某溫度下，K_w=1×10^-13．該溫度下，將pH=a，體積為V_x的H₂SO₄與pH=b，體積為V_y的NaOH混合．
（1）若混合后溶液呈中性．①如果V_x=V_y，則a+b=，②若a+b=11，則V_x：V_y=．
（2）若混合后溶液的pH=3，且a=2、b=10，則V_x：V_y=．
（3）將pH=a，體積為V_x的CH₃COOH和H₂SO₄分別加m mL和n mL水稀釋，稀釋后的pH均為a+2，則mn．（填“＞”、“＜”或“=”）

A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：A  B  C D
（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是．
（3）用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是，電負性最大的元素是．
（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點（填“高“或“低“），原因
（5）E元素在周期表中的位置，E的最高價離子的檢驗方法是．
（6）畫出D的核外電子排布圖，這樣排布遵循了原理和規(guī)則．
（7）用電子式表示D的氫化物的形成過程：．

甲、乙、丙、丁、戊五種前四周期元素，其中甲乙丙都為非金屬元素，在周期表中的位置關(guān)系如圖1所示．丁、戊兩種元素則位于同一周期同一族，而且戊的原子序數(shù)比丁大2．
（1）甲、乙、丙三種元素電負性由大到小為．
（填元素符號）
（2）乙的氫化物（填“能”、“不能”）形成氫鍵，其原因為
（3）丙的價電子排布式為．
（4）過渡金屬原子可以與CO分子形成配合物，配合物價電子總數(shù)符合18電子規(guī)則．如Cr可以與CO形成Cr（CO）₆分子：價電子總數(shù)（18）=Cr的價電子數(shù)（6）+CO提供電子數(shù)（2×6）（提示：每個CO配體提供2個電子）丁、戊兩種原子都能與CO形成配合物，其化學(xué)式分別為、．
（5）丁的晶胞如圖2所示，已知丁相對原子質(zhì)量為M，晶體密度ρ g?cm^-3，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，
丁元素的原子半徑為cm．
（用M、ρ、N_A表示，不用化簡）