下列說法正確的是（　�。�

下列關于有機物的敘述，正確的是（　�。�

下列分離和提純的實驗中，所選用的方法或儀器不正確的是（　　）

序號	A	B	C	D
實驗目的	分離食鹽水與泥沙	分離水和CCl4	制取蒸餾水	從濃食鹽水中得到氯化鈉晶體
分離方法	過濾	萃取	蒸餾	蒸發(fā)
選用儀器

溴單質具有廣泛的工業(yè)價值，查閱資料知：Br₂的沸點為59℃，微溶于水，有毒性．某化學小組模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，主要實驗裝置（夾持裝置略去）及操作步驟如圖：

①連接A與B，關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl₂至反應結束；
②關閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
③進行步驟②的同時，向B中通入足量SO₂；
④關閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl₂；
⑤將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴．
請回答：
（1）判斷步驟①中反應已經結束的最簡單方法為．
（2）步驟②中鼓入熱空氣的作用為；步驟③B中發(fā)生的主要反應的離子方程式為．
（3）綜合分析步驟①、②、③和④，這四步操作的最終目的為．
（4）此實驗中尾氣可用（填選項字母）吸收處理．
a、水    b、濃硫酸    c、NaOH溶液    d、飽和NaCl溶液
（5）步驟⑤中，蒸餾用到的玻璃儀器除酒精燈、溫度計、尾接管、錐形瓶外，還有和；要達到提純溴的目的，操作中應控制的關鍵條件為．
（6）若直接連接A與C，進行步驟①和②，充分反應后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經步驟⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反應生成了NaBr、NaBrO₃等，該反應的化學方程式為．
（7）與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點為．

除去混在Na₂CO₃粉末中的少量NaHCO₃最合理的方法是（　�。�

兩套如圖所示裝置，各盛有2g鋅粒（顆粒大小相同）分別加入40ml 1mol/L和40ml 4mol/L的硫酸，比較二者收集10ml H₂時所用的時間．
（1）當收集到10mL H₂時，哪個實驗所耗時間較長？為什么？．
（2）活塞外移的情況是．
A．均勻外移B．先快后慢C．先慢后快D．先慢后快然后又逐漸減慢
你選擇的理由是．

乙酰水楊酸即阿斯匹林（aspirin）是一種解熱止痛、治療感冒藥，實驗室制取原理為：

實驗方法：在干燥的錐形瓶中放入稱量好的水楊酸（6.2g 0.045mol）、乙酸酐（5mL  5.4g  0.053mol），滴入5滴濃硫酸，在70℃反應一段時間，按如下流程分離出乙酰水楊酸．

已知：①乙酰水楊酸溶于熱水，在冷水中微溶；乙酸酐遇水生成乙酸．
②乙酰水楊酸鋇、水楊酸鋇均可溶于水．
（1）反應后用40mL冰水稀釋反應混合物的操作是：．
（2）操作Ⅰ為．
（3）判斷粗產物與飽和碳酸氫鈉反應完全的現象是：．
（4）某同學推測產品中可能還含有少量水楊酸和Na₂SO₄，設計了如下方案進行檢驗，實驗證明不含雜質，請在答題卡上完成表中內容．

序號	實驗方案	實驗現象	結論
①	將少量產品加入6mL水的試管A中，振蕩，將上層液體傾析至B、C中．	得到白色晶體和無色溶液
②	．		產品中不含Na2SO4
③	向試管C中，   ．	．	產品中不含水楊酸

（5）產率計算：稱量干燥后純凈產品質量為3.2g，該實驗中乙酰水楊酸的產率計算表達式為，計算結果為（保留兩位有效數字）．（乙酰水楊酸的相對分子質量為180）

某同學設計了如圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）進行實驗研究．據此回答下列問題：
（1）用上述裝置探究影響化學反應速率的因素．
①圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式是．
②用上述裝置進行實驗，以生成9.0mL氣體為計時終點，相關數據如下表，所耗時間t₁＞t₂．比較實驗Ⅰ和Ⅱ可以得出的實驗結論是．

序號	V（H2SO4）/mL	c（H2SO4）/mol?L-1	t/s
Ⅰ	40	1	t1
Ⅱ	40	4	t2

③若將鋅片換成含含雜質的粗鋅片，且控制其他條件使其與上述實驗完全一致，所測得的反應速率均大于上述實驗的數據．則粗鋅片中所含雜質可能是（填序號）．
A．石墨　　　　B．銀　　　　　C．銅　　　　　D．沙粒（二氧化硅）
（2）量氣管在讀數前，除了要恢復至常溫外，還要進行的操作是．

（海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素．如圖所示是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分．

回答下列問題：
（1）步驟①、③的操作分別是．
（2）步驟②的離子反應方程式：．步驟②中Cl₂應填少量或適量或過量）．
（3）在步驟②中若不用Cl₂，則下列氧化劑中最好選用 （填代號）：．
A．濃硫酸     B．新制氯水   C．高錳酸鉀溶液     D．雙氧水
（4）步驟③中應加入的有機溶劑是，而不能用等有機溶劑．
（5）能否用淀粉溶液檢驗步驟②的反應有否進行完全（填能或否），其理由是：．

某同學想利用鎂與鹽酸或醋酸在不同溫度下反應，探究外界條件對反應速率的影響．部分實驗用表如下：

實驗 編號	溫度/K	鹽酸濃度 /mol?L-1	醋酸濃度/mol?L-1	實驗目的
①	298	0.20		a．實驗①和②，探究溫度對反應速率的影響； b．實驗①和③，探究濃度對反應速率的影響； c．實驗④⑤，探究溫度對鎂與鹽酸反應和鎂與醋酸反應速率的影響，哪個更大一些．
②	308	0.20
③	298	0.40
④		0.20
⑤		0.20

（1）請完成上工作表（填寫實驗④⑤的空格）．
（2）上表實驗①中，鎂條消失的時間為20s．實驗過程中，鎂條剩余質量與時間關系如圖：
Ⅰ假設反應過程中鹽酸體積不變，則要計算該反應的速率v（HCl），尚缺少的數據是．
Ⅱ若反應溫度每升高10℃，反應速率增大到原來的2倍；溫度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請在圖中大致畫出“實驗②”、“實驗④中醋酸實驗”的鎂條質量與時間關系曲線，并用②或④注明曲線代表的實驗（假設實驗中所用鎂完全相同，且鎂均能完全溶解）．