溴苯是一種化工原料，某興趣小組用如下裝置制備溴苯并證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)．有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

	苯	溴	溴苯
密度/g?cm-3	0.88	3.10	1.50
沸點/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

請回答下列問題：
（1）儀器c的名稱為．
（2）將b中液溴緩慢滴入a瓶的無水苯及鐵的混合體系中，充分反應(yīng)即可得到溴苯，通過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后除去未反應(yīng)的鐵屑；
②產(chǎn)品依次用10mL水、10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．此過程需要分液操作，分液時溴苯應(yīng)從（填儀器名稱）的（填“上口”、“下口”）分離出
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．
（3）經(jīng)過上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為，要進(jìn)一步提純，必須進(jìn)行的操作是．
（4）裝置d中所裝的試劑為，作用是．
（5）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，進(jìn)行的操作及現(xiàn)象是．

[化學(xué)--選修化學(xué)與技術(shù)]電鍍廠鍍銅廢水中含有CN^-和Cr₂O₇^2-離子，需要處理達(dá)標(biāo)后才能排放．該廠擬定下列流程進(jìn)行廢水處理：

回答下列問題：
（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是．
（2）②中反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為．
（3）步驟③中，每處理0.4mol Cr₂O₇^2-時轉(zhuǎn)移電子2.4mol，該反應(yīng)離子方程式為．
（4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，再加Na₂S溶液，藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，請使用化學(xué)用語和文字解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：．
（5）目前處理酸性Cr₂O

2- 7

廢水多采用鐵氧磁體法．該法是向廢水中加入FeSO₄?7H₂O將Cr₂O

2- 7

還原成Cr³⁺，調(diào)節(jié)PH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于：Fe^Ⅱ[Fe_x^ⅢCr_2-x^Ⅲ]O₄（鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價態(tài)）的沉淀．處理1mol Cr₂O

2- 7

，需加入a mol FeSO₄?7H₂O，下列結(jié)論正確的是．
A．x=0.5，a=8                     B．x=0.5，a=10
C．x=1.5，a=8                     D．x=1.5，a=10．

鋅錳廢電池可回收鋅、錳元素生產(chǎn)出口飼料級硫酸鋅及碳酸錳，工藝流程分為預(yù)處理、硫酸鋅生產(chǎn)線、碳酸錳生產(chǎn)線三大部分，其中生產(chǎn)工業(yè)級碳酸錳工藝如下：

已知向c（Zn²⁺）=1mol/L的溶液中加入NaOH溶液，Zn（OH）₂沉淀生成與溶解的pH如下：

試回答下列問題：
（1）堿式鋅錳電池工作時負(fù)極反應(yīng)式為：．
（2）硫酸鋅水溶液顯酸性，用離子方程式說明．
（3）寫出Zn（OH）₂的電離方程式．
（4）假設(shè)Zn²⁺沉淀完全時溶液中剩余Zn²⁺濃度為1×10^-5mol/L，則此條件下K_sp[Zn（OH）₂]=（寫計算結(jié)果）．
（5）生產(chǎn)過程中的Mn²⁺離子可以用鉍酸鈉（NaBiO₃，不溶于水）定性檢出，其原理是在酸性介質(zhì)中，Mn²⁺被氧化成MnO₄^-，NaBiO₃被還原成Bi³⁺．
①若溶液中存在Mn²⁺，加入鉍酸鈉后可觀察到的現(xiàn)象是：．
②反應(yīng)的離子方程式為：．
（6）50～55℃時向MnSO₄的母液中加入足量NH₄HCO₃生成CO₂和MnCO₃（難溶于水），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．

下列物質(zhì)的分類正確的是（　�。�

	純凈物	堿性氧化物	酸性氧化物	強(qiáng)電解質(zhì)
A	漂白粉	SiO2	CO2	AlCl3溶液
B	CuSO4?5H2O	Na2O2	N2O5	NH4NO3
C	福爾馬林	CaO	Mn2O7	HClO
D	冰醋酸	Na2O	SO2	HCl

短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如表所示．已知X的最低負(fù)價與Y的最高正價代數(shù)和為零，下列說法正確的是（　�。�

				X
Y		Z	W

如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素中只有一種是金屬，下列說法不正確的是（　�。�

磺酰氯（SO₂Cl₂）是一種有機(jī)氯化劑，也是鋰電池正極活性物質(zhì)．已知磺酰氯是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃，遇水發(fā)生劇烈水解．
（1）已知：SO₂ （g）+Cl₂ （g）+SCl₂ （g）?2SOCl₂ （g）△H=a kJ?mol^-1
SO₂Cl₂（g）+SCl₂ （g）?2SOCl₂（g）△H=b kJ?mol^-1
則反應(yīng)：SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（g）△H=kJ?mol^-1（用含a、b的代數(shù)式表示）；該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=．
（2）磺酰氯可與白磷發(fā)生反應(yīng)為：P₄+10 SO₂Cl₂=4PCl₅+10SO₂↑，若生成1molSO₂，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．
（3）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)依據(jù)反應(yīng)：SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（g）△H＜0，設(shè)計的制備磺酰氯裝置如圖1
①若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl₂，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
②有關(guān)題圖1所示的裝置說法正確的是（不定項選擇）．
a．A、E處洗氣瓶中盛放的可能分別是飽和食鹽水和飽和NaHSO₃溶液
b．B處反應(yīng)管內(nèi)五球中玻璃棉上的活性炭作催化劑
c．B處反應(yīng)管冷卻水應(yīng)從m接口通入
d．裝置C處吸濾瓶應(yīng)放在冰水中冷卻
e．D處U形管中盛放的可能是堿石灰
③從化學(xué)平衡移動角度分析，反應(yīng)管通水冷卻的目的為．
（4）GET公司開發(fā)的Li-SO₂Cl₂軍用電池，其示意圖如題圖2所示，已知電池反應(yīng)為：2Li+SO₂Cl₂=2LiCl+SO₂↑；則電池工作時，正極的電極反應(yīng)式為．

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：則25℃時，反應(yīng)X+3Y?2Z的平衡常數(shù)為（　　）

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/mol?L-1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol?L-1	0.05	0.05	0.1

常溫下，甲組中的某種物質(zhì)能與乙組中的所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，甲組中的該物質(zhì)是（　�。�

甲組	①Al（OH）3    ②SiO2    ③FeCl3溶液    ④SO2
乙組	a．NaOH溶液   b．濃HNO3   c．氨水    d．氯水   e．H2O2溶液

下列過程屬于物理變化的是（　�。�