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科目： 來(lái)源： 題型：

下列分離、提純、鑒別物質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A、用過(guò)濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體
B、用溶解、過(guò)濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
C、用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)
D、用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是（　　）
A、當(dāng)沉淀的顆粒較大時(shí)，也可用傾析法將固體和溶液分離
B、結(jié)晶時(shí)，若溶質(zhì)的溶解度越小，或溶液的濃度越高、或溶劑的蒸發(fā)速度越快，析出的晶粒就越細(xì)小
C、硫酸亞鐵銨晶體過(guò)濾后用無(wú)水乙醇洗滌而不要用水洗滌主要是為了減少晶體損失
D、阿司匹林制備實(shí)驗(yàn)中，將粗產(chǎn)品加入飽和NaOH溶液中以除去水楊酸聚合物

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科目： 來(lái)源： 題型：

將10.416克純鐵絲溶于過(guò)量的鹽酸中，在加熱條件下，用5.05克的KNO3去氧化溶液中的Fe2+，待反應(yīng)完全后，剩余Fe2+還需要24ml0.3mol/L的KMnO4溶液才能完全氧化成Fe3+，此時(shí)MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+，則KNO3的還原產(chǎn)物為（　�。�
A、NO2
B、NO
C、N2O
D、N2O5

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科目： 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)證明，以下六種物質(zhì)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物：NO、FeSO4、H2O、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3．
（1）這六種物質(zhì)中，反應(yīng)物是
 
；被還原的元素是
 
．
（2）若該反應(yīng)是恰好完全反應(yīng)，且收集到NO的體積為4.48L（標(biāo)況時(shí)），測(cè)得反應(yīng)后溶液的體積為250mL．
反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
；所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．

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科目： 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)為2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+3O2↑，反應(yīng)后從剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是（　�。�
A、溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥
B、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、洗滌
C、溶解、蒸發(fā)、洗滌、過(guò)濾
D、溶解、洗滌、過(guò)濾、加熱

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列各組括號(hào)內(nèi)的試劑，能用于除掉物質(zhì)中雜質(zhì)的是（　�。�
A、Fe粉中混有Zn粉雜質(zhì)（稀H2SO4）
B、FeCl2中混有FeCl3雜質(zhì)（Cl2）
C、CO氣體中混有CO2雜質(zhì)（NaOH溶液）
D、FeCl3中混有FeCl2雜質(zhì)（鐵屑）

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科目： 來(lái)源： 題型：

條件一定時(shí)，反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g），B的轉(zhuǎn)化率α與溫度T變化關(guān)系曲線圖如圖所示，圖中4個(gè)點(diǎn)中，表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且V正＜V逆的點(diǎn)是（　�。�
A、aB、bC、cD、d

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科目： 來(lái)源： 題型：

改變外界條件可以影響化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），其中能使活化分子百分?jǐn)?shù)增加的是：①升高體系的溫度  ②增加反應(yīng)物濃度  ③增大氣體的壓強(qiáng)  ④使用催化劑（　　）
A、①③B、①④C、②③D、③④

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科目： 來(lái)源： 題型：

氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列屬于3區(qū)域的是（　　）
A、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B、2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
C、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
D、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
B、100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速度減小
C、SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，V逆加快，V正減慢
D、對(duì)于CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑不能用CaCO3的濃度變化來(lái)表示反應(yīng)速率，但可用水的濃度變化來(lái)表示

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