100ml 6mol/L H₂SO₄與過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常數(shù)	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，△H0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003mol?L^-1?s^-1，則6s時(shí)c（A）= mol?L^-1，C的物質(zhì)的量為mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為；
（3）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為（填正確選項(xiàng)前的字母）：
a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變       
b．氣體的密度不隨時(shí)間變
c．c（A）不隨時(shí)間改變     
d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等．

在0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液中，下列關(guān)系式正確的是（　�。�

下列有關(guān)溶液中微粒濃度關(guān)系的敘述正確的是（　�。�

NH₃經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO₃，如圖1所示．
（1）Ⅰ中，NH₃ 和O₂在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是．
（2）Ⅱ中，2NO（g）+O₂═2NO₂（g）．在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（P₁、P₂）下溫度變化的曲線（如圖2）．
①比較P₁、P₂的大小關(guān)系：．
②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是．
③△H0
（3）Ⅰ中生成NO 在汽車尾氣中可以產(chǎn)生．①已知?dú)飧字猩�成NO的反應(yīng)為：
N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0；汽車啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是．
②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O₂（g）已知該反應(yīng)的△H＞0，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)．
（4）Ⅲ中，將NO₂（g）轉(zhuǎn)化為N₂O₄（l），再制備濃硝酸．
①已知：2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H；當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1molN₂O₄充入一恒容密閉容器中，下列圖3示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是．

（5）Ⅳ中，電解NO制備 NH₄NO₃，其工作原理如圖4所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是，陰極的電極反應(yīng)．

實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某固體有機(jī)物A的分子組成，測(cè)定裝置如圖（鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈等未畫出）H：1  O：16   C：12
取17.1g A放入裝置中，通入過量O2燃燒，生成CO2和H2O，請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
（1）通入過量O₂的目的是；
（2）C裝置的作用是；D裝置的作用是；
（3）通過該實(shí)驗(yàn)，能否確定A中是否含有氧原子？；
（4）若A的摩爾質(zhì)量為342g/mol，C裝置增重9.99g，D裝置增重26.4g，則A的分子式為；
（5）寫出A燃燒的化學(xué)方程式；
（6）A可發(fā)生水解反應(yīng)，1mol A可水解生成2mol同分異構(gòu)體，則A在催化劑作用下水解的化學(xué)方程式為．

為研究某抗酸藥的主要成份，取其中的固體粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．水溶性試驗(yàn)表明，固體粉末部分溶解．經(jīng)檢測(cè)，不溶物為白色固體粉末甲，可溶于鹽酸；可溶物為化合物乙．取該抗酸藥的兩種主要成分甲和乙兩種化合物中僅含H、C、N、O、Ca五種元素，且甲、乙中都含有C、O兩種元素．
取25.0g甲經(jīng)高溫灼燒，只生成14.0g固體氧化物丙和5.6L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積）氣體氧化物丁．經(jīng)測(cè)定，乙的相對(duì)分子質(zhì)量為75；常溫下，乙能跟鹽酸溶液反應(yīng)，也能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，兩反應(yīng)中反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比均為1：1，都沒有氣泡生成現(xiàn)象．
（1）寫出丁的電子式；丙在空氣中易轉(zhuǎn)化為白色粉末狀氫氧化物，寫出化學(xué)方程式．
（2）實(shí)驗(yàn)室里可用以下流程來測(cè)量某樣品中甲物質(zhì)的含量
樣品

①稀鹽酸溶液

②50mL0.11mol/的過量草酸銨溶

③過濾

沉淀

④加酸溶液

⑤用標(biāo)準(zhǔn)高錳

酸鉀溶液滴定

步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，滴定時(shí)判斷終點(diǎn)的現(xiàn)象是．
（3）寫出乙的分子式；寫出乙物質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)的離子方程式．
（4）若是在隔絕空氣中條件下用乙物質(zhì)進(jìn)行鈉熔法試驗(yàn)時(shí)會(huì)不會(huì)有氮?dú)馍��?div id="rfxaw4p" class='quizPutTag' contenteditable='true'>