在密閉容器中，反應(yīng)：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H＞0，達到平衡，下列敘述不正確的是（　�。�

依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）已知拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為：．
（2）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．
已知：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ?mol^-1
請寫出CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CO₂（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式．

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（　�。�

對于某一達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，如果改變某一條件而使生成物濃度增大，則（　�。�

室溫時，用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨水量的增加，

c(NH3?H2O)

c(OH-)

，（填寫“增大”“減小”“不變”．下同），C（H⁺）．

如圖表示反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H＜0的正反應(yīng)速率隨時間的變化情況，試根據(jù)此曲線判斷下列說法可能正確的是（　�。�

某化學(xué)小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）．下列判斷正確的是（　�。�

某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂、Cu，已知圖中X溶液均是FeCl₃和FeCl₂混合溶液，請回答下列問題：

（1）將上述反應(yīng)設(shè)計成的原電池如圖甲所示：石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為，原電池工作時，鹽橋中的（填“K⁺”或“Cl^-”）不斷進入X溶液中．
（2）將上述反應(yīng)設(shè)計成的電解池如圖乙所示，若乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請回答下列問題：
①M是極；
②銅電極上的電極反應(yīng)式．
③圖丙中的②線是（填離子符號）的物質(zhì)的量變化．
④當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2mol時，向乙燒杯中加入體積為 L 5mol?L^-1 NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全．
（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點．
高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H2O

通電  .

Na2FeO4+3H2↑，試寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式．

推測等濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液的pH的相對大小，并說明原因．

下列各說法正確的是（　�。�