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科目： 來源： 題型：

下列關于 0.2mol/L 硝酸鉀溶液的敘述中，正確的是（　�。�
A、1L 該溶液中含硝酸鉀 202g
B、100mL 該溶液中含硝酸鉀0.02mol
C、從 1L該溶液中取出500 mL 后，剩余溶液的濃度為0.1mol/L
D、1L水中溶解0.2mol硝酸鉀，即可配得 0.2mol/L硝酸鉀溶液

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科目： 來源： 題型：

實驗室需配制一種強酸溶液500mL，且要求c （H+）=2mol/L，下列配制方法可行的是（　　）
A、取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水
B、取200mL5mol/LHCl，加水稀釋至500mL
C、取100 mL5mol/LH2SO4，加水500mL
D、取100 mL5mol/LHNO3，加水稀釋至500mL

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科目： 來源： 題型：

已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，則下列說法正確的是（　�。�
A、濃硫酸和稀NaOH溶液反應，生成 l mol水時放熱57.3 kJ
B、含l molH2SO4的稀硫酸與足量稀NaOH溶液中和后，放熱為57.3 kJ
C、1L 0．l mol/L CH3COOH與1L 0．l1 mol/L NaOH溶液反應后放熱為5.73 kJ
D、1L 0．l mol/L HNO3與1L 0．l1 mol/L NaOH溶液反應后放熱為5.73 kJ

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科目： 來源： 題型：

發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質反應生成氮氣和水蒸氣．
已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol；
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ/mol．
（1）試計算1mol肼和二氧化氮完全反應時放出的熱量為
 
kJ，
（2）寫出肼與二氧化氮反應的熱化學方程式：
 
．

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科目： 來源： 題型：

將1L 0.1mol?L-1 BaCl2溶液與足量稀硫酸充分反應放出a kJ熱量；將1L 0.5mol?L-1HCl溶液與足量NaOH稀溶液充分反應放出b kJ熱量；將500mL 1mol?L-1 H2SO4溶液與足量Ba（OH）2稀溶液反應放出的熱量為（　�。�
A、（5a-2b） kJ
B、（2b-5a） kJ
C、（5a+2b） kJ
D、（10a+4b） kJ

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科目： 來源： 題型：

在一定條件下，S8（s）和O2（g）發(fā)生反應依次轉化為SO2（g）和SO3（g）．反應過程和能量關系可用如圖簡單表示（圖中的△H表示生成1mol產物的數據）．
（1）寫出表示S8燃燒熱的熱化學方程式
 
．
（2）S8結構如圖所示．若已知硫氧鍵的鍵能為d kJ?mol-1，氧氧鍵的鍵能為e kJ?mol-1，則S8分子中硫硫鍵的鍵能為
 
．

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科目： 來源： 題型：

下列選項其中之一的褪色原理與其它選項的褪色原理明顯不同的是（　�。�
A、木炭粉加入藍墨水中使藍墨水褪色
B、氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不變紅
C、過氧化鈉投入到紫色石蕊溶液中溶液褪色
D、氯化氫通過酸性KMnO4中使酸性KMnO4褪色

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科目： 來源： 題型：

下表為4種常見溶液中溶質的質量分數和物質的量濃度：這4種溶液中密度最小的是（　�。�
溶     質HClNaOHCH3COOHHNO3
溶質的質量分數/%36.5406063
物質的量濃度/mol L-111.814.310.613.8
A、HCl
B、NaOH
C、CH3COOH
D、NO3

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科目： 來源： 題型：

水熱法制備直徑為1～100nm的顆粒Y（化合物），反應原理為：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O，下列說法中不正確的是（　�。�
A、a=4
B、O2是氧化劑
C、將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達爾效應
D、每有3 mol Fe2+參加反應，反應中轉移的電子總數為5 mol

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科目： 來源： 題型：

已知銅在常溫下能被HNO3溶解，反應方程式為：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）請將上述反應改成離子方程式
 

（2）上述反應中，氧化劑是
 
，氧化產物是
 
．
（3）每2molCu參加反應，轉移的電子
 
 個，在反應的硝酸中沒有參加氧化還原反應的硝酸占總硝酸的
 
．

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