（1）配制0.1mol?L^-1的NaOH溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)際濃度偏高的是．
A．使用的砝碼部分生銹
B．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
C．選用的容量瓶?jī)?nèi)殘留有少量蒸餾水
D．定容、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線
（2）按要求填空：
①用已準(zhǔn)確稱量的1.06gNa₂CO₃固體配制0.100mol?L^-1Na₂CO₃溶液100mL，所需要的儀器為．
②除去Na₂CO₃固體中混有少量的KNO₃，所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為、蒸發(fā)、結(jié)晶、．
③除去KCl溶液中的SO₄^2-，依次加入的試劑為（填溶質(zhì)的化學(xué)式），，．

某化學(xué)式為AB的離子晶體，已知5r（A²⁺）=4r（B^2-）（各類離子晶體與陰陽(yáng)離子半徑比關(guān)系如圖所示），經(jīng)測(cè)定其密度為ρg?cm^-3，其摩爾質(zhì)量為Mg?mol^-1，則下列有關(guān)該晶體的說(shuō)法正確的是（　�。�

r+/r-	配位數(shù)	實(shí)例
0.225～0.414	4	ZnS
0.414～0.732	6	NaCl
0.732～1.0	8	CsCl
＞1.0	12	CsF

DIS（Digital Information System）系統(tǒng)即數(shù)字化信息系統(tǒng)，它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成．某學(xué)習(xí)小組用DIS系統(tǒng)測(cè)定食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度，以溶液的導(dǎo)電能力來(lái)判斷滴定終點(diǎn)．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
（1）用圖1中的儀器（填序號(hào)①或②或③）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中．
（2）量取20.00mL上述溶液倒入燒杯中，連接好DIS系統(tǒng)如圖2，向燒杯中滴加濃度為0.1000mol．L^-1的氨水，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲線如圖2

①用滴定管盛裝氨水前，滴定管要用潤(rùn)洗2-3遍
②該實(shí)驗(yàn)的原理（用離子方程式表示）為
③食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度是（保留四位有效數(shù)字）
（3）丙同學(xué)利用：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O反應(yīng)，用酸性KMn0₄榮二氧滴定某樣品進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定

①設(shè)計(jì)的下列滴定方式最合理的是（填字母）
②判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是．
（4）丙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	待測(cè)樣品溶液的體積/mL	0.1000mol．L-1 KMnO4溶液的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	24.98
2	25.00	1.56	29.30
3	25.00	1.00	26.02

選取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測(cè)樣品溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度為（保留四位有效數(shù)字）．
（5）下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高（填序號(hào)）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗
B．滴定過(guò)程中，當(dāng)KMnO₄溶液滴在錐形瓶?jī)?nèi)壁上后，立即用蒸餾水沖洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)．

（1）某晶體的晶胞如圖所示，X位于體心，Y位于6面心，Z位于頂點(diǎn)，該晶體中 X、Y、Z的粒子個(gè)數(shù)比為；
（2）Co（NH₃）₅BrSO₄可形成兩種鈷的配合物，已知兩種配合物的分子式分別為[Co（NH₃）₅Br]SO₄ 和[Co （SO₄） （NH₃）₅]Br，在第一種配合物的溶液中加BaCl₂ 溶液時(shí)，現(xiàn)象是；如果在第二種配合物的溶液中加入BaCl₂溶液時(shí)，現(xiàn)象是，若在第二種配合物的溶液加入 AgNO₃溶液時(shí)，現(xiàn)象是．

聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．用鐵的氧化物為原料來(lái)制取聚合硫酸鐵，為防止Fe³⁺水解生成氫化鐵沉淀，原料中的Fe³⁺必須先還原為Fe²⁺．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有．
A．容量瓶   　　　 B．燒杯  　　　    C．燒瓶
（2）步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是．
A．控制溶液中Fe²⁺和Fe³⁺含量比
B．確定下一步還原所需鐵的量
C．確定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量
D．確保鐵的氧化物酸溶完全
（3）聚合硫酸鐵溶液中SO₄^2-與Fe³⁺物質(zhì)的量之比不是3：2．根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測(cè)定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO₄^2-與Fe³⁺物質(zhì)的量之比．測(cè)定時(shí)所需的試劑．
A．NaOH   　　　　B．FeSO₄   　　　 C．BaCl₂ D．NaClO₃
（4）需要測(cè)定物質(zhì)質(zhì)量的物質(zhì)為：．（填寫化合物的化學(xué)式）
（5）選出測(cè)定過(guò)程中所需的基本操作（按操作先后順序列出）．
A．萃取、分液      B．過(guò)濾、洗滌      C．蒸發(fā)、結(jié)晶
D．冷卻、稱量      E．烘干或灼燒．

Ⅰ某化學(xué)探究小組用H₂C₂O₄（草酸）溶液測(cè)定KMnO₄溶液的濃度．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：取20.00mL0.2500mol/LH₂C₂O₄標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化，用KMnO₄溶液進(jìn)行滴定．滴定反應(yīng)方程式為（未配平）：KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+CO₂↑+H₂O
記錄數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)	標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL	待測(cè)溶液體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	20.00	1.50	23.70
2	20.00	1.02	21.03
3	20.00	2.00	21.99

（1）滴定時(shí)，KMnO₄溶液應(yīng)裝在滴定管中（選填：酸式、堿式）．
（2）滴定終點(diǎn)的判斷方法是：
（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算，該KMnO₄溶液濃度為mol/L．
（4）下列操作中使得KMnO₄溶液濃度偏低的是．
A．滴定管用水洗凈后直接注入KMnO₄溶液
B．滴定前盛放標(biāo)準(zhǔn)H₂C₂O₄溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．滴定管內(nèi)滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取 KMnO₄溶液體積時(shí)，滴定前平視，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)．
Ⅱ、某小組利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢．該小組設(shè)計(jì)了如下方案：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		溫度
	濃度 （mol?L-1）	體積 （mL）	濃度 （mol?L-1）	體積 （mL）
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

（5）每消耗1mol H₂C₂O₄轉(zhuǎn)移mol電子．為了觀察到紫色褪去，H₂C₂O4與KMnO₄初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n（H₂C₂O₄）：n（KMnO₄）≥．
（6）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是（填編號(hào)，下同），可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是．
（7）實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO₄溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO₄）=mol?L-1?min-1．
（8）已知實(shí)驗(yàn)③中c（MnO₄^-）～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖．若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出實(shí)驗(yàn)②中c（MnO₄^-）～t的變化曲線示意圖．

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視
（2）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：

滴定次數(shù)	待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL	0.1000mol/L 鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	①	②
第二次	25.00	1.56	27.68	26.12
第三次	25.00	0.22	26.30	26.08

①=．
（4）請(qǐng)根據(jù)上表中數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=．

實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測(cè)定NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82.0%，為了驗(yàn)證其純度，用濃度為0.2mol?L^-1的鹽酸進(jìn)行滴定，結(jié)果偏高，試分析可能由下列哪些實(shí)驗(yàn)操作引起的（　�。�

用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．一實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO₂的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如圖1所示（KMnO₄溶液已酸化）：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	A溶液	B溶液
①	20mL 0.1mol?L-1H2C2O4溶液	30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液
②	20mL 0.2mol?L-1H2C2O4溶液	30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液

（1）該實(shí)驗(yàn)探究的是因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO₂的體積大小關(guān)系是①②（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mL CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2min末，c（MnO₄^-）=mol?L^-1．（假設(shè)混合溶液體積為50mL）
（3）除通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO₂的體積來(lái)比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可通過(guò)測(cè)定來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率．
（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖2，其中t₁～t₂時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物Mn²⁺是反應(yīng)的催化劑、②．

下面是某同學(xué)探究Na₂O₂性質(zhì)過(guò)程中的一個(gè)片段．請(qǐng)你幫助他補(bǔ)全活動(dòng)記錄．
【觀察】Na₂O₂的顏色、狀態(tài)色；態(tài)．
【預(yù)測(cè)】從組成上分析，Na₂O₂為金屬氧化物，可能會(huì)跟二氧化碳、水等反應(yīng)，生成鹽．
【實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（填入下欄）
如右圖，在一個(gè)100ml燒杯中，加入3～4藥匙Na2CO3，粉末，用一張比燒杯口稍大，中部呈凹形的鐵絲網(wǎng)，凹部放入疏松的脫脂棉包裹著的過(guò)氧化鈉，向燒杯中加入適量3mol?L-1鹽酸，立即把鐵絲網(wǎng)放在燒杯上．

【由現(xiàn)象推出結(jié)論】
寫出溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
經(jīng)測(cè)定，反應(yīng)后在鐵絲網(wǎng)上的白色固體與開始時(shí)加入燒杯中的粉末狀物質(zhì)組成完全相同．請(qǐng)寫出鐵絲網(wǎng)上反應(yīng)的化學(xué)方程式：．