CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H0（填“＞”或“＜”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是．

日常生活中的一些小竅門或小常識(shí)往往包含一些化學(xué)原理．下列做法正確的是（　�。�
①煤氣泄漏時(shí)打開換氣扇排氣  ②眼睛里不小心濺進(jìn)氫氧化鈉溶液，立即滴稀鹽酸來中和  ③修車工用汽油洗手上的油污   ④月餅盒中放入裝有鐵粉的小包裝，可以防止月餅變質(zhì)．

向一定量稀硫酸中加入過量鐵粉，下列圖象能正確表示其變化情況的是（　　）

下列各組液體混合物，能用分液漏斗分離的是（　�。�

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少N的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一．
（1）如圖1，是1mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；
（2）一定溫度下，在2L密閉容器中NO₂和O₂可發(fā)生下列反應(yīng)：4NO₂（g）+O₂ （g）?2N₂O₅（g）；已知體系中n（NO₂）隨時(shí)間變化如下表：

t（s）	0	500	1000	1500
n（NO2）（mol）	20	13.96	10.08	10.08

①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=，已知：K_300℃＞K_350℃，則該反應(yīng)是熱反應(yīng)．
②反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO₂的轉(zhuǎn)化率為，此時(shí)若再通入一定量氮?dú)�，則NO₂的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”、“不變”）；
③如圖2，表示N₂O₅ 的濃度的變化曲線是； 用O₂表示從0～500s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=．
（3）下列各項(xiàng)能作為判斷N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是（填序號(hào)字母）．
A．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2       
B．2v（N₂）_（正）=v（H₂）_（逆）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                         
D．混合氣體的密度保持不變．

CO是常見的化學(xué)物質(zhì)，在工業(yè)生產(chǎn)中用途很廣泛．
（1）已知：某些反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
2H₂（g）+SO₂（g）=S（g）+2H₂O（g）△H=+90.4kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-556.0kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
請寫出用CO除去空氣中SO₂，生成S（g）及CO₂熱化學(xué)方程式
（2）某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)的K₂CO₃為電解質(zhì)，請寫出該燃料電池正極的電極反應(yīng)式；
（3）在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）；△H=-dJ?mol^-1（d＞0）．初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)	甲	乙	丙
初始投料	2molH2、1molCO	1mol CH3OH	4molH2、2molCO
平衡時(shí)n（CH3OH ）	0.5mol	n2	n3
反應(yīng)的能量變化	放出Q1kJ	吸收Q2kJ	放出Q3kJ
體系的壓強(qiáng)	P1	P2	P3
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率	α1	α2	α3

①該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K為．
②三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是（填序號(hào)）．
A．α₁+α₂=1  B．Q₁+Q₂=dC．α₃＜α₁   D．P₃＞2P₁=2P₂E．n₂＜n₃＜1.0mol     F．Q₃＜2Q₁
③在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡，從開始到新平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為65.5%，請?jiān)谟覉D中畫出第5min 到新平衡時(shí)CH₃OH的物質(zhì)的量濃度的變化曲線．
（4）實(shí)驗(yàn)室常用甲酸（一元酸）來制備CO．已知25℃時(shí)，0．l mol/L甲酸（ HCOOH）溶液和0．l mo1/L乙酸溶液的pH分別為2.3和2.9．現(xiàn)有相同物質(zhì)的量濃度的下列四種溶液：①HCOONa溶液 ②CH₃COONa溶液③Na₂CO₃④NaHCO₃溶液，其pH由大到小的順序是（填寫溶液序號(hào)）．關(guān)于0．l mo1/L HCOOH溶液和0．l mo1/LHCOONa等體積混合后的溶液描述正確的是．
a．c（HCOOˉ）＞c（HCOOH）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）
b．c（HCOOˉ）+c（HCOOH）=0.2mo1/L
c．c（HCOOˉ）+2c（OHˉ）=c（HCOOH）+2c（H⁺）
d．c（HCOOˉ）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OHˉ）

如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞II可自由移動(dòng)．M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）；△H＜0．若起始時(shí)，M、N容積相同．下列說法正確的是（　�。�

如圖是廣州亞運(yùn)會(huì)開幕式“紅棉花開迎賓來”焰火盛宴的一個(gè)場景，請回答下列問題：
（1）焰火利用了部分金屬的元素特征的反應(yīng)，該反應(yīng)屬于 （填“物理”或“化學(xué)”）變化．
（2）現(xiàn)在有一種火焰的引發(fā)是當(dāng)濃H₂SO₄滴下去跟氯酸鉀起作用時(shí)，便生成了奇臭的二氧化氯氣體，且發(fā)現(xiàn)只有氯元素的化合價(jià)發(fā)生變化．請寫出該反應(yīng)的離子方程式．

硫--碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
I、SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HIⅡ、2HI?H₂+I₂Ⅲ、2H₂SO₄=2SO₂+O₂+2H₂O
（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是
a．反應(yīng)III易在常溫下進(jìn)行        
b．反應(yīng)I中SO₂氧化性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H₂O         
d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO₂的同時(shí)產(chǎn)生1molH₂
（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)II，H₂物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．
0-2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=；該溫度下，H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K=．相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則是原來的2倍．
a．平衡常數(shù)  b．HI的平衡濃度  c．達(dá)到平衡的時(shí)間  d．平衡時(shí)H₂的體積分?jǐn)?shù)
（3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡 移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的，產(chǎn)生H₂的速率將增大．
A．NaNO₃    b．CuSO₄     c．Na₂SO₄     d．NaHSO₃．

下列說法正確的是（　�。�