下列溶液中，跟100mL 0.5mol?L ^-1NaCl溶液所含的Cl^-物質(zhì)的量濃度相同的是（　　）

有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是Na₂CO₃、Na₂SO₄、H₂SO₄、BaCl₂中的某一種，為確定各是何種溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗：
（1）A+B→溶液+氣體；
（2）C+D→溶液+沉淀；
（3）B+D→溶液+沉淀（X）；
（4）A+D→溶液（Y）+沉淀；
（5）沉淀（X）+溶液（Y）→溶液+氣體．
由以上實(shí)驗可知A為，B為，C為，D為．
請寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：
（1）
（2）
（4）
（5）．

有三種固體物質(zhì)和五種溶液：固體是鐵粉、銅粉、氫氧化銅；溶液是CuSO₄溶液、NaOH溶液、FeSO₄溶液、H₂SO₄溶液、Na₂SO₄溶液．它們中的幾種物質(zhì)在常溫下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
（1）溶液A+溶液C→固體甲+溶液D；
（2）固體乙+溶液B→溶液E+氫氣；
（3）固體甲+溶液B→溶液C+水．
試推斷溶液A、B、及固體乙、丙的名稱．
A、；  B、； 乙、；  丙、．

現(xiàn)有失去標(biāo)簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉四種無色溶液，為了確定四種溶液各是什么，將它們隨意編上A、B、C、D后，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示．根據(jù)實(shí)驗現(xiàn)象回答出A、B、C、D溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：
A；B；C；D；

實(shí)驗順序	實(shí)驗內(nèi)容	實(shí)驗現(xiàn)象
①	A+B	沒有現(xiàn)象發(fā)生
②	B+D	有氣體放出
③	B+C	有沉淀生成
④	A+D	有沉淀生成

有一包白色粉末，可能含有NaHSO₄、KHCO₃、Ba（NO₃）₂、CaCl₂、NaNO₃、MgSO₄ 中的一種或幾種．
（1）取少量粉末投入水中，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；
（2）過濾，取少量濾液，加入AgNO₃溶液，無沉淀產(chǎn)生；
（3）再取少量濾液，加入NaOH溶液，也無沉淀產(chǎn)生．
推斷白色粉末中一定有，一定沒有，不能肯定有沒有的是．

下列描述正確的是（　�。�

二氧化硫的摩爾質(zhì)量是（　�。�

已知A、B、C、D分別是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色．
③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失．
（1）四種物質(zhì)的化學(xué)式為：A、B、C、D．
（2）現(xiàn)象③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：、．

A、B代表不同物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合．（要求：相同濃度時，A₁溶液中水的電離程度小于A₂溶液中水的電離程度；相同濃度時，B₁溶液中水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度．）
（1）寫出化學(xué)式：A₁，A₂，B₁，B₂；
（2）相同溫度下，當(dāng)A₁、B₁的物質(zhì)的量濃度相等時，兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為；常溫下，若B₁、B₂兩溶液的pH=5，則兩溶液中由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為
（3）相同濃度的四種溶液的pH值由大到小的順序為：；（用物質(zhì)的化學(xué)式填寫）
（4）寫出0.1mol/L的A₂溶液中離子濃度大小排序．

甲、乙、丙、丁分別是Al₂（SO₄）₃、FeCl₂、NaOH、BaCl₂ 四種物質(zhì)中的一種．若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生．據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是（　�。�