要除去苯中的苯酚雜質(zhì)，通常采用的方法是（　�。�

選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．
A．過濾法   B．結(jié)晶法   C．分液法   D．蒸餾法
（1）分離飽和食鹽水和沙子的混合物
（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀（溶解度差異很大）
（3）分離水和汽油的混合物．

下列各組試劑在溶液中的反應，當兩種試劑的量發(fā)生變化時，不能用同一離子反應方程式表示的是（　�。�

（1）下面是用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500mL的操作，請按要求填空：
①所需濃H₂SO₄的體積為．
②如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用 mL量筒最好．
③將量取的濃H₂SO₄沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是．
④將的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要一并注入上述容量瓶中，并搖勻．
⑤加水至液面接近刻度線時，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度線相平．
（2）某同學在配制NaOH溶液時有以下現(xiàn)象發(fā)生，則對所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）？
①定容時觀察液面俯視：；
②燒杯，玻璃棒未洗滌：．

下列說法中正確的是（　�。�

實驗室要配制100mL 0.1mol?L^-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）下列儀器中，不會用到的是
A．錐形瓶       B．200mL容量瓶      C．量筒      D．膠頭滴管E．100mL容量瓶  F．天平
（2）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是．
（3）容量瓶在使用前必須檢查容量瓶是否完好以及處是否漏水．（填容量瓶的受檢部位）
（4）人們常將配制過程簡述為以下各步驟：
A．冷卻    B．稱量    C．洗滌    D．定容    E．溶解F．搖勻    G．移液    H．裝瓶
其正確的操作順序應是（填序號）．
（A）B E F G C D H A    
（B）B E G A C F D H
（C）B E A G C D F H    
（D）B E A C G D H F
（5）配制完畢后，教師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是
A．定容時仰視容量瓶刻度線     
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作
D定容后把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
（6）通過計算，需要NaCl固體克，實際使用托盤天平應稱取NaCl固體克．若用4mol/L的NaCl溶液配制應用量筒量mL該溶液．

“類推”是常用的學習方法，但有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，下列類推的結(jié)論中，正確的是（　　）

下列實驗操作中有錯誤的是（　�。�

用下列裝置不能達到有關實驗目的是（　�。�

常溫下，取兩片質(zhì)量相等、外形和組成相同表面經(jīng)過砂紙打磨（完全除掉了氧化物）的鋁片，分別加入到盛有體積相同、c（H⁺）相同的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管（相同體積）中制取H₂．實驗現(xiàn)象如下表：

時間 酸	1 min	2 min	5 min	15 min	20 min
實驗一：3mol/L 鹽酸	少量氣泡	較多氣泡	大量氣泡	反應劇烈	鋁片耗盡
實驗二：1.5mol/L 硫酸	均無明顯現(xiàn)象（無氣泡）

（1）寫出以上反應的離子方程式；
（2）分析上表數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是：；
（3）對你以上的結(jié)論可能的原因提出假設（寫出一個即可）：；
（4）請設計實驗對你的假設進行驗證：．