某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：

可能大量含有的陽(yáng)離子	H+、Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+
可能大量含有的陰離子	Cl-、SO42-、NO3-、CO32-、AlO2-

為探究其成分，進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)．甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示．
（1）該溶液中一定含有的陽(yáng)離子是：，一定不存在的陰離子是：；
（2）B→C的離子方程式：；C→D的離子方程式：．

當(dāng)溶液中n（CH₃COONa）：n（CH₃COOH）=1：1（溶液pH＜7），則溶液中電荷守恒關(guān)系式為：；物料守恒關(guān)系式為：；離子濃度大小關(guān)系：．

現(xiàn)有3.36升氯氣（1.01×10⁵Pa、273K）跟鐵反應(yīng)，經(jīng)以下實(shí)驗(yàn)步驟配置FeCl₂溶液．

（1）C和E的名稱分別是和．
（2）a、d的質(zhì)量（克）分別是、．
（3）若在FeCl₂溶液中加入NaOH溶液，現(xiàn)象為，在空氣中放置一段時(shí)間時(shí)的化學(xué)方程式為．

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)．請(qǐng)回答：
（1）C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是，C₆₀和金剛石互為，金剛石熔點(diǎn)C₆₀的熔點(diǎn)（高于，低于），原因是；
（2）A、B均為短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式；
A與B元素金屬性由強(qiáng)到弱的順序；

電離能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

（3）過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)．一般地，為d⁰或d¹⁰排布時(shí)，無(wú)顏色；為d¹～d⁹排布時(shí)，有顏色，如[Co（H₂O）₆]²⁺顯粉紅色．據(jù)此判斷，[Mn（H₂O）₆]²⁺顏色（填“無(wú)”或“有”）；
（4）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中：

①ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)．
②第三周期元素的最高化合價(jià)．
③F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的離子半徑．

某研究性學(xué)習(xí)小組擬探究在含Mg²⁺、Al³⁺的混合溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，生成氫氧化物沉淀的過(guò)程．
【實(shí)驗(yàn)】在0.1mol?L^-1 MgSO₄、0.05mol?L^-1 Al₂（SO₄）₃的混合溶液中滴加0.5mol?L^-1 NaOH溶液，借助氫離子傳感器和相應(yīng)分析軟件，測(cè)得溶液的pH隨NaOH溶液的加入變化情況如圖所示．
（1）為精確控制加入NaOH溶液的體積，可將NaOH溶液置于 （填儀器名稱）中滴加．
（2）圖中有三個(gè)pH增加緩慢的階段，第一階段（a點(diǎn)前）對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．
（3）對(duì)第二階段（b、c之間）溶液pH變化緩慢的本質(zhì)，小組同學(xué)做出如下推測(cè)，請(qǐng)補(bǔ)充推測(cè)2和3：
推測(cè)1：生成Mg（OH）₂沉淀，消耗OH^-．
推測(cè)2：．
推測(cè)3：．
若推測(cè)1符合實(shí)際情況，則a點(diǎn)之前反應(yīng)的離子方程式為，請(qǐng)據(jù)此描述Mg（OH）₂、Al（OH）₃兩種物質(zhì)在水溶液中溶解性的差異．
（4）請(qǐng)分析e點(diǎn)后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)（可不填滿）：

較大量存在的含金屬元素的離子	檢驗(yàn)方法

現(xiàn)有四瓶溶液，分別是BaCl₂、H₂SO₄、Na₂SO₄、Na₂CO₃中的一種，根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)分別確認(rèn)A、B、C、D各是什么物質(zhì)？
已知；A加入B中無(wú)反應(yīng)．A加入C中有氣體產(chǎn)生，A加入D中有沉淀產(chǎn)生．
則：A：； B：；C：；D：．
寫出A與D反應(yīng)的離子方程式．

有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等物質(zhì)組成，為鑒定成分，做了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）將混合物溶于水，得無(wú)色澄清溶液；
（2）向此溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生
（3）過(guò)濾后，在白色沉淀中加足量稀HNO₃，沉淀完全溶解．
由此推斷：混合物中肯定有，肯定沒有，可能有．若想進(jìn)一步確定可能有的物質(zhì)是否存在，可在（1）溶液中加溶液的方法來(lái)檢驗(yàn)．