現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．

陽離子	H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子	OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：
①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．
試回答下列問題：
（1）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的A溶液中，反應(yīng)的離子方程式是：．
（2）已知：NaOH（aq）+HNO₃（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O（1）△H=-a KJ?mol^-1．請(qǐng)寫出B與C的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（3）寫出E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式．
（4）在100mL0.1mol?L^-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol?L^-1NaOH溶液，最終得到的沉淀的物質(zhì)的量為．

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-和I^-．取該溶液進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
（1）用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性；
（2）取部分溶液，加入CCl₄及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩后CCl₄層呈紫紅色；
（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中無沉淀生成；
（4）取部分上述堿性溶液，加Na₂CO₃溶液有白色沉淀生成；
（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；
根據(jù)第（1）步實(shí)驗(yàn)，可確定溶液中一定不存在的離子是；根據(jù)上述全部實(shí)驗(yàn)事實(shí)，確定該溶液中肯定含有的離子是；針對(duì)還不能確定是否存在的陽離子，可以采取的檢驗(yàn)方法是．

下列四組實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論，正確的是（　�。�

某水溶液中只可能含有下列離子中的若干種：K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-和SO₄^2-．現(xiàn)每次取5mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生
②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
③第三份加入足量BaCl₂溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g
下列說法不正確的是（　�。�

（1）在9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含0.2mol Cl^-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為；該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為．
（2）常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO₄?5H₂O，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.21g/cm³，求：
①該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量   
②該溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度
③取出20.0ml該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

0.5L AlCl₃溶液中Cl^-為1.5mol．則AlCl₃溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

某無色溶液可能含有Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Br^-、CO₃^2-等離子，取少量往其中滴加氯水，有無色無味氣體產(chǎn)生，溶液仍為無色；另取少量逐滴滴入NaOH溶液至過量，無現(xiàn)象．關(guān)于該溶液的推測(cè)正確的是（　�。�

某溶液中可能含有大量的H⁺、K⁺、Al³⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-等離子，分別取樣，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①加入銅片，在試管的上部可見有紅棕色的氣體產(chǎn)生；
②不斷滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的沉淀又重新溶解；
③滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
由此推斷：
（1）該溶液一定含有 離子；
（2）該溶液一定不含離子；
（3）該溶液可能含有離子，要確定該離子的存在要進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．

已知A和B兩支試管的溶液中共含有K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液后溶液呈淺紅色．請(qǐng)回答下列問題：
（1）試管A的溶液中所含上述離子共有種．
（2）若將試管A和試管B中總共四種物質(zhì)分別按等物質(zhì)的量溶解于相應(yīng)試管中，再將A和B中的溶液混合后過濾，所得濾液中的三種離子的物質(zhì)的量之比為．
（3）若向由試管A的溶液中陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba（OH）₂溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．

 有一透明溶液，可能含有Al³⁺、Fe³⁺、K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺和Cu²⁺等離子中的一種或幾種．現(xiàn)加入Na₂O₂粉末只有無色無味的氣體放出，并同時(shí)析出白色沉淀．加入Na₂O₂的量與生成白色沉淀的量之間的關(guān)系如圖：
試推斷：
（1）原溶液中一定含有．
（2）一定不含有．
（3）可能含有．
（4）為了進(jìn)一步確定可能含有的離子，應(yīng)增加的實(shí)驗(yàn)操作為．