CO₂、NH₃、NO₂都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氣體，完成下列題目．
（1）如圖裝置中常用于實(shí)驗(yàn)室制備CO₂的是 （填字母編號(hào)）；
用b示意的裝置制備NH₃，分液漏斗中盛放的試劑（填試劑名稱），繞燒瓶?jī)?nèi)可加入的固體試劑（填試劑名稱）．
（2）檢驗(yàn)溶液中含有NH₄⁺的方法是；檢驗(yàn)裝置c氣密性的方法．

下列各組混和物的分離提純或是鑒別檢驗(yàn)應(yīng)采用什么方法
（1）除去氯化鐵溶液中懸浮的氫氧化鐵顆粒
（2）分離乙酸乙酯（常見(jiàn)液態(tài)有機(jī)物）與碳酸鈉溶液的混合物
（3）分離汽油和煤油
（4）分離碘水中的碘單質(zhì)
（5）提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀
（6）除去淀粉溶液中的氯化鈉
（7）檢驗(yàn)氯離子．
（8）檢驗(yàn)硫酸根離子．

用Na₂CO₃固體配制1mol/L的Na₂CO₃溶液100mL．
（1）供選用的儀器有：①玻璃棒；②膠頭滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL燒杯；應(yīng)選用的儀器（填編號(hào)）．
（2）應(yīng)稱取Na₂CO₃的質(zhì)量為：．
（3）在本次容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是．
A、使用容量瓶前檢查它是否漏水
B、容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤(rùn)洗
C、配制溶液時(shí)，試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻
（4）、若定容后搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，此時(shí)應(yīng)該
A．直接轉(zhuǎn)移到細(xì)口試劑瓶中           
B．再用膠頭滴管加水，重新定容
C．將此溶液倒掉，重新配制           
D．直接貯存于容量瓶中
（5）假設(shè)配制時(shí)其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一種情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、無(wú)影響，在下列橫線上填相應(yīng)序號(hào)）
①容量瓶中有少量蒸餾水
②燒杯和玻棒沒(méi)有洗滌2-3次
③轉(zhuǎn)移液體到容量瓶時(shí)，沒(méi)有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
④配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中
⑤若定容時(shí)俯視，所配溶液的物質(zhì)的量濃度．

配制500mL 1.0mol/L的NaCl溶液時(shí)，下列操作會(huì)使實(shí)際濃度偏高，偏低還是不變，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）搖勻后，液面低于刻度線，沒(méi)有再加水；
（2）移液過(guò)程中，不小心濺出少量溶液；
（3）定容時(shí)，俯視刻度線；．

能說(shuō)明0.1mol．L-1的NaHA溶液一定呈酸性的是（　　）
①稀釋時(shí)，溶液中c（OH^-）增大；②溶液的pH＜7；③溶液中c（Na⁺）=c（A^2-）；④溶液可與等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)．

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)一】配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度．取冰醋酸配制250mL 0.2mol?L^-1的醋酸溶液，然后用0.2mol?L^-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所稀釋的醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）配制250mL 0.2mol?L^-1的醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、．
（2）為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000mol?L^-1的NaOH溶液對(duì)20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積（mL）	20.05	20.00	18.40	19.95

則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為（保留小數(shù)點(diǎn)后四位）．
【實(shí)驗(yàn)二】探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響．用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：

醋酸濃度（mol?L-1）	0.0010	0.01000	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.83

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是．
（4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度（填“增大”、|減小”或“不變”）．
【實(shí)驗(yàn)三】探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響．
（5）要完成該探究，需要用pH計(jì)（或pH試紙）測(cè)定．
【醋酸電離的應(yīng)用】
（6）通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定常溫下醋酸的Ka=1×10^-5mol?L^-1，則0.1mol?L^-1醋酸鈉溶液的pH=．