已知CO（g）、H₂（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱（△H）分別為-283.0kJ?mol^-1、-285.8kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1，則由CO（g）和H₂（g）反應(yīng)生成1molCH₃OH（l）的△H 為（　　）

鋰是制造化學(xué)和電源的重要原料，如LiFePO₄電池某電極的工作原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中鐵架臺(tái)等儀器均已略去）．在Ⅰ中加入試劑后，塞緊橡皮塞，立即打開(kāi)止水夾，Ⅱ中有氣泡冒出；一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾，Ⅱ中液面上升，溶液由無(wú)色變?yōu)闇啙幔�符合以上�?shí)驗(yàn)現(xiàn)象的Ⅰ和Ⅱ中應(yīng)加入的試劑是（　　）

	A	B	C	D
Ⅰ	CaCO3、稀HCl	Na2CO3、稀H2SO4	Zn、稀H2SO4	Cu、稀H2SO4
Ⅱ	KNO3	NaCl	BaCl2	Ba（OH）2

如圖裝置，將液體A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是（　�。�

如圖是用濃硝酸和銅片制取NO₂的部分裝置，試回答下列問(wèn)題：

（1）裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，裝置Ⅲ的作用是．
（2）請(qǐng)?jiān)谘b置Ⅱ的方框內(nèi)畫出用試管收集NO₂的裝置（根據(jù)需要自行添加導(dǎo)管、膠塞）．
（3）①將收集滿NO₂氣體的試管除去附屬裝置后，倒置于盛有水的水槽中（如圖2），請(qǐng)描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
②某同學(xué)采取向上述試管中緩慢通入氧氣的方法讓盡可能多的NO₂被水吸收，通入氧氣的過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．但通入一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)試管中仍有少量氣體不能被水吸收，該氣體可能是（填化學(xué)式）．

某溶液中可能含有如下離子：H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、AlO₂^-．當(dāng)向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)時(shí)，將藥品A逐滴加入到固體B中，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題．
（1）若A為濃氨水，B為燒堿，C中盛有AlCl₃溶液，旋開(kāi)活塞D，足夠長(zhǎng)時(shí)間后，C中觀察到的現(xiàn)象是，C中反應(yīng)的離子方程式為．
（2）利用上述裝置還可以證明氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞Br₂，此時(shí)A中加入濃HCl，B中加入 （填化學(xué)式，下同），C中加，C中觀察到的現(xiàn)象是．C中反應(yīng)的離子方程式為．

硫酸鎂在醫(yī)療上具有鎮(zhèn)靜、抗攣等功效．以菱鎂礦（主要成分是MgCO₃）為主要原料制備硫酸鎂的方法如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（2）步驟④中調(diào)節(jié)pH=6.0～6.5的目的是．
（3）對(duì)MgSO₄?7H₂O晶體直接加熱（填“能”或“不能”）得到無(wú)水MgSO₄固體．
（4）步驟⑤的操作為
（5）長(zhǎng)時(shí)間加熱MgCO₃懸濁液后生成Mg（OH）₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（6）已知酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如表所示：

pH	＜8.0	8.0～9.6	＞9.6
顏色	黃色	綠色	藍(lán)色

25℃時(shí)，向Mg（OH）₂的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為[25℃時(shí)，Mg（OH）₂的溶度積Ksp=5.6×10^-12]．
（7）藥品A是中和胃酸的常用藥物，其有效成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)確定其化學(xué)式：
實(shí)驗(yàn)一：取該堿式碳酸鹽3.01g充分灼燒至恒重，測(cè)得固體質(zhì)量減少了1.30g；
實(shí)驗(yàn)二：另取該堿式碳酸鹽3.01g使其溶于足量的鹽酸中，產(chǎn)生CO₂的體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
實(shí)驗(yàn)三：向?qū)嶒?yàn)二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74g白色沉淀．
該藥品的化學(xué)式為．

有一瓶無(wú)色溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、I^-、Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）該溶液可使pH試紙呈現(xiàn)紅色；
（2）取溶液少量加新制氯水及CCl₄振蕩，可見(jiàn)CCl₄層呈現(xiàn)紫色；
（3）取溶液少量加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，加入HNO₃后沉淀不溶解；
（4）取實(shí)驗(yàn)（3）之上層清液，加入硝酸銀溶液有白色沉淀，加入HNO₃后沉淀不溶解；
（5）取原溶液少量加入NaOH溶液呈堿性，在此過(guò)程中有白色沉淀生成，而后又逐漸消失，將此溶液加熱，有無(wú)色氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，溶液中肯定存在的離子有，肯定不存在的離子有，不能確定是否存在的離子有．

某溶液中可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.01 mol 氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，將沉淀洗滌，灼燒，得到0.8 g固體；
（2）向（1）的濾液中通入足量CO₂，過(guò)濾，得到0.01 mol沉淀；
（3）向（2）的濾液中加入足量用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，得到2.33g沉淀，
由此可知原溶液中（　　）