下列過程中，共價鍵被破壞的是（　�。�

下列電離或水解方程式中，正確的是（　�。�

關于反應11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄的說法正確的是（　�。�

下列離子方程式正確的是（　�。�

已知反應：
①2K₂CrO₄+H₂SO₄═K₂Cr₂O₃+K₂SO₄+H₂O，
②Fe₂（SO₄）₃+2HI═2FeSO₄+I₂+H₂SO₄，
③K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄═3Fe₂（SO₄）₃+Cr2（SO4）3+K₂SO₄+7H₂O．
下列結論不正確的是（　�。�

能正確表示下列反應的離子方程式的是（　�。�

下列四種物質“水解”時，其反應物和產物之間化合價發(fā)生明顯變化的是（　　）

下列解釋實驗事實的離子方程式正確的是（　�。�

下列離子方程式書寫正確的是（　　）

碘化亞銅（Cu₂I₂）是一種不溶于水也不溶于酸的白色固體，其K_SP=1.2×10^-24，用途很廣泛．完成下列填空：
（1）碘化鉀溶液中滴加適量硫酸銅溶液，就能得到碘化亞銅，請寫出該反應的化學方程式：
，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為．往上述反應后黃色溶液中滴加亞硫酸溶液，黃色褪去．寫出KI、Cu₂I₂、H₂SO₃的還原性由強到弱的順序是．
Cu₂Cl₂也難溶于水[其Ksp（Cu₂Cl₂）=1.4×10^-12]，在碘化鉀溶液中滴加適量氯化銅也能得到碘化亞銅，不產生氯化亞銅，其原因為．
（2）某學習小組利用碘化亞銅的制備反應及I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-用于測定某試樣A中c（Cu²⁺）．過程如下，取20.00mL試樣于錐形瓶中，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀，用0.1000mol．L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定，到達確定終點時，消耗Na₂S₂O₃標準溶液19.90mL，則該過程可選用作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象時試樣A中c（Cu²⁺）為mol．L^-1．
（3）若制備過程中碘化鉀過量，會存在I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）在平衡體系中加入等體積的CCl₄，充分振蕩靜置后，水層顏色依然較深，其原因．