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科目： 來源： 題型：

下列過程中，共價鍵被破壞的是（　�。�
A、HCl氣體溶于水．
B、碘升華
C、葡萄糖溶于水
D、溴蒸氣被活性炭吸附

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科目： 來源： 題型：

下列電離或水解方程式中，正確的是（　�。�
A、HClO=ClO-+H+
B、Cl-+H2O?HCl+OH-
C、CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D、NH4++2H2O?NH3．H2O+H3O+

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科目： 來源： 題型：

關(guān)于反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的說法正確的是（　�。�
A、P既是氧化劑又是還原劑，CuSO4只是還原劑
B、Cu3P既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C、1mol CuSO4可以氧化1/5molP
D、若有11molP參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為60mol

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科目： 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2+2Na++2OH-=NaSiO3+H2O
B、向Ba（OH）2溶液中逐滴滴入NaHSO4溶液至溶液剛好呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C、過氧化鈉固體與水反應：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
D、向碳酸氫鈉溶液中滴入少量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目： 來源： 題型：

已知反應：
①2K2CrO4+H2SO4═K2Cr2O3+K2SO4+H2O，
②Fe2（SO4）3+2HI═2FeSO4+I2+H2SO4，
③K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4═3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O．
下列結(jié)論不正確的是（　�。�
A、①②③均是氧化還原反應
B、氧化性強弱順序：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2
C、反應②中1mol還原劑失去電子數(shù)為6.02×1023
D、反應③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6

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科目： 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式的是（　�。�
A、用銅做電極電CuSO4解溶液：2Cu2++2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
B、在NH4Fe（SO4）2溶液中，滴加少量Ba（OH）2溶液：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-═2NH3?H2O+BaSO4↓
C、在Na2CO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸溶液，反應開始階段：CO32-+H+═HCO3-
D、在Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O

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科目： 來源： 題型：

下列四種物質(zhì)“水解”時，其反應物和產(chǎn)物之間化合價發(fā)生明顯變化的是（　�。�
A、Na2O2的水解產(chǎn)物是NaOH和H2O2
B、PCl3的水解產(chǎn)物是PH3和HClO
C、Mg3N2的水解產(chǎn)物是Mg（OH）2和NH3
D、SiCl4的水解產(chǎn)物是H4SiO4與HCl

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科目： 來源： 題型：

下列解釋實驗事實的離子方程式正確的是（　�。�
A、用醋酸檢驗牙膏中的摩擦級碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B、漂白粉溶液中通入過量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
C、酸性KI淀粉溶液久置后變藍：4l-+O2+4H+=2I2+2H2O
D、Na2S溶液使酚酞試液變紅：S2-+2H2O?2OH-+H2S

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科目： 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鈉和水反應  Na+H2O=Na++OHˉ+H2↑
B、銅片和氯化鐵溶液反應  Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C、少量二氧化碳與燒堿溶液反應  CO2+2OHˉ=CO32ˉ+H2O
D、氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應  Al2O3+OHˉ=AlO2ˉ+H2O

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科目： 來源： 題型：

碘化亞銅（Cu2I2）是一種不溶于水也不溶于酸的白色固體，其KSP=1.2×10-24，用途很廣泛．完成下列填空：
（1）碘化鉀溶液中滴加適量硫酸銅溶液，就能得到碘化亞銅，請寫出該反應的化學方程式：
 
，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．往上述反應后黃色溶液中滴加亞硫酸溶液，黃色褪去．寫出KI、Cu2I2、H2SO3的還原性由強到弱的順序是
 
．
Cu2Cl2也難溶于水[其Ksp（Cu2Cl2）=1.4×10-12]，在碘化鉀溶液中滴加適量氯化銅也能得到碘化亞銅，不產(chǎn)生氯化亞銅，其原因為
 
．
（2）某學習小組利用碘化亞銅的制備反應及I2+2S2O32-=S4O62-+2I-用于測定某試樣A中c（Cu2+）．過程如下，取20.00mL試樣于錐形瓶中，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀，用0.1000mol．L-1Na2S2O3標準溶液滴定，到達確定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液19.90mL，則該過程可選用
 
作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象時
 
試樣A中c（Cu2+）為
 
mol．L-1．
（3）若制備過程中碘化鉀過量，會存在I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）在平衡體系中加入等體積的CCl4，充分振蕩靜置后，水層顏色依然較深，其原因
 
．

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同步練習冊答案