降低大氣中CO₂的含量及有效利用CO₂，目前已引起各國普遍重視．
（1）工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g） 

催化劑

加熱、加壓

 CH₃OH（g）+H₂O（g）．實(shí)驗(yàn)測得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如下圖1所示．
①圖2是改變溫度時(shí)H₂的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

②500℃達(dá)平衡時(shí)，CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)為．CO₂的轉(zhuǎn)化率為前3分鐘用H₂表示的反應(yīng)速率
（2）圖3中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時(shí)，向A容器中充入1molCH₃OH（g）和2molH₂O（g），向B容器中充入1.2molCH₃OH（g） 和2.4molH₂O（g），兩容器分別發(fā)生上述（1）中反應(yīng)的逆反應(yīng)．
已知：起始時(shí)容器A和B的體積均為aL，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.5aL，容器B中CH₃OH轉(zhuǎn)化率為；維持其他條件不變，若打開K一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為L（連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響）．

氨氣是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，其用途廣泛．
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是．
（2）工業(yè)上氨氣可以由氫氣和氮?dú)夂铣扇鐖D1．

①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．
②隨著溫度的升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是．
③一定溫度下，2L密閉容器中，5mol N₂和5mol H₂發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，N₂的轉(zhuǎn)化率為20%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值是（填字母）．
④簡述一種檢查氨氣是否泄露可采用的化學(xué)方法：．
（3）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO₂，為防止污染空氣，回收利用SO₂，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣．
①當(dāng)氨水中所含氨的物質(zhì)的量為3mol，吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L SO₂時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為．
②（NH₄）₂SO₃顯堿性，用化學(xué)平衡原理解釋．
③NH₄HSO₃顯酸性．用氨水吸收SO₂，當(dāng)吸收液顯中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（填字母）．
a．c（NH₄⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b．c（NH₄⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c．c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
（4）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，下圖是供氨水式燃料電池工作原理如圖2：
①氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇（填“酸性”、“堿性”或“中性”）溶液．
②空氣在進(jìn)入電池裝置前需要通過過濾器除去的氣體是．
③氨氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池的電極總反應(yīng)是，正極的電極反應(yīng)方是．

恒溫下將1molN₂和3mol H₂ 在體積為2L的容器中混合，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），2s后測得NH₃的體積分?jǐn)?shù)為25%，則下列說法中不正確的是（　�。�

在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H=a kJ/mol（a＞0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�

固體粉末X中可能含有Fe、Fe₂O₃、K₂SiO₃、K₂SO₃、KAlO₂、MgCl₂、K₂CO₃中的若干種．為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如下：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下說法正確的是（　�。�

某溫度下，純水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1，則此時(shí)溶液的c（OH^-）為mol?L^-1；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H⁺）=5.0×10^-4mol?L^-1，則由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=mol?L^-1，此時(shí)溫度（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃．

A、B、C、D、E、F、G、H是相對(duì)分子質(zhì)量依次增大的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：
①B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，A、C、D不能使?jié)駶櫟氖�蕊試紙變色，E、F、G均可使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅；
②F呈紅棕色；
③G和H均能使品紅褪色，A在H中安靜燃燒并伴有產(chǎn)生蒼白色火焰；
④C在D中完全燃燒生成E和H₂O，同時(shí)放出大量熱，工業(yè)上可利用該反應(yīng)焊接或切割金屬；
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式．
（2）若從a口通入氣體G，從b口通入氣體F，洗氣瓶中裝有氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是．反應(yīng)的離子方程式為．
（3）已知：E（g）+3A（g）?CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-53.66kJ/mol2CH₃OH（l）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（l）△H=-23.4kJ/mol寫出E有催化劑時(shí)與A合成二甲醚（CH₃OCH₃）的熱化學(xué)方程式．
（4）氣體C能使硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色，產(chǎn)物之一是E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）

下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當(dāng)溶液中c（H⁺）=10^-1mol/L時(shí)，有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中c（H⁺）=10^-13mol/L時(shí)，又能生成沉淀．則該組離子可能是（　�。�

下列離子在溶液中能大量存在的（　�。�