乙醇脫水反應(yīng)在不同溫度條件下得到產(chǎn)物組成不同．下表是常壓、某催化劑存在條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn)獲得的數(shù)據(jù)，每次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的時(shí)間均相同．

溫度 （℃）	乙醇轉(zhuǎn)化率 （%）	有機(jī)產(chǎn)物含量 （體積分?jǐn)?shù)）
		乙烯（%）	乙醚（%）
115	20	8.7	90.2
135	68	16.7	82.2
155	88	32.3	66.8
175	90	86.9	12.1

已知：乙醇和乙醚（CH₃CH₂OCH₂CH₃）的沸點(diǎn)分別為78.4℃和34.5℃．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）乙醇脫水制乙烯的反應(yīng)是（填“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，平衡（選填“正向”、“逆向”、“不”）移動(dòng)；
（2）已知：150℃時(shí)，1mol乙醇蒸汽脫水轉(zhuǎn)變?yōu)?mol乙烯，反應(yīng)熱的數(shù)值為46KJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；
（3）寫(xiě)出乙醇脫水制乙醚的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式．當(dāng)乙醇起始濃度相同時(shí)，平衡常數(shù)K值越大，表明（填序號(hào)）；
a．乙醇的轉(zhuǎn)化率越高　b．反應(yīng)進(jìn)行得越完全　c．達(dá)到平衡時(shí)乙醇的濃度越大　d．化學(xué)反應(yīng)速率越快
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，150℃時(shí)乙醇催化脫水制取的乙醚產(chǎn)量（選填“大于”、“小于”、“等于”）125℃時(shí)；為了又快又多地得到產(chǎn)品，乙醇制乙醚合適的反應(yīng)溫度區(qū)域是．
（5）若用乙醇作為堿性燃料電池的原料，請(qǐng)寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)方程式．

在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO₃），并提取氯化銨作為肥料或進(jìn)一步提純?yōu)楣�業(yè)氯化銨．
完成下列填空：
（1）寫(xiě)出上述制備小蘇打的化學(xué)方程式．
（2）稱取1.840g蘇打樣品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50ml．實(shí)驗(yàn)中所需的定量?jī)x器除滴定管、電子天平外，還有．樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．（保留3個(gè)有效數(shù)字）
（3）不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差．分析下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響 （選填“偏  高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
①定容時(shí)仰視儀器上的刻度線；
②定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線．
③將一定質(zhì)量小蘇打樣品（含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質(zhì)量，也可測(cè)定小蘇打的含量．若蒸發(fā)過(guò)程中有少量液體濺出，則測(cè)定結(jié)果．

下列物質(zhì)一定不屬于配合物的是（　�。�

新技術(shù)的開(kāi)發(fā)離不開(kāi)新材料，物質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究為新材料的應(yīng)用奠定了基礎(chǔ)．2010、2011年的諾貝爾獎(jiǎng)均與物質(zhì)結(jié)構(gòu)有關(guān)，其中2010年的諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了因在二維空間材料石墨烯方面進(jìn)行了開(kāi)創(chuàng)性實(shí)驗(yàn)的兩位英國(guó)科學(xué)家．如圖1是幾種晶體的結(jié)構(gòu)圖示：
請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）C的基態(tài)原子的電子排布式是：；
（2）C₆₀可用作儲(chǔ)氫材料．已知金剛石中C-C的鍵長(zhǎng)為154.45pm，C₆₀中C-C的鍵長(zhǎng)為145-140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C₆₀的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確？，簡(jiǎn)述理由；
（3）石墨烯可用看做單層的石墨，所有的碳原子都以單鍵結(jié)合，每個(gè)碳原子多余的一個(gè)電子用于形成一種特殊的大п鍵，所以這些形成п鍵的電子可以在石墨烯中自由運(yùn)動(dòng)．下列關(guān)于石墨烯的說(shuō)法不正確的是；
A．僅有一個(gè)碳原子的厚度，如此薄的結(jié)晶材料肯定是非常不穩(wěn)定的
B．具有和金屬一樣良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能
C．所有的碳原子均采用sp²雜化
D．由于碳碳原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合，它的強(qiáng)度應(yīng)該是非常高的
（4）已知石墨烯中每個(gè)碳碳鍵的鍵長(zhǎng)為142pm，可以計(jì)算出平均每個(gè)正六邊形的面積約為5.24×10^-20m²，則12g石墨烯的面積約為m²；
（5）科學(xué)家把C₆₀和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體．其晶胞如圖2所示，該物質(zhì)中K原子核C₆₀分子的個(gè)數(shù)比為；
（6）繼C₆₀后，科學(xué)家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是；其中Si₆₀分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則每個(gè)Si₆₀分子中п鍵的數(shù)目為．

鈣的化合物在共農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）已知CaC₂與水反應(yīng)生成乙炔，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①將乙炔通入[Cu（NH₃）₂]Cl溶液中反應(yīng)生成紅棕色Cu₂C₂沉淀，Cu⁺基態(tài)核外電子排布式為．
②CaC₂中C₂^2-與O₂²⁺互為等電子體，O₂²⁺的電子式可表示為；1mol　O₂²⁺中含有的π鍵數(shù)目為．
③乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H₂C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是；構(gòu)成丙烯腈的元素中，電負(fù)極性最小的是，第一電離能最大的是．
（2）離子化合物抗壞血酸鈣的組成為Ca（C₆H₇O₆）₂?4H₂O，其結(jié)構(gòu)示意圖如1：該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型包括（填字母）．
A．金屬鍵　　B．離子鍵　 C．非極性共價(jià)鍵　　D．配位鍵
（3）CaF₂晶體的最小單元如圖2所示，密度為dg?cm^-1，阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則晶體中兩個(gè)距離最近的Ca²⁺中心間的距離為cm．

甲萘醌（維生素K）有止血作用，它可通過(guò)2-甲基萘的氧化而制得，反應(yīng)中常用乙酸作催化劑，該反應(yīng)放熱，可表示為：，在某次合成反應(yīng)中，用1.4g的2-甲基萘，才制得0.17g甲萘醌，已知該次合成反應(yīng)的速率是快的，試判斷導(dǎo)致其產(chǎn)率低的原因是（　�。�

要增大鐵與鹽酸反應(yīng)的速率，所采取的下列措施中無(wú)效的是（　�。�

現(xiàn)有pH=2的醋酸甲和pH=2的鹽酸乙：
（1）取10mL的甲溶液，若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)；若加入少量水后，溶液的pH（填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”下同）；若加入少量無(wú)水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中

c(H+)

c(CH3COOH)

的值將．
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為pH（甲）pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）．
（3）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，加一定量的水稀釋后，其pH仍相同，則加水的體積甲乙．
（4）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用足量的等濃度的NaOH溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V（甲）V（乙）．

將2.0molSO₂氣體和2.0molSO₃氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），達(dá)到平衡時(shí)SO₃為nmol．在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO₃等于nmol的是（　　）

某實(shí)驗(yàn)小組用0.55mol/L NaOH溶液和0.50mol/L鹽酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定．
Ⅰ．配制0.55mol/L NaOH溶液
（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體g．
（2）從下表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：．

名稱	托盤天平（帶砝碼）	小燒杯	坩堝鉗	玻璃棒	鑰匙	量筒
儀器
序號(hào)	a	b	c	d	e	f

Ⅱ．測(cè)定稀鹽酸和稀氫氧化鈉的中和熱
（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、0.5mol?L^-1鹽酸、0.55mol?L^-1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是、．
（2）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)用品			溶液溫度		中和熱
			t1	t2	△H
①	50 mL 0.55 mol?L-1 NaOH溶液	50 mL 0.5 mol?L-1 HCl溶液	20℃	23.3℃
②	50 mL 0.55 mol?L-1 NaOH溶液	50 mL 0.5 mol?L-1 HCl溶液	20℃	23.5℃

已知：Q=cm（t₂-t₁），反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18kJ?℃^-1?kg^-1，各物質(zhì)的密度均為1g?cm^-3．
①計(jì)算完成上表（△H=？）．
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫(xiě)出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．
（3）若用KOH代替NaOH，對(duì)測(cè)定結(jié)果（填“有”或“無(wú)”）影響；若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果（填“有”或“無(wú)”）影響．
（4）若某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，有些操作不規(guī)范，造成測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低，請(qǐng)你分析可能的原因是
A．測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒(méi)有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩
C．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)
F．大燒杯的蓋板中間小孔太大．