粗鹽的提純是生產生活中的重要工藝過程，某校研究小組查閱資料發(fā)現，粗鹽中除了含有NaCl外，還含有CaCl₂、MgCl₂和一些硫酸鹽及泥沙等雜質．他們要除去雜質得到精鹽，設計了下列實驗流程方案．（步驟②③④中的試劑均過量）．

（1）操作①中玻璃棒的作用是，第④步小括號中的試劑是，．第⑦步小括號中操作的名稱是．
（2）第②步中加入過量BaCl₂溶液的反應的化學方程式．判斷BaCl₂已過量的方法是
（3）若先加鹽酸再過濾，將對實驗結果產生影響，原因是
（4）若將精鹽配成5mol/L的溶液，取40ml與足量的AgNO3溶液反應，制得沉淀為．

A、B、C、D、E是短周期元素組成的中學常見的物質，它們的轉化關系如圖所示（部分產物和反應條件略去）：
（1）若C為當今需要減排的一種熱點溫室氣體，A和E是一種氣體氧化物，則①反應的化學反應方程式為，X的化學式為．
（2）若D為白色膠狀難溶物，且與A摩爾質量相等，則A的化學式為，反應③的離子方程式為．
（3）若A為CO，則D的化學式為；t℃時，在2L密閉容器中加入3molCO和0.75mol水蒸氣，達到平衡時，CO的轉化率為20%，在相同溫度下再加入3.75mol 水蒸氣，再次達到平衡時，CO的總轉化率為．

有一包從海水獲得的粗鹽，已經經過初步的提純．課外活動小組對它的成分進行探究，并將粗鹽進一步提純．
探究一：這包粗鹽中還有什么雜質？估計還含有氯化鈣和氯化鎂．
（1）現用實驗驗證推測：取樣并溶解，加入幾滴氫氧化鈉溶液，目的是檢驗有沒有，接著再加數滴碳酸鈉溶液，目的是檢驗有沒有．實驗證明含有的雜質是氯化鈣．
探究二：這包粗鹽中氯化鈉的質量分數是多少？接下面步驟繼續(xù)實驗：
①稱取一定質量樣品；
②將樣品加水溶解；
③向粗鹽溶液加入過量的某種試劑，過濾；
④沉淀洗滌后小心烘干，得到純凈固體A；
⑤濾液在進行某一操作后，移入蒸發(fā)皿蒸發(fā)，得到純凈固體B；
⑥稱量實驗中得到的某種固體．
（2）在②③⑤的步驟中，都使用到的同一儀器是，它在步驟②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步驟②的目的是，步驟⑤的目的是．
（3）在步驟③中加入的試劑是
（4）步驟⑥中，你認為需要稱量的固體是A還是B，你不選擇另一種的理由．

電解之前食鹽水需要精制，除去粗鹽中Ca²⁺，Mg²⁺，SO₄^2-的等雜質離子，使用的試劑有：①NaOH ②BaCl₂ ③HCl ④Na₂CO₃，其加入的順序合理的是（　　）

甲、乙兩化學活動小組對中學化學教材中“氨的催化氧化”進行了實驗探究．
（1）甲小組設計了如，1所示的實驗裝置（固定裝置已略去）．

①若A中使用的藥品是NH₄HCO₃固體，則A需要的儀器有試管、導管、橡膠塞和（填序號）．
a．錐形瓶    b．酒精燈    c．燒瓶    d．蒸發(fā)皿
②裝置B的作用是．
③裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為．
④若A、B中藥品足量，則可以觀察到E中溶液發(fā)生變化，其現象是．
⑤某同學從安全與環(huán)保的角度考慮，指出該裝置有兩處明顯的缺陷．你認為這兩處缺陷是：、．
⑥若A中固體質量減少了7.9g，則通過B（過氧化鈉足量）后，氣體的體積變?yōu)?div id="ube06pw" class='quizPutTag' contenteditable='true'>