已知紅色的氧化亞銅Cu₂O在酸性溶液中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu²⁺和Cu，而Cu₂O在空氣中灼燒可以生成CuO．
某興趣小組對乙醛與新制的氫氧化銅共熱生成紅色Cu₂O沉淀提出質(zhì)疑，認(rèn)為紅色沉淀還可能為Cu₂O和Cu的混合物，為了驗證上述猜測，他們設(shè)計如下方案：

方案甲	取該紅色沉淀溶于稀硫酸中，觀察是否有殘渣．
方案乙	取該紅色沉淀溶于稀硝酸中，觀察溶液顏色．
方案丙	稱取紅色沉淀a g，在空氣中充分灼燒至完全變成b g黑色的CuO，比較a和b的關(guān)系．

（1）請問方案甲是否合理？答：．理由是：，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：．
（2）如果紅色沉淀是Cu₂O和Cu的混合物，按方案乙進(jìn)行實驗，寫出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）上述三個方案中，你認(rèn)為最合理的是，實施該實驗方案能說明紅色沉淀僅是Cu₂O的依據(jù)是．

（4）小李同學(xué)針對上述質(zhì)疑，提出新的實驗方案并組裝出如圖實驗裝置，根據(jù)實驗前后紅色樣品質(zhì)量進(jìn)行比較驗證上述猜測．進(jìn)行該實驗時，稱量裝有紅色樣品的雙通管并連接各儀器之后，應(yīng)進(jìn)行的實驗操作順序是（填寫數(shù)字序號）
①開通閥門K              ②點燃B處酒精燈
③檢驗C出口處氫氣的純度  ④在C處點燃或接貯氣囊．

如圖是產(chǎn)生和收集氣體的實驗裝置，該裝置適合于（　�。�

下列有關(guān)實驗操作或裝置正確的是（　�。�

如圖是實驗室研究濃硫酸性質(zhì)的實驗，下列分析錯誤的是（　�。�

根據(jù)如圖回答問題：
（1）上述裝置中，在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，觀察不到明顯的現(xiàn)象，可以用一種簡單的方法證明該裝置不漏
氣，其方法和現(xiàn)象是證明該裝置不漏氣．
（2）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（3）欲用圖中的裝置檢驗上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物．①儀器A要檢驗產(chǎn)物中的水，則A中的固體是；②B中裝入品紅溶液，目的是檢驗；③D中裝入澄清石灰水以檢驗產(chǎn)物中的CO₂，要使其它氣體不干擾D中CO₂的檢驗，則C中應(yīng)裝入的溶液是．

某化學(xué)研究小組擬采用銅粉在酸溶液中直接通入空氣氧化制備硫酸銅晶體．
Ⅰ制備硫酸銅溶液
稱取一定質(zhì)量的銅粉放入燒杯中，加入6mol?L^-1硫酸，加熱并通入空氣，實驗裝置見圖1，待銅粉完全溶解后即可得硫酸銅溶液．
（1）上述制備過程中所涉及反應(yīng)的離子方程式為．
（2）小組經(jīng)過多次實驗后發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)時間相同的情況下，溫度應(yīng)控制在70℃～90℃為最佳．若溫度低于70℃，會導(dǎo)致銅的反應(yīng)量較少，原因可能是；若溫度高于90℃，銅的反應(yīng)量并沒有明顯地提高，主要原因可能是．
（3）實驗時通入空氣的速度不宜過慢，應(yīng)能使銅粉較均勻地懸浮在溶液中，其目的是．
Ⅱ獲得硫酸銅晶體
（4）硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實驗步驟依次為：
①蒸發(fā)濃縮、②、③過濾、④、⑤干燥．
（5）在（4）的步驟中，加入了適量乙醇，其優(yōu)點有：
①降低CuSO₄的溶解度，有利于CuSO₄晶體析出．
②．在蒸發(fā)濃縮的初始階段還采用了圖2所示的裝置，其目的是．

到2013午云南已連續(xù)4年干旱，專家認(rèn)為云南和其他城市一樣受到全球變暖的氣候變化影響．CO₂等溫室氣體是導(dǎo)致全球變暖的主要原因，控制和治理CO₂是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．
（1）將CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實現(xiàn)碳循環(huán)是目前最有效的降低大氣中CO₂的含量的辦法．如：
2CO₂（g）+2H₂O（l）═C₂H₄（g）+3O₂（g）△H=+1411.0kJ?mol^-1
2CO₂（g）+2H₂O（l）═C₂H₅OH（l）+3O₂（g）△H=+1366.80kJ?mol^-1
則由C₂H₅OH（1）轉(zhuǎn)化為C₂H₄（g）和H₂O（l）的熱化學(xué)方程式為．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的化學(xué)方程式為：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃0H（g）+H₂O（g），在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖：
①該正反應(yīng)的△H0（填“＞”“＜”或“=”）；
②其它條件不變，下列措施中，既可提高反應(yīng)速率，又可提高CO₂的轉(zhuǎn)化率的是．
A．降低溫度
B．CO₂的起始量不變，提高氫碳比[

n(H2)

n(CO2)

]
C．加壓
D．將CH₃OH或水蒸氣及時吸收以降低產(chǎn)物濃度
③溫度為573K．密閉容器的容積恒定為VL，CO₂的起始投料為a mol且起始時n（

n(H2)

n(CO2)

）=1.6，若CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為20%，計算573K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；
④取五份等量的混合氣體（CO₂和H₂的物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，作出甲醇的體積分?jǐn)?shù)[φ（CH₃OH）]隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖．下列示意圖中，可能與實驗結(jié)果相符的是 （填字母編號）．

（3）0.2mol CO₂被200mL l.5mol?L^-1 NaOH溶液完全吸收后所得溶液中各離子濃度大小的順序為．
（4）CO₂可以用Ca（OH）₂吸收得到CaCO₃，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其K_SP=2.8×l0^-9（25℃）．25℃時將體積比為1：1的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若混合前Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4mol?L^-1，則生成沉淀所需原CaCl₂溶液的最小濃度為．

將銅粉放入稀硫酸中，加熱無明顯現(xiàn)象發(fā)生．但加入某鹽后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量逐漸減少，則該鹽可能是（　�。�

（1）金屬銅在常溫下與濃硝酸和稀硝酸都能發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度和部分產(chǎn)物不同，則金屬銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；金屬銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：．
（2））合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上一項重大突破，解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題．氨可用于工業(yè)上制硝酸，其中的一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH₃+5O₂

催化劑  .

△

4NO+6H₂O其中還原劑是（填化學(xué)式），若有68g NH₃參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．

（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是．
（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，通常用溶液吸收多余的氯氣；石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣可制得漂白粉，漂白粉溶于水漂白織物時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（3）氯氣一旦泄漏，后果是非常嚴(yán)重的．當(dāng)人們逃離現(xiàn)場時，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是．
A．NaOH        B．NaCl         C． KBr         D． Na₂CO₃．