用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施能使氫氣生成速率加快的是（　�。�

有以下6個反應（反應條件略）屬于氧化還原反應的有（填編號）．
A.2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑      
B．CH₄+2O₂═CO₂+2H₂O
C．KClO₃═2KCl+3O₂↑        
D．CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
E．Na₂O+CO₂═Na₂CO₃         
F．CO₂+C═2CO．

無機化學命名委員會（國際組織）在1989年作出決定，把長式元素周期表原先的主、副族及族號取消，從左到右改為18列，ⅠA族為第1列，0族為第18列． 按此規(guī)定，下列說法中錯誤的是（　�。�

已知Cu⁺在酸性條件下能發(fā)生下列反應：Cu⁺→Cu+Cu²⁺ （未配平）．NH₄CuSO₃與足量的10mol/LH₂SO₄溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象據(jù)此判斷下列說法一定合理的是（　�。�
①有紅色金屬生成   ②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生  ③溶液呈藍色．

甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和清潔液體燃料．工業(yè)上可利用CO或CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關(guān)化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如表所示：

化學反應	平衡常數(shù)	溫度℃
		500	800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）	K1	2.5	0.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）	K2	1.0	2.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）	K3

（1）反應②是（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）某溫度下反應①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖甲所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A） K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）據(jù)反應①與②可推導出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系，則K₃=（用K₁、K₂表示）．500℃時測得反應③在某時刻，H₂（g）、CO₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O （g）的濃度（mol/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時 V正 V逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知c（CO）-反應時間t變化曲線Ⅰ如圖乙所示，若在t₀時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ和曲線Ⅲ．
當曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ時，改變的條件是．
當曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅲ時，改變的條件是．
（5）25℃時，已知Ksp[Cu（OH）₂]=2×10^-20，向40mL0.01mol/LCuCl₂溶液中加入20mL0.01mol/LNaOH溶液，充分反應沉淀后，則此時溶液中c（OH^- ）=．（體積變化忽略不計）

甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH₄和H₂O為原料，通過反應Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇．
一、在壓強為0.1MPa條件下，a mol CO與3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇，反應Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0．
（1）若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是．
A．將CH₃OH（g）從體系中分離  B．升高溫度C．再充入1mol CO和3mol H₂D．充入He，使體系總壓強增大
（2）為了尋找合成甲醇的溫度和壓強等適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中．

實驗編號	T/℃	n（CO）/n（H2）	p/MPa
1	150	1/3	0.1
2	a	1/3	5
3	350	b	5

則表中剩余的實驗條件數(shù)據(jù)：a=、b=．

在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�

我國高速鐵路技術(shù)世界領(lǐng)先．高速鐵路的無縫鋼軌是將鋼軌間的接頭用鋁與四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應進行焊接而成的．下列有關(guān)該反應的說法中正確的是（　　）

高溫下進行反應：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H=xkJ/mol．如圖為CO₂、CO的物質(zhì)的量n隨時間t的變化關(guān)系圖：下列說法正確的是（　　）

某溫度時，在10L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化下表中數(shù)據(jù)：
（1）體系中發(fā)生反應的化學方程式是；
（2）該反應達到平衡時反應物X的轉(zhuǎn)化率α等于；
（3）如果該反應是放熱反應，改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線1、2、3（如下圖所示）則曲線1、2、3所對應的實驗條件改變分別是：1，2，3．
（4）如果起始加入X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為2.00mol、4.00mol和0mol，在原溫度下達平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為α^!，則α^!α（填“＞”“＜”或“=”）．
（5）如果在原溫度下起始加入X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1.00mol、1.00mol和1.00mol，此時可逆反應的反應速率：υ（正）υ（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	2.00	0.00
1	0.90	1.80	0.20
3	0.75	1.50	0.50
5	0.65	1.30	0.70
9	0.55	1.10	0.90
10	0.55	1.10	0.90
14	0.55	1.10	0.90