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科目： 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、氮分子的電子式：
B、氮原子電子排布式：1s22s22p5
C、硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式為
D、表示甲烷分子的比例模型：

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科目： 來源： 題型：

下列化學(xué)用語中，書寫錯(cuò)誤的是（　�。�
A、硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B、次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl
C、CO2的比例模型：
D、丙烷的球棍模型：

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科目： 來源： 題型：

工業(yè)上用黃銅礦（ CuFeS2）冶煉銅，副產(chǎn)品中也有SO2，冶煉銅的反應(yīng)為：8CuFeSO2+2IO2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中 Fe 的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是
 
（填元素符號(hào)）．當(dāng)生成0.8mol銅時(shí)，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是
 
．

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科目： 來源： 題型：

某固體物質(zhì)A在一定條件下受熱分解產(chǎn)物都是氣體，有關(guān)的化學(xué)方程式為：2A═B↑+2C↑+2D↑．若生成的混合氣體對(duì)氘氣的相對(duì)密度為d，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為（　　）
A、2dB、2.5d
C、5dD、10d

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科目： 來源： 題型：

已知在室溫時(shí)純水中存在電離平衡：H2O?H++OH-．下列敘述正確的是（　�。�
A、同濃度、同體積的NaOH和氨水溶液中，水的電離程度相同
B、升高溫度，水的電離程度增大，c（H+）增大，pH＜7，所以溶液顯酸性
C、向水中加入氨水，平衡逆向移動(dòng)，水的電離受到抑制，所以c（OH-）降低
D、向水中加入少量硫酸，c（H+）增大

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科目： 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的總物質(zhì)的量為0.3mol
B、常溫常壓下，22.4LO2所含的原子數(shù)小于2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有0.5NA個(gè)分子
D、1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)NA

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科目： 來源： 題型：

在水中加入下列物質(zhì)，可以促進(jìn)水電離的是（　　）
A、H2SO4
B、NaOH
C、KNO3
D、Na2CO3

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科目： 來源： 題型：

在溫度t1和t2下，X2（g）和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：
化學(xué)方程式K（t1）K（t2）
F2+H2?2HF1.8×10361.9×1032
Cl2+H2?2HCl9.7×10124.2×1011
Br2+H2?2HBr5.6×1079.3×106
I2+H2?2HI4334
（1）已知t2＞t1，HX的生成反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，
 
（選填字母）．
a．在相同條件下，平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低
b．X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
c．HX的還原性逐漸減弱
d．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱．

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科目： 來源： 題型：

等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到Cu（NO3）2和Mg（NO3）2溶液的濃度分別為amol/L和bmol/L，用等式表示 a與b的關(guān)系
 
．

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科目： 來源： 題型：

將1.5mol Ba（OH）2溶液逐滴滴入明礬溶液中：①當(dāng)OH-剛好將溶液中的Al3+沉淀時(shí)；②當(dāng)全部Ba2+剛好將溶液中的SO42-沉淀時(shí)．兩種情況下，生成沉淀的物質(zhì)的量分別為（　�。�
A、2mol、3mol
B、2mol、1mol
C、1.5mol、1.5mol
D、2.5mol、1.5mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案